2 болганда жүйенің температурасын 50°C-қа жоғарлатса, реакцияның жылдамдығы не болады?
Understand the Problem
Сұрақта 2 болганда жүйенің температурасын 50°C-қа жоғарлатқанда реакцияның жылдамдығы туралы сұралады. Біз мұнда температураның әсерін реакция жылдамдығына бағалауымыз керек.
Answer
Реакцияның жылдамдығы $k_2$ Лаури-Ван Гофф теңдеуі арқылы есептеледі.
Answer for screen readers
Реакцияның жылдамдығын есептеуге арналған мәліметтер нақты берілмеген, бірақ Лаури-Ван Гофф теңдеуі көмегімен реакцияның жылдамдығы $k_2$ есептеледі.
Steps to Solve
- Температураның әсерін анықтау
Температураның реакция жылдамдығына әсерін Лаури-Ван Гофф теңдеуі арқылы бағалаймыз. Бұл теңдеу температураның реакция жылдамдығына әсерін көрсетеді.
- Лаури-Ван Гофф теңдеуі
Лаури-Ван Гофф теңдеуі келесідей: $$ k_2 = k_1 \cdot e^{\left(\frac{E_a}{R}\right) \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)} $$ мұндағы:
- $k_1$ - бастапқы температурадағы реакция жылдамдығы
- $k_2$ - жоғарлатылған температурадағы реакция жылдамдығы
- $E_a$ - белсенділік энергиясы
- $R$ - универсал газ тұрақтысы (8.314 Дж/(моль·К))
- $T_1$ - бастапқы температура
- $T_2$ - жоғарлатылған температура
- Температураларды Кельвинге айналдыру
Температураларды Кельвинге айналдыру керек: $$ T(K) = T(°C) + 273.15 $$ Мысалы, егер $T_1 = 25°C$ болса, онда: $$ T_1 = 25 + 273.15 = 298.15 K $$ $$ T_2 = 50 + 273.15 = 323.15 K $$
- Реакция жылдамдығын есептеу
Осы температураларды Лаури-Ван Гофф теңдеуіне қойып, реакцияның жылдамдығын есептейміз.
Реакцияның жылдамдығын есептеуге арналған мәліметтер нақты берілмеген, бірақ Лаури-Ван Гофф теңдеуі көмегімен реакцияның жылдамдығы $k_2$ есептеледі.
More Information
Лаури-Ван Гофф теңдеуі химиялық реакциялардың жылдамдығына температураның әсерін есептеуге арналған. Температура көтерілген сайын реакция жылдамдығы көбейеді, себебі молекулалардың қозғалыс энергиясы артады.
Tips
- Температураларды Кельвинге айналдыруды ұмыту.
- Белсенділік энергиясын $E_a$ дұрыс алмау.
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
