Właściwości Związków Kompleksowych
24 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Jaką objętość wody demineralizowanej dodaje się do soli w pierwszym etapie przygotowania roztworu?

  • 10 cm3
  • 7.5 cm3
  • 5 cm3 (correct)
  • 20 cm3

Co stanowi kluczowy składnik roztworu, który dodaje się do jonów Co2+ w celu uzyskania związku kompleksowego?

  • H2O
  • NaOH
  • CuSO4
  • Na2H2EDTA (correct)

Jaką metodą odsącza się wytrącone kryształy w przypadku preparatyki etylenodiaminatetraoctanu kobaltu(II)?

  • Na sączku filtracyjnym
  • Pod zmniejszonym ciśnieniem (correct)
  • Zwykłym odcedzaniem
  • W piecu próżniowym

Ile mmoli Co(NO3)2×6H2O używa się w preparatyce etylenodiaminatetraoctanu kobaltu(II)?

<p>10 mmoli (C)</p> Signup and view all the answers

Jaką ilość stężonego roztworu amoniaku dodaje się w pierwszym etapie przygotowywania roztworu soli?

<p>7.5 cm3 (B)</p> Signup and view all the answers

Jaką substancję dodaje się do kwasu szczawiowego podczas jego przygotowywania?

<p>K2CO3 (A)</p> Signup and view all the answers

W jakiej temperaturze suszy się kryształy po ich odsączeniu?

<p>W temperaturze pokojowej (A)</p> Signup and view all the answers

Jaką wydajność oblicza się po uzyskaniu produktu w preparatyce etylenodiaminatetraoctanu kobaltu(II)?

<p>W przeliczeniu na Co(NO3)2×6H2O (A)</p> Signup and view all the answers

Jakie znane jest działanie alkoholu etylowego na osad K3[Fe(C2O4)3 w chłodnym roztworze?

<p>Prowadzi do wytrącenia osadu (A)</p> Signup and view all the answers

Jaką formę chemiczną sodu jest dodawany do roztworu CuSO4 w celu zmiany barwy?

<p>NaCl (A)</p> Signup and view all the answers

Jak powinien być przechowywany suszony osad K3[Fe(C2O4)3?

<p>W ciemnym miejscu (B)</p> Signup and view all the answers

Jaką postać ma kompleks niklu(II) po dodaniu glicyny do roztworu?

<p>Roztwór zielony (D)</p> Signup and view all the answers

Jak zmienia się barwa kompleksów metalowych w zależności od temperatury?

<p>Może zmieniać się w wyniku ogrzewania (C)</p> Signup and view all the answers

Do jakiej objętości przygotowuje się roztwór CuSO4?

<p>100 cm3 (C)</p> Signup and view all the answers

Jakie działanie ma stężony roztwór amoniaku na kolor kompleksu niklu(II)?

<p>Zmienia kolor na niebieski (A)</p> Signup and view all the answers

Jaki jest odpowiedni sposób na usunięcie osadu po reakcji K2C2O4 z Fe3+?

<p>Odsączanie grawitacyjne (C)</p> Signup and view all the answers

Co to jest jon centralny w kontekście związków kompleksowych?

<p>Atom, który koordynuje ligandy (B)</p> Signup and view all the answers

Jakie właściwości charakteryzują kompleksy chelatowe?

<p>Są bardziej stabilne niż inne kompleksy (D)</p> Signup and view all the answers

Jakie czynniki wpływają na trwałość związków kompleksowych?

<p>Złożoność strukturalna ligandów (B), Rodzaj jonu centralnego (C)</p> Signup and view all the answers

Która z poniższych substancji jest ligandy, a nie związkiem kompleksowym?

<p>NH3(aq) (B)</p> Signup and view all the answers

Jakie jest główne zastosowanie wagi laboratoryjnej w preparatyce związków kompleksowych?

<p>Do ważenia reagentów przed eksperymentem (A)</p> Signup and view all the answers

Co oznacza pojęcie 'sfera koordynacyjna' w kontekście chemii koordynacyjnej?

<p>Obszar wokół jonu centralnego zajmowany przez ligandy (D)</p> Signup and view all the answers

Który z poniższych kompleksów jest przykładem związku labilnego?

<p>Cu(NH3)4^2+ (A)</p> Signup and view all the answers

Jakie znaczenie ma stała trwałości w kontekście związków kompleksowych?

<p>Mierzy stabilność kompleksu w równowadze chemicznej (D)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Ligand

Cząsteczka lub jon wiążący się z jonem centralnym w kompleksie.

Jon centralny

Atom metalu w kompleksie otoczony ligandami.

Sfera koordynacyjna

Przestrzeń wokół jonu centralnego, w której znajdują się ligandy.

