Evolution of Atomic Models

Atomic Models Evolution

Early Models

• Democritus' Atomic Model (5th century BCE):
  • Proposed the existence of indivisible particles called atoms
  • Atoms were eternal, indestructible, and indivisible
  • Atoms combined to form different substances
• Aristotle's Atomic Model (4th century BCE):
  • Denied the existence of atoms
  • Believed in the concept of four elements: earth, air, fire, and water
  • Thought that matter was continuous and could be divided indefinitely

Development of Atomic Models

• John Dalton's Atomic Model (1803):
  • Proposed the modern atomic theory
  • Atoms are indivisible, indestructible, and have mass
  • Atoms of the same element are identical
  • Atoms of different elements have different masses
  • Compounds are formed when atoms of different elements combine
• J.J. Thomson's Plum Pudding Model (1897):
  • Discovered electrons and their negative charge
  • Proposed a model where electrons are embedded in a positively charged sphere (plum pudding)
  • Atoms have a positive charge and a negative charge

The Rutherford Model and Beyond

• Ernest Rutherford's Nuclear Model (1911):
  • Discovered the nucleus and its positive charge
  • Proposed a model where electrons orbit a small, dense nucleus
  • Developed the concept of atomic number (number of protons in the nucleus)
• Niels Bohr's Quantum Model (1913):
  • Introduced the concept of energy levels and electron spin
  • Proposed that electrons jump from one energy level to another by emitting or absorbing energy
• Modern Atomic Model (1920s-1930s):
  • Developed the concept of electron orbitals and shells
  • Introduced the concept of wave-particle duality
  • Developed the modern understanding of atomic structure and chemical bonding

Evolução dos Modelos Atômicos

Modelos Iniciais

• Modelo Atômico de Demócrito (5º século a.C.):
  • Propôs a existência de partículas indivisíveis chamadas átomos
  • Átomos eram eternos, indestrutíveis e indivisíveis
  • Átomos se combinavam para formar substâncias diferentes
• Modelo Atômico de Aristóteles (4º século a.C.):
  • Negou a existência de átomos
  • Acreditava no conceito de quatro elementos: terra, ar, fogo e água
  • Pensava que a matéria era contínua e poderia ser dividida indefinidamente

Desenvolvimento dos Modelos Atômicos

• Modelo Atômico de John Dalton (1803):
  • Propôs a teoria atômica moderna
  • Átomos são indivisíveis, indestrutíveis e têm massa
  • Átomos do mesmo elemento são idênticos
  • Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes
  • Compostos são formados quando átomos de elementos diferentes se combinam
• Modelo de Plum Pudding de J.J.Thomson (1897):
  • Descobriu elétrons e sua carga negativa
  • Propôs um modelo onde elétrons estão embutidos em uma esfera com carga positiva ( Plum Pudding)
  • Átomos têm carga positiva e carga negativa

O Modelo de Rutherford e Além

• Modelo Nuclear de Ernest Rutherford (1911):
  • Descobriu o núcleo e sua carga positiva
  • Propôs um modelo onde elétrons orbitam um núcleo pequeno e denso
  • Desenvolveu o conceito de número atômico (número de prótons no núcleo)
• Modelo Quantico de Niels Bohr (1913):
  • Introduziu o conceito de níveis de energia e spin de elétron
  • Propôs que elétrons pulam de um nível de energia para outro emitindo ou absorvendo energia
• Modelo Atômico Moderno (1920-1930):
  • Desenvolveu o conceito de orbitais e conchas eletrônicas
  • Introduziu o conceito de dualidade onda-partícula
  • Desenvolveu a compreensão moderna da estrutura atômica e ligação química