Subniveles Atómicos y Configuración Electrónica
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Questions and Answers

¿Cuántos electrones puede albergar un subnivel tipo p?

  • 2
  • 6 (correct)
  • 14
  • 10

    • ¿Qué subnivel se llena inmediatamente después de 3p según el orden de energía creciente?

  • 4p
  • 4s
  • 5s
  • 3d (correct)

    • ¿Cuál es el modo correcto para obtener la configuración electrónica de un átomo?

  • Distribuir los electrones comenzando por el subnivel 1s. (correct)
  • Llenar los subniveles a partir del valor de Z sin seguir un orden.
  • Llenar directamente los subniveles de mayor capacidad.
  • Comenzar por los subniveles de mayor energía y seguir hacia los de menor energía.

    • Qué subnivel tiene el mayor número máximo de electrones?

    <p>f</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el siguiente subnivel que se llena después de 4s?

    <p>4p</p> Signup and view all the answers

    Cuántos electrones puede contener el subnivel tipo d?

    <p>10</p> Signup and view all the answers

    ¿En qué se basa el orden de llenado de los subniveles?

    <p>En el diagrama de Möeller.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre una vez que un subnivel está completo?

    <p>Se comienza a llenar el subnivel con menor energía en otro nivel.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la expresión que relaciona la energía del cuanto emitido con su frecuencia?

    <p>E2 - E1 = hf</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirmación contradecía la teoría electromagnética de Maxwell según los postulados de Bohr?

    <p>Los electrones pueden orbitar a cualquier distancia del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál era el sorprendente segundo postulado de Bohr?

    <p>Los electrones solo pueden tener ciertos valores de energía específicos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es una de las implicaciones del tercer postulado de Bohr sobre la luz?

    <p>La luz se emite en pequeños paquetes llamados cuantos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la relación de la energía y la frecuencia de la radiación electromagnética?

    <p>A mayor frecuencia, mayor energía.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué aspecto de la física clásica se contradice con la idea del modelo atómico de Bohr sobre los electrones?

    <p>Los electrones solo pueden tener ciertas distancias específicas del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué argumento se utilizó para criticar la teoría de Bohr respecto a la luz?

    <p>La luz no puede ser emitida en forma de pequeños paquetes.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué describe el número atómico, Z?

    <p>El número de protones en el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ley física se contradice con el primer postulado de Bohr?

    <p>La teoría de Maxwell sobre la radiación electromagnética.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué partículas se encuentran en el núcleo del átomo?

    <p>Protones y neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué caracteriza a los isótopos de un mismo elemento?

    <p>Difieren en el número de neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la función de la fuerza nuclear fuerte?

    <p>Unir los nucleones en el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué los átomos son eléctricamente neutros?

    <p>Porque el número de protones y electrones es igual.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se entiende por número másico, A?

    <p>La suma de protones y neutrones en el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirma la física cuántica con respecto a los átomos?

    <p>Describen comportamientos que no pueden ser explicados por la física clásica.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué subpartículas se consideran nucleones?

    <p>Protones y neutrones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál fue la observación más común hecha por Rutherford al hacer chocar partículas α contra la lámina de oro?

    <p>La mayoría atravesaban sin desviaciones.</p> Signup and view all the answers

    Según el experimento de Rutherford, ¿qué debía haber si el modelo atómico de Thomson fuera correcto?

    <p>Partículas que atraviesan limpiamente los átomos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué interpretación hizo Rutherford del rebote de algunas partículas α?

    <p>El núcleo tenía carga positiva concentrada.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo deben comportarse los electrones en el modelo planetario de Rutherford?

    <p>Orbitan en círculos alrededor del núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la tasa de desviación que se observaba entre las partículas α al impactar la lámina de oro?

    <p>Una de cada 10,000.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede cuando una partícula α choca directamente contra el núcleo?

    <p>Es rebotada hacia atrás.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuáles son las características del núcleo según el modelo atómico de Rutherford?

    <p>Cargado positivamente y de pequeño tamaño.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué fenómeno se produce cuando una partícula α pasa cerca del núcleo?

    <p>Es repelida por el núcleo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la configuración electrónica del azufre (S)?

    <p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p4</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la masa en unidades de masa atómica del isótopo de carbono más abundante?

    <p>12 u</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia del elemento galio (Ga)?

    <p>3</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué es la unidad de masa atómica (uma)?

    <p>1/12 de la masa de un átomo de carbono 12</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el orden de llenado electrónico correcto hasta el titanio (Ti)?