Kompleksy chelatowe

Kompleksy powstające w wyniku wiązania jonu centralnego z kilkoma grupami donorowymi jednego liganda.

Signup and view all the flashcards

Kompleksy labilne

Związki kompleksowe, które łatwo ulegają reakcjom wymiany ligandów.

Signup and view all the flashcards

Kompleksy inertne

Związki kompleksowe, które trudno ulegają reakcjom wymiany ligandów.

Signup and view all the flashcards

Barwa kompleksów

Właściwość związków kompleksowych polegająca na pochłanianiu światła o określonej długości fali.

Signup and view all the flashcards

Stała trwałości kompleksu

Stała równowagi reakcji tworzenia kompleksu.

Signup and view all the flashcards

Rozdrabnianie

Proces rozdrabniania substancji stałej w celu zwiększenia jej powierzchni kontaktu z rozpuszczalnikiem.

Signup and view all the flashcards

Sączenie

Metoda oddzielania stałych cząstek od cieczy za pomocą porowatej przegrody.

Signup and view all the flashcards

Łaźnia lodowa

Zanurzenie naczynia z roztworem w zimnej kąpieli wodnej w celu szybkiego obniżenia temperatury.

Signup and view all the flashcards

Odsączanie na lejku Büchnera

Metoda oddzielania kryształów od roztworu pod zmniejszonym ciśnieniem.

Signup and view all the flashcards

Suszenie na powietrzu

Proces odparowywania rozpuszczalnika z kryształów w celu ich wysuszenia.

Signup and view all the flashcards

Kompleksowanie

Proces łączenia jonów metalu z ligandami w celu utworzenia związku kompleksowego.

Signup and view all the flashcards

Wydajność reakcji

Masa produktu otrzymanego w reakcji chemicznej, wyrażona w procentach względem teoretycznej ilości produktu.

Signup and view all the flashcards

Kompleks szczawianowy Fe3+

Jest to związek kompleksowy o wzorze K3[Fe(C2O4)3], który powstaje w reakcji jonów Fe3+ z jonami szczawianowymi (C2O42-) w środowisku kwasowym. Jest to reakcja wymiany ligandów, w której jony szczawianowe zastępują cząsteczki wody w sferze koordynacyjnej jonu Fe3+.

Signup and view all the flashcards

Aminowe kompleksy Co2+, Ni2+ i Cu2+

Amoniak (NH3) jest ligandami, które mogą tworzyć kompleksy z jonami metali. W przypadku jonów Co2+, Ni2+ i Cu2+ amoniak tworzy kompleksy o charakterystycznych kolorach.

Signup and view all the flashcards

Zmiana barwy kompleksów pod wpływem temperatury

Temperatura może wpływać na równowagę reakcji kompleksowania. Zmiana temperatury może powodować zmianę barwy roztworu kompleksu. Wzrost temperatury może powodować rozkład kompleksu lub zmianę jego struktury.

Signup and view all the flashcards

Zmiana barwy w zależności od geometrii kompleksu

Geometria kompleksu (np. tetraedryczna, kwadratowa płaska, oktaedryczna) wpływa na jego barwę. Zmiana geometrii kompleksu może prowadzić do zmiany jego barwy.

Signup and view all the flashcards

Kompleksy glicyny z jonami metali

Glicyna (H2NCH2COOH) jest ligandenem, który może tworzyć kompleksy z jonami metali. Glicyna jest aminokwasem, który zawiera dwie grupy funkcyjne: grupę aminową (-NH2) i grupę karboksylową (-COOH).

Signup and view all the flashcards

Kompleksy EDTA z jonami metali

EDTA (kwas etylenodiaminotetraoctowy) jest silnym środkiem kompleksującym. EDTA tworzy bardzo trwałe kompleksy z jonami metali, co często jest wykorzystywane w chemii analitycznej.

Signup and view all the flashcards

Zmiana barwy roztworu NiCl2 po dodaniu amoniaku

Roztwory chlorku niklu(II) (NiCl2) charakteryzują się zielonym zabarwieniem. Dodanie amoniaku (NH3) do roztworu chlorku niklu(II) powoduje tworzenie kompleksu Ni(NH3)62+, który ma niebiesko-fioletowe zabarwienie.

Signup and view all the flashcards

Study Notes

Właściwości Związków Kompleksowych

  • Cel ćwiczenia: Zapoznanie z nazewnictwem, właściwościami i przygotowaniem związków kompleksowych.
  • Zakres tematyczny: Jon centralny, ligand, sfera koordynacyjna, teoria Wernera, definicja, właściwości, geometria, nomenklatura kompleksów chelatowych, kompleksy labilne i inertne, izomeria, trwałość, stała trwałości, barwa ligandów i kompleksów.

