Modelos Atómicos de Thomson y Rutherford

Modelo Atómico de Thomson

• El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson.
• Thomson descubrió el electrón en 1897.
• El modelo de Thomson no explica la estabilidad del átomo, la existencia de núcleos atómicos ni los resultados del experimento de Rutherford.

Modelo de Rutherford

• El modelo de Rutherford es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1911 por Ernest Rutherford.
• Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico, una región central densa y positiva donde reside la mayoría de la masa.
• Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
• El modelo de Rutherford se asemeja a un sistema solar en miniatura, con un núcleo central positivo y denso rodeado de electrones en órbitas.
• El núcleo contiene la mayoría de la masa y la carga positiva del átomo.
• Los electrones orbitan alrededor del núcleo en trayectorias circulares o elípticas.
• La mayor parte del átomo es espacio vacío donde se mueven los electrones.

Modelo de Bohr-Schrödinger

• El modelo de Bohr-Schrödinger es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1913 por Niels Bohr y en 1926 por Erwin Schrödinger.
• Los electrones se comportan como ondas y partículas.
• La función de onda describe la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.
• La ecuación de Schrödinger calcula la energía y la distribución espacial de los electrones.

Distribución Electrónica en Sistemas Polielectrónicos

• La distribución electrónica en sistemas polielectrónicos se refiere a la disposición espacial de los electrones en moléculas que poseen múltiples cargas positivas o negativas.
• La distribución electrónica es fundamental para comprender diversas propiedades moleculares, como la reactividad, la geometría molecular, las propiedades ópticas y la conductividad eléctrica.
• La distribución electrónica es importante en enlaces químicos, propiedades materiales, reactividad química, diseño de moléculas, propiedades ópticas y espectroscopia.

Aplicaciones de la Distribución Electrónica

• La distribución electrónica se utiliza en la predicción de reacciones químicas, el diseño de fármacos y el desarrollo de materiales.
• La distribución electrónica es importante en la industria farmacéutica, la electrónica, la producción de plásticos y la química forense.
• La espectrometría de masas se utiliza en el análisis de moléculas y es crucial en áreas como la química forense, el control de calidad farmacéutico y la investigación biomédica.

Modelos Atómicos

• El modelo de Demócrito (450 a.C.) propuso la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos, sentando las bases para la teoría atómica.
• Según Demócrito, los átomos son las unidades más pequeñas de la materia, indivisibles, sólidos e inalterables, y conservan su forma y propiedades.
• La teoría de Demócrito establece que los átomos se mueven constantemente en un espacio vacío, combinándose para formar la materia.

Limitaciones del Modelo de Demócrito

• No explica las propiedades de los compuestos.
• No explica el comportamiento de los gases ni los estados de la materia.

Modelo de Dalton

• El modelo de Dalton (1803) estableció que los átomos son esferas indivisibles e inalterables, con propiedades iguales para el mismo elemento.
• Según Dalton, los orbitales moleculares se forman a partir de la superposición de orbitales atómicos de los átomos que componen la molécula.

Factores que Afectan la Distribución Electrónica

• Tipo de enlace: La naturaleza del enlace entre los átomos (covalente, iónico, metálico) determina cómo se comparten los electrones y la distribución de carga en la molécula.
• Electronegatividad: La diferencia en electronegatividad entre los átomos influye en la polarización del enlace y la distribución de la densidad electrónica.
• Resonancia: La deslocalización de electrones entre diferentes orbitales moleculares puede estabilizar la estructura de la molécula y afectar su distribución electrónica.

Aplicaciones Tecnológicas de la Emisión Electrónica de los Átomos

• Tubos de Rayos Catódicos (TRCs): Se utilizan en televisores y monitores CRT para crear imágenes en blanco y negro o a color.
• Microscopios Electrónicos: La microscopía electrónica de barrido (MEB) y la microscopía electrónica de transmisión (MET) permiten observar la superficie y la estructura interna de materiales con una resolución extraordinaria.
• Lámparas de Descarga de Gas: Se utilizan para producir luz de alta eficiencia energética en iluminación fluorescente.
• Espectrometría de Masas: Se utiliza para analizar moléculas y separarlas en función de su relación masa-carga.