Aşağıdaki hücrede 2,00 saat elektrolyz yapılmıştır. Elektrolyz öncesi kütlesi 25,0782 g olan platin katot, elektrolyzden sonra 25,8639 g olarak tartılıyor. Platin anodun ağırlığı e... Aşağıdaki hücrede 2,00 saat elektrolyz yapılmıştır. Elektrolyz öncesi kütlesi 25,0782 g olan platin katot, elektrolyzden sonra 25,8639 g olarak tartılıyor. Platin anodun ağırlığı elektrolyzden önce ve sonra aynıdır. (a) Her iki elektrotda oluşan yarı-tepkimeler için mantıklı eşitlikler yazınız. (b) Elektrolyze kullanılan akımın büyüklüğü ne olmalıdır (elektroliz süresince sabit akım kullanıldığını varsayıyorsunuz)? (c) Anottta bir gaz toplanır. Bu gaz nedir? 23 °C ve 755 mmHg basınca gaz (kuru olduğunda) ne kadar hacim kaplar?
Understand the Problem
Soru, bir elektrolyz deneyine dair bilgi vermekte ve bu deneyin sonuçlarını yorumlamaktadır. Kullanılan platin elektrotlarının kütle değişimini, elektrolyt işlemi sırasında oluşan yarı-tepkimeleri ve elde edilen gaz miktarını incelememizi istemektedir.
Answer
(a) Ag^+ + e^- → Ag; 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- (b) 0.644 A (c) O2, 453.2 mL
The final answer is: (a) Cathode: Ag^+ + e^- → Ag(s), Anode: 2H2O → O2(g) + 4H^+ + 4e^-; (b) 0.644 A; (c) O2 gas, 453.2 mL.
Answer for screen readers
The final answer is: (a) Cathode: Ag^+ + e^- → Ag(s), Anode: 2H2O → O2(g) + 4H^+ + 4e^-; (b) 0.644 A; (c) O2 gas, 453.2 mL.
More Information
The cathode reaction involves silver deposition. At the anode, oxygen gas is evolved. The gas volume is calculated at the given temperature and pressure.
Tips
Ensure unit consistency when applying the Ideal Gas Law. Remember to convert pressure from mmHg to atm if necessary.
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