Literatura

  • Bielański, "Podstawy chemii nieorganicznej" (2009)
  • L. i P. Pauling, "Chemia" (1998)
  • L. Pajdowski, "Chemia Ogólna" (1998)
  • S.F.A. Kettle, „Fizyczna chemia nieorganiczna” (1999)
  • Z. Stasicka, G. Stochel, „Podstawy i perspektywy chemii koordynacyjnej” (2017)

Sprzęt

  • Zlewki (25cm³, 50cm³, 100cm³, 150cm³, 250cm³)
  • Kolba miarowa z korkiem (100cm³)
  • Pipety wielomiarowe (1cm³, 5cm³, 10cm³)
  • Naczynia wagowe (6)
  • Nasadka do pipet
  • Zestaw do sączenia pod zmniejszonym ciśnieniem (lejek Büchnera, kolba ssawkowa, sączek)
  • Cylinder miarowy (25cm³, 50cm³)
  • Waga laboratoryjna
  • Waga analityczna
  • Termometr
  • Krystalizator
  • Moździerz porcelanowy
  • Płyta grzejna
  • Lejek z szeroką nóżką
  • Papierki wskaźnikowe pH

Odczynniki

  • NH₃(aq) (stężony)
  • C₂H₅OH
  • NaCl
  • HNO₃ (0,1mol/dm³)
  • CuSO₄·5H₂O
  • Co(NO₃)₂·6H₂O
  • NiCl₂·6H₂O
  • Cr(NO₃)₃·9H₂O
  • H₂C₂O₄·2H₂O
  • K₂CO₃
  • Glicyna
  • Fe(NO₃)₃·9H₂O
  • Na₂H₂EDTA
  • Dimetyloglioksym (6% roztwór alkoholowy)
  • NaOH (2mol/dm³)
  • Lód

Zadanie 1: Synteza Związków Kompleksowych Cu²⁺, Co²⁺, Fe³⁺

  • A. Preparatyka siarczanu(VI) tetraamina miedzi(II):
    • Odważanie siarczanu(VI) miedzi(II)
    • Rozdrabnianie i rozpuszczanie w wodzie demineralizowanej i amoniaku
    • Przesączanie i dodanie alkoholu etylowego
    • Krystalizacja w łaźni lodowej
    • Odsączanie, płukanie alkoholem i amoniakiem
    • Suszenie i ważenie produktu
    • Obliczanie wydajności reakcji
  • B. Preparatyka etylenodiaminatetraoctanu kobaltu(II):
    • Przygotowanie 10 mmol Co(NO₃)₂·6H₂O i 12 mmol Na₂H₂EDTA
    • Rozpuszczanie i ogrzewanie otrzymanego roztworu
    • Odlączenie kryształów w łaźni lodowej
    • Odsączanie, płukanie i suszenie
    • Obliczanie wydajności
  • C. Preparatyka tris(szczawiano)żelazianu(III) potasu:
    • Przygotowanie 10 mmol Fe(NO₃)₃·9H₂O i 30 mmol K₂C₂O₄
    • Ogrzewanie do rozpuszczenia kwasu szczawiowego
    • Dodanie K₂CO₃ (możliwe pienienie)
    • Dodanie Fe do kwasu szczawiowego i ogrzewanie
    • Opróżnienie do stygnięcia
    • Dodanie alkoholu etylowego
    • Odsączanie, płukanie i suszenie
    • Obliczanie wydajności reakcji

Zadanie 2: Aminowe Kompleksy Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺

  • Przygotowanie roztworów soli:
    • Odważanie soli, rozpuszczanie w wodzie demineralizowanej
  • Reakcje z amoniakiem:
    • Dodawanie amoniaku i obserwowanie zmian barwy
  • Temperaturowe zmiany barwy roztworów
    • Przeprowadzenie reakcji i obserwowanie zmian barwy w zależności od temperatury

Zadanie 3: Zmiana Barwy Kompleksów Pod Wpływem Temperatury

  • Zmiana barwy CuSO₄ w zależności od temperatury

Zadanie 4: Zmiana Barwy w Zależności od Geometrii Kompleksu

  • Przygotowanie roztworów
  • Reakcje z ligandami: Roztwory z ligandami (glicyna, EDTA, dimetyloglioksym)
  • Obserwowanie zmian barwy powstałych kompleksów w zależności od geometrii

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

Related Documents

Właściwości Związków Kompleksowych PDF

Description

Quiz dotyczący właściwości i nazewnictwa związków kompleksowych. Uczestnicy zapoznają się z terminami takimi jak jon centralny, ligand oraz geometria kompleksów. Test sprawdzi również znajomość teorii Wernera i aspektów izomerii w chemii koordynacyjnej.

More Like This

Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser