Subniveles Atómicos y Configuración Electrónica
40 Questions
0 Views

Subniveles Atómicos y Configuración Electrónica

Created by
@WellBehavedStatueOfLiberty

Podcast Beta

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

¿Cuántos electrones puede albergar un subnivel tipo p?

  • 2
  • 6 (correct)
  • 14
  • 10

    • ¿Qué subnivel se llena inmediatamente después de 3p según el orden de energía creciente?

  • 4p
  • 4s
  • 5s
  • 3d (correct)

    • ¿Cuál es el modo correcto para obtener la configuración electrónica de un átomo?

  • Distribuir los electrones comenzando por el subnivel 1s. (correct)
  • Llenar los subniveles a partir del valor de Z sin seguir un orden.
  • Llenar directamente los subniveles de mayor capacidad.
  • Comenzar por los subniveles de mayor energía y seguir hacia los de menor energía.

    • Qué subnivel tiene el mayor número máximo de electrones?

    <p>f</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el siguiente subnivel que se llena después de 4s?

    <p>4p</p> Signup and view all the answers

    Cuántos electrones puede contener el subnivel tipo d?

    <p>10</p> Signup and view all the answers

    ¿En qué se basa el orden de llenado de los subniveles?

    <p>En el diagrama de Möeller.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre una vez que un subnivel está completo?

    <p>Se comienza a llenar el subnivel con menor energía en otro nivel.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la expresión que relaciona la energía del cuanto emitido con su frecuencia?

    <p>E2 - E1 = hf</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirmación contradecía la teoría electromagnética de Maxwell según los postulados de Bohr?

    <p>Los electrones pueden orbitar a cualquier distancia del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál era el sorprendente segundo postulado de Bohr?

    <p>Los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía específicos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es una de las implicaciones del tercer postulado de Bohr sobre la luz?

    <p>La luz se emite en pequeños paquetes llamados cuantos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la relación de la energía y la frecuencia de la radiación electromagnética?

    <p>A mayor frecuencia, mayor energía.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué aspecto de la física clásica se contradice con la idea del modelo atómico de Bohr sobre los electrones?

    <p>Los electrones solo pueden tener ciertas distancias específicas del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué argumento se utilizó para criticar la teoría de Bohr respecto a la luz?

    <p>La luz no puede ser emitida en forma de pequeños paquetes.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué describe el número atómico, Z?

    <p>El número de protones en el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ley física se contradice con el primer postulado de Bohr?

    <p>La teoría de Maxwell sobre la radiación electromagnética.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué partículas se encuentran en el núcleo del átomo?

    <p>Protones y neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué caracteriza a los isótopos de un mismo elemento?

    <p>Difieren en el número de neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la función de la fuerza nuclear fuerte?

    <p>Unir los nucleones en el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué los átomos son eléctricamente neutros?

    <p>Porque el número de protones y electrones es igual.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se entiende por número másico, A?

    <p>La suma de protones y neutrones en el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirma la física cuántica con respecto a los átomos?

    <p>Describen comportamientos que no pueden ser explicados por la física clásica.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué subpartículas se consideran nucleones?

    <p>Protones y neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál fue la observación más común hecha por Rutherford al hacer chocar partículas α contra la lámina de oro?

    <p>La mayoría atravesaban sin desviaciones.</p> Signup and view all the answers

    Según el experimento de Rutherford, ¿qué debía haber si el modelo atómico de Thomson fuera correcto?

    <p>Partículas que atraviesan limpiamente los átomos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué interpretación hizo Rutherford del rebote de algunas partículas α?

    <p>El núcleo tenía carga positiva concentrada.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo deben comportarse los electrones en el modelo planetario de Rutherford?

    <p>Orbitan en círculos alrededor del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la tasa de desviación que se observaba entre las partículas α al impactar la lámina de oro?

    <p>Una de cada 10,000.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede cuando una partícula α choca directamente contra el núcleo?

    <p>Es rebotada hacia atrás.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuáles son las características del núcleo según el modelo atómico de Rutherford?

    <p>Cargado positivamente y de pequeño tamaño.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué fenómeno se produce cuando una partícula α pasa cerca del núcleo?

    <p>Es repelida por el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la configuración electrónica del azufre (S)?

    <p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p4</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la masa en unidades de masa atómica del isótopo de carbono más abundante?

    <p>12 u</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia del elemento galio (Ga)?

    <p>3</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es la unidad de masa atómica (uma)?

