Modelos Atómicos de Thomson y Rutherford

Study Notes

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson.
Thomson descubrió el electrón en 1897.
El modelo de Thomson no explica la estabilidad del átomo, la existencia de núcleos atómicos ni los resultados del experimento de Rutherford.

El modelo de Rutherford es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1911 por Ernest Rutherford.
Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico, una región central densa y positiva donde reside la mayoría de la masa.
Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
El modelo de Rutherford se asemeja a un sistema solar en miniatura, con un núcleo central positivo y denso rodeado de electrones en órbitas.
El núcleo contiene la mayoría de la masa y la carga positiva del átomo.
Los electrones orbitan alrededor del núcleo en trayectorias circulares o elípticas.
La mayor parte del átomo es espacio vacío donde se mueven los electrones.

El modelo de Bohr-Schrödinger es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1913 por Niels Bohr y en 1926 por Erwin Schrödinger.
Los electrones se comportan como ondas y partículas.
La función de onda describe la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.
La ecuación de Schrödinger calcula la energía y la distribución espacial de los electrones.

La distribución electrónica en sistemas polielectrónicos se refiere a la disposición espacial de los electrones en moléculas que poseen múltiples cargas positivas o negativas.
La distribución electrónica es fundamental para comprender diversas propiedades moleculares, como la reactividad, la geometría molecular, las propiedades ópticas y la conductividad eléctrica.
La distribución electrónica es importante en enlaces químicos, propiedades materiales, reactividad química, diseño de moléculas, propiedades ópticas y espectroscopia.

La distribución electrónica se utiliza en la predicción de reacciones químicas, el diseño de fármacos y el desarrollo de materiales.
La distribución electrónica es importante en la industria farmacéutica, la electrónica, la producción de plásticos y la química forense.
La espectrometría de masas se utiliza en el análisis de moléculas y es crucial en áreas como la química forense, el control de calidad farmacéutico y la investigación biomédica.

El modelo de Demócrito (450 a.C.) propuso la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos, sentando las bases para la teoría atómica.
Según Demócrito, los átomos son las unidades más pequeñas de la materia, indivisibles, sólidos e inalterables, y conservan su forma y propiedades.
La teoría de Demócrito establece que los átomos se mueven constantemente en un espacio vacío, combinándose para formar la materia.

El modelo de Dalton (1803) estableció que los átomos son esferas indivisibles e inalterables, con propiedades iguales para el mismo elemento.
Según Dalton, los orbitales moleculares se forman a partir de la superposición de orbitales atómicos de los átomos que componen la molécula.

Tipo de enlace: La naturaleza del enlace entre los átomos (covalente, iónico, metálico) determina cómo se comparten los electrones y la distribución de carga en la molécula.
Electronegatividad: La diferencia en electronegatividad entre los átomos influye en la polarización del enlace y la distribución de la densidad electrónica.
Resonancia: La deslocalización de electrones entre diferentes orbitales moleculares puede estabilizar la estructura de la molécula y afectar su distribución electrónica.

Tubos de Rayos Catódicos (TRCs): Se utilizan en televisores y monitores CRT para crear imágenes en blanco y negro o a color.
Microscopios Electrónicos: La microscopía electrónica de barrido (MEB) y la microscopía electrónica de transmisión (MET) permiten observar la superficie y la estructura interna de materiales con una resolución extraordinaria.
Lámparas de Descarga de Gas: Se utilizan para producir luz de alta eficiencia energética en iluminación fluorescente.
Espectrometría de Masas: Se utiliza para analizar moléculas y separarlas en función de su relación masa-carga.