TEMA 5 TEST (A)

Preparación de disoluciones de ácido sulfúrico comercial

• Para preparar disoluciones a partir de ácido sulfúrico comercial, se usa un porcentaje del 98% indicado en la etiqueta, lo cual significa que hay 98 gramos de ácido sulfúrico en 100 gramos de disolución.

Preparación de una disolución de NaOH 1M

• El NaOH tiene un peso molecular de 40 g/mol.
• Para preparar 500 mL de una disolución 1M de NaOH, se necesita pesar 20 g de NaOH y enrasar los 500 mL de disolución en un matraz aforado.

Concentración en ppm

• Una concentración expresada en ppm (partes por millón) es equivalente a mg de soluto por litro de disolución.

Cantidad de NaCl puro para una disolución 1M

• Para tener 100 mL de disolución 1 M de NaCl puro (Masa Molecular 58,5 g/mol), se deben pesar 5,85 g.

Concentración de una disolución diluida de HNO3

• Al añadir agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1 M hasta un volumen de 250 mL, la concentración resultante es 0,2 M.

Disolución estándar

• Una disolución estándar se prepara a partir de un patrón primario.

Preparación de una disolución de sulfato sódico

• Para preparar 500 mL de una disolución 2 M de sulfato sódico (Na₂SO₄), considerando una pureza del 100% y los pesos atómicos Na = 23, S = 32, O = 16, se deben pesar 142 gramos.

Dilución de una disolución concentrada

• Para preparar 100 mL de una disolución de concentración 20 mg/L a partir de una disolución de 1 litro de concentración 500 mg/L, se debe tomar un volumen de 4 mL de la disolución inicial.

Disoluciones diluidas

• Una disolución que contiene una pequeña cantidad de soluto se denomina diluida.

Composición centesimal del carbonato cálcico

• La composición centesimal del carbonato cálcico (CaCO₃), con pesos atómicos Ca = 40, C = 12, O = 16, es 40% Ca, 12% C, 48% O.

Preparación de una disolución ácida

• Para preparar 1 litro de disolución 0,1 M de un ácido HA con 35% de pureza y densidad de 1 g/cm³, con un peso molecular de 35 g/mol, se necesitan 10 cm³.

Fracción molar

• La fracción molar no tiene unidades.

Expresiones de concentración

• La expresión pH = 3,5 no corresponde a una concentración.

Partes por millón (ppm)

• Una ppm es una medida de concentración que indica un mg de soluto por cada litro de disolución.

Molaridad de una disolución de glucosa

• Una disolución de 500 mL que contiene 0,730 moles de glucosa (C6H12O6) tiene una molaridad de 1,46 M.

Normalidad de una disolución

• Una disolución 0,5 M de Al(ClO₄)₃ presenta una normalidad de 1,5 N.

Soluto en una disolución

• En una disolución, se llama soluto a la sustancia que se halla en menor proporción.

Solubilidad

• Es falso que la solubilidad de una sustancia se corresponde con la mínima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente.

Concentración expresada en molalidad

• La concentración expresada como número de moles de soluto por kilogramo de disolvente se conoce como molalidad.

Dilución

• Una dilución es un proceso en el cual una disolución sufre una disminución de su concentración debido a un aumento en la cantidad de disolvente.

Densidad de un metal

• La densidad de un metal con una masa de 200 g y un volumen de 100 cm³ es 2000 kg/m³.

Relación entre normalidad y molaridad en ácido sulfúrico

• En una disolución de ácido sulfúrico, la normalidad es el doble de la molaridad.

Cantidad de soluto en una disolución con riqueza

• En 1 L de una disolución de densidad 1,20 g/mL y un 10% de riqueza, hay 120 g de soluto.

Disolución saturada

• Una disolución que contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura específica se denomina saturada.

Densidad

• La unidad más frecuente de medida de la densidad es el g/mL o el g/cm³.

Preparación de una disolución de ácido clorhídrico

• Para preparar un litro de solución 1 M de ácido clorhídrico, sabiendo que su peso molecular es 36,46, su densidad es 1,19 g/mL y su riqueza es del 37%, se deben medir 82,8 mL del ácido.

Preparación de una disolución peso/volumen

• Para preparar una disolución al 2% peso/volumen de un compuesto sólido en agua desionizada, se deben pesar 2 gramos del compuesto, disolverlos en un poco de agua desionizada, llevar a un matraz de 100 mL cuantitativamente, y enrasar con agua desionizada.

Preparación de una disolución molar

• Una disolución 2 molar se prepara tomando 2 moles de soluto y añadiendo disolvente hasta que la disolución llegue a 1000 cm³.

Concentración en ppm

• Si la concentración de una disolución en hierro es 0,0048% (peso/volumen), la expresión de esta concentración en partes por millón (ppm) es 48.

Concentración de una solución diluida

• Si se prepara medio litro de una solución patrón de HNO3 1M, y se extraen 25 mL y se llevan a un matraz aforado de 50 mL, completando con agua desionizada, la concentración de la nueva solución será a la mitad de la concentración de la solución patrón.