5 Questions
¿Por qué se considera el agua un disolvente universal?
Debido a su polaridad, que le permite disolver una amplia variedad de sustancias.
¿Cuál es la distribución de cargas entre los átomos de la molécula de agua?
El átomo de oxígeno presenta una carga parcial negativa, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga parcial positiva.
¿Qué tipo de enlaces físicos mantienen unidas las moléculas de agua?
Puentes de hidrógeno.
¿Qué característica del agua la hace un disolvente polar?
Su distribución de cargas entre sus átomos.
¿Por qué el átomo de oxígeno atrae hacia su núcleo los electrones que comparte con el hidrógeno?
Debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno.
Study Notes
Propiedades del agua
- El agua se considera un disolvente universal debido a su capacidad para disolver una gran variedad de sustancias.
- La molécula de agua (H2O) presenta una distribución desigual de cargas, con un átomo de oxígeno que tiene una carga parcialmente negativa (δ-) y dos átomos de hidrógeno que tienen una carga parcialmente positiva (δ+).
- Las moléculas de agua se mantienen unidas mediante enlaces físicos débiles, como enlaces de van der Waals y enlaces de hidrógeno.
- La característica del agua que la hace un disolvente polar es su momento dipolar, que se debe a la distribución desigual de cargas entre los átomos de oxígeno y hidrógeno.
- El átomo de oxígeno atrae hacia su núcleo los electrones que comparte con el hidrógeno debido a su mayor electronegatividad, lo que genera una distribución desigual de cargas en la molécula de agua.
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