    <p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuánto pesa un átomo de hidrógeno en kilogramos?

    <p>1,66 x 10^-27 kg</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuántos átomos de 12C se necesitarían para tener una masa de 12,0 g?

    <p>6,022 x 10^23</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la configuración electrónica del bromo (Br)?

    <p>1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4p5</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Subniveles atómicos

    • Los subniveles atómicos son regiones dentro de los niveles de energía donde se encuentran los electrones.
    • Se pueden designar con las letras s, p, d y f.
    • Cada subnivel tiene una capacidad máxima de electrones:
      • s: 2 electrones
      • p: 6 electrones
      • d: 10 electrones
      • f: 14 electrones
    • Los subniveles se llenan en orden creciente de energía.
    • Se utiliza el diagrama de Moeller para determinar el orden de llenado de los subniveles.
    • El diagrama de Moeller es un diagrama que muestra el orden en el que los subniveles se llenan.

    Configuración electrónica

    • La configuración electrónica de un átomo describe la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía.
    • Para determinar la configuración electrónica se debe considerar el número atómico (Z).
    • El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo y también el número de electrones en un átomo neutro.
    • Se deben distribuir los electrones entre los niveles y subniveles de energía, primero los de menor energía.
    • Se debe recordar la capacidad máxima de cada subnivel.

    Modelo atómico de Rutherford

    • El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso con carga positiva.
    • Este núcleo está rodeado por electrones que se mueven en órbitas alrededor del núcleo.
    • Rutherford llegó a esta conclusión a través de su famoso experimento de la lámina de oro.
    • En el experimento, las partículas alfa (carga positiva) se dirigían hacia una lámina de oro.
    • La mayoría de las partículas alfa pasaban directamente a través de la lámina.
    • Algunas partículas alfa se desviaban ligeramente de su trayectoria.
    • Unas pocas partículas alfa rebotaban hacia atrás.
    • Rutherford interpretó que el núcleo del átomo era pequeño y denso porque solo unas pocas partículas alfa chocaban con él.

    Modelo atómico de Bohr

    • El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares a determinadas distancias del núcleo.
    • Los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas discreta, también llamadas niveles de energía.
    • Los electrones emiten o absorben energía en forma de fotones cuando pasan de un nivel de energía a otro.
    • La energía de los fotones emitidos o absorbidos corresponde a la diferencia de energía entre los dos niveles.
    • El modelo de Bohr explica el espectro de líneas del átomo de hidrógeno, pero tiene limitaciones para átomos más complejos.

    Física cuántica

    • La física cuántica surgió como un nuevo marco para comprender el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico.
    • Describe los electrones no como partículas que se mueven en órbitas definidas, sino como ondas que se extienden en el espacio.
    • Los electrones se describen mediante la función de onda, que determina la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio.

    Estructura del núcleo

    • El núcleo del átomo es la región central, pequeña y densa, que contiene los protones y neutrones.
    • Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga.
    • El número de protones en el núcleo determina el número atómico (Z) del elemento.
    • El número total de protones y neutrones en el núcleo determina el número másico (A) del átomo.
    • Los protones y neutrones se mantienen unidos en el núcleo por la fuerza nuclear fuerte.

    Electrones y la corteza atómica

    • La corteza atómica es la región que rodea el núcleo y donde se encuentran los electrones.
    • Los electrones se mueven en torno al núcleo atraídos por la fuerza electromagnética.
    • Los electrones tienen carga negativa, por lo que se repelen entre sí.
    • El número de electrones en un átomo neutro es igual al número de protones en el núcleo.

    Isótopos

    • Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo número atómico Z) que tienen diferentes números de neutrones (diferente número másico A).
    • Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos del carbono.

    Masa atómica

    • La masa de un átomo se mide en unidades de masa atómica (uma).
    • Se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
    • La masa atómica de un elemento es la masa promedio de todos sus isótopos.
    • La masa atómica no es un número entero debido a la existencia de diferentes isótopos.

    Relación entre masa atómica, número atómico y número másico

    • El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo.
    • El número másico (A) es igual al número de protones y neutrones en el núcleo.
    • La masa atómica se basa en la abundacia relativa de los isótopos de un elemento.

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    Description

    Este cuestionario aborda los subniveles atómicos y la configuración electrónica de los átomos. Aprende sobre la designación de los subniveles s, p, d y f, así como el diagrama de Moeller y la distribución de electrones. Ideal para estudiantes de química básica y avanzada.

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