    <p>1/12 de la masa de un átomo de carbono 12</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el orden de llenado electrónico correcto hasta el titanio (Ti)?

    <p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuánto pesa un átomo de hidrógeno en kilogramos?

    <p>1,66 x 10^-27 kg</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuántos átomos de 12C se necesitarían para tener una masa de 12,0 g?

    <p>6,022 x 10^23</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la configuración electrónica del bromo (Br)?

    <p>1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4p5</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Subniveles atómicos

    • Los subniveles atómicos son regiones dentro de los niveles de energía donde se encuentran los electrones.
    • Se pueden designar con las letras s, p, d y f.
    • Cada subnivel tiene una capacidad máxima de electrones:
      • s: 2 electrones
      • p: 6 electrones
      • d: 10 electrones
      • f: 14 electrones
    • Los subniveles se llenan en orden creciente de energía.
    • Se utiliza el diagrama de Moeller para determinar el orden de llenado de los subniveles.
    • El diagrama de Moeller es un diagrama que muestra el orden en el que los subniveles se llenan.

    Configuración electrónica

    • La configuración electrónica de un átomo describe la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía.
    • Para determinar la configuración electrónica se debe considerar el número atómico (Z).
    • El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo y también el número de electrones en un átomo neutro.
    • Se deben distribuir los electrones entre los niveles y subniveles de energía, primero los de menor energía.
    • Se debe recordar la capacidad máxima de cada subnivel.

    Modelo atómico de Rutherford

    • El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva.
    • Este núcleo está rodeado por electrones que se mueven en órbitas alrededor del núcleo.
    • Rutherford llegó a esta conclusión a través de su famoso experimento de la lámina de oro.
    • En el experimento, las partículas alfa (carga positiva) se dirigían hacia una lámina de oro.
    • La mayoría de las partículas alfa pasaban directamente a través de la lámina.
    • Algunas partículas alfa se desviaban ligeramente de su trayectoria.
    • Unas pocas partículas alfa rebotaban hacia atrás.
    • Rutherford interpretó que el núcleo del átomo era pequeño y denso porque solo unas pocas partículas alfa chocaban con él.

    Modelo atómico de Bohr

    • El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares a determinadas distancias del núcleo.
    • Los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas discreta, también llamadas niveles de energía.
    • Los electrones emiten o absorben energía en forma de fotones cuando pasan de un nivel de energía a otro.
    • La energía de los fotones emitidos o absorbidos corresponde a la diferencia de energía entre los dos niveles.
    • El modelo de Bohr explica el espectro de líneas del átomo de hidrógeno, pero tiene limitaciones para átomos más complejos.

    Física cuántica

    • La física cuántica surgió como un nuevo marco para comprender el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico.
    • Describe los electrones no como partículas que se mueven en órbitas definidas, sino como ondas que se extienden en el espacio.
    • Los electrones se describen mediante la función de onda, que determina la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio.

    Estructura del núcleo

    • El núcleo del átomo es la región central, pequeña y densa, que contiene los protones y neutrones.
    • Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
    • El número de protones en el núcleo determina el número atómico (Z) del elemento.
    • El número total de protones y neutrones en el núcleo determina el número másico (A) del átomo.
    • Los protones y neutrones se mantienen unidos en el núcleo por la fuerza nuclear fuerte.

    Electrones y la corteza atómica

    • La corteza atómica es la región que rodea el núcleo y donde se encuentran los electrones.
    • Los electrones se mueven en torno al núcleo atraídos por la fuerza electromagnética.
    • Los electrones tienen carga negativa, por lo que se repelen entre sí.
    • El número de electrones en un átomo neutro es igual al número de protones en el núcleo.

    Isótopos

    • Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo número atómico Z) que tienen diferentes números de neutrones (diferente número másico A).
    • Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos del carbono.

    Masa atómica

    • La masa de un átomo se mide en unidades de masa atómica (uma).
    • Se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
    • La masa atómica de un elemento es la masa promedio de todos sus isótopos.
    • La masa atómica no es un número entero debido a la existencia de diferentes isótopos.

    Relación entre masa atómica, número atómico y número másico

    • El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo.
    • El número másico (A) es igual al número de protones y neutrones en el núcleo.
    • La masa atómica se basa en la abundacia relativa de los isótopos de un elemento.

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Estructura Atómica PDF

    Description

    Este cuestionario aborda los subniveles atómicos y la configuración electrónica de los átomos. Aprende sobre la designación de los subniveles s, p, d y f, así como el diagrama de Moeller y la distribución de electrones. Ideal para estudiantes de química básica y avanzada.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser