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Questions and Answers
Quale caratteristica della molecola d'acqua le permette di essere un buon solvente per composti ionici?
Quale caratteristica della molecola d'acqua le permette di essere un buon solvente per composti ionici?
- La sua bassa densità allo stato solido.
- La sua alta temperatura di ebollizione.
- La sua polarità. (correct)
- La sua capacità di formare legami covalenti forti.
Le molecole apolari si dissolvono facilmente in acqua grazie alla formazione di legami idrogeno.
Le molecole apolari si dissolvono facilmente in acqua grazie alla formazione di legami idrogeno.
False (B)
Come interagisce l'acqua con gli ioni sodio (Na⁺) quando il cloruro di sodio (NaCl) si dissolve?
Come interagisce l'acqua con gli ioni sodio (Na⁺) quando il cloruro di sodio (NaCl) si dissolve?
Le cariche parzialmente negative dell'ossigeno dell'acqua circondano lo ione positivo Na⁺.
La solubilità dei gas in acqua ______ all'aumentare della temperatura.
La solubilità dei gas in acqua ______ all'aumentare della temperatura.
Abbina i seguenti tipi di soluzioni in base alla solubilità con la loro corretta descrizione:
Abbina i seguenti tipi di soluzioni in base alla solubilità con la loro corretta descrizione:
Qual è l'effetto dell'aumento della pressione sulla solubilità dei gas in un liquido?
Qual è l'effetto dell'aumento della pressione sulla solubilità dei gas in un liquido?
La molarità di una soluzione esprime la concentrazione in termini di grammi di soluto per litro di soluzione.
La molarità di una soluzione esprime la concentrazione in termini di grammi di soluto per litro di soluzione.
Cosa significa che una soluzione è satura?
Cosa significa che una soluzione è satura?
La regola 'il simile scioglie il simile' indica che le sostanze polari si sciolgono in solventi ______.
La regola 'il simile scioglie il simile' indica che le sostanze polari si sciolgono in solventi ______.
Abbina le seguenti espressioni di concentrazione con la loro unità di misura:
Abbina le seguenti espressioni di concentrazione con la loro unità di misura:
Qual è la formula per calcolare la molarità (M) di una soluzione?
Qual è la formula per calcolare la molarità (M) di una soluzione?
Una soluzione sovrasatura è stabile e non cambia nel tempo, anche se disturbata.
Una soluzione sovrasatura è stabile e non cambia nel tempo, anche se disturbata.
Fornisci un esempio di come l'acqua agisce come solvente in un processo biologico all'interno del corpo umano.
Fornisci un esempio di come l'acqua agisce come solvente in un processo biologico all'interno del corpo umano.
La concentrazione espressa in ______ indica la quantità di soluto in grammi presenti in 100 grammi di soluzione.
La concentrazione espressa in ______ indica la quantità di soluto in grammi presenti in 100 grammi di soluzione.
Abbina i seguenti esempi di soluzioni con il tipo di interazione prevalente:
Abbina i seguenti esempi di soluzioni con il tipo di interazione prevalente:
Quale tra i seguenti fattori NON influenza la solubilità di un solido in un liquido?
Quale tra i seguenti fattori NON influenza la solubilità di un solido in un liquido?
Nelle bibite gassate, l'anidride carbonica (CO₂) rimane disciolta grazie alla bassa pressione nella bottiglia.
Nelle bibite gassate, l'anidride carbonica (CO₂) rimane disciolta grazie alla bassa pressione nella bottiglia.
Perché l'olio e l'acqua non si mescolano?
Perché l'olio e l'acqua non si mescolano?
La ______ esprime la concentrazione in termini di moli di soluto per chilogrammo di solvente.
La ______ esprime la concentrazione in termini di moli di soluto per chilogrammo di solvente.
Abbina le seguenti concentrazioni con le rispettive formule:
Abbina le seguenti concentrazioni con le rispettive formule:
Quale delle seguenti concentrazioni è utile per analisi ambientali e tossicologiche che coinvolgono concentrazioni molto basse di soluti?
Quale delle seguenti concentrazioni è utile per analisi ambientali e tossicologiche che coinvolgono concentrazioni molto basse di soluti?
Aumentare la temperatura di un solvente aumenta sempre la solubilità di qualsiasi soluto.
Aumentare la temperatura di un solvente aumenta sempre la solubilità di qualsiasi soluto.
Descrivi come le molecole d'acqua interagiscono con il saccarosio (zucchero da cucina) per permetterne la dissoluzione.
Descrivi come le molecole d'acqua interagiscono con il saccarosio (zucchero da cucina) per permetterne la dissoluzione.
Una soluzione che contiene 10 grammi di NaCl disciolti in 100 millilitri di soluzione è una soluzione al ______ % m/V.
Una soluzione che contiene 10 grammi di NaCl disciolti in 100 millilitri di soluzione è una soluzione al ______ % m/V.
Abbina le seguenti proprietà dell'acqua con le loro conseguenze dirette:
Abbina le seguenti proprietà dell'acqua con le loro conseguenze dirette:
Se si aggiunge troppo sale all'acqua e questo smette di sciogliersi rimanendo sul fondo, la soluzione è diventata:
Se si aggiunge troppo sale all'acqua e questo smette di sciogliersi rimanendo sul fondo, la soluzione è diventata:
La frazione molare di un soluto può essere maggiore di 1.
La frazione molare di un soluto può essere maggiore di 1.
Spiega perché è importante l'acqua come solvente nell'industria farmaceutica.
Spiega perché è importante l'acqua come solvente nell'industria farmaceutica.
Se una soluzione contiene 1 milligrammo di soluto in 1 litro di soluzione, la sua concentrazione è di 1 ______.
Se una soluzione contiene 1 milligrammo di soluto in 1 litro di soluzione, la sua concentrazione è di 1 ______.
Abbina le seguenti situazioni con il fattore che influenza la solubilità:
Abbina le seguenti situazioni con il fattore che influenza la solubilità:
Flashcards
Proprietà solventi dell’acqua
Proprietà solventi dell’acqua
Capacità dell'acqua di sciogliere un'ampia varietà di sostanze.
Polarità molecolare
Polarità molecolare
Distribuzione asimmetrica delle cariche elettriche in una molecola.
Elettronegatività dell'ossigeno
Elettronegatività dell'ossigeno
L'ossigeno attrae più fortemente gli elettroni di legame, creando cariche parziali.
Interazione acqua-ioni
Interazione acqua-ioni
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Interazione con molecole polari
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Molecole apolari
Molecole apolari
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Solubilità
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Soluzione satura
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Effetto della temperatura
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Effetto della pressione
Effetto della pressione
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"Il simile scioglie il simile"
"Il simile scioglie il simile"
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Soluzione insatura
Soluzione insatura
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Soluzione satura
Soluzione satura
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Soluzione sovrasatura
Soluzione sovrasatura
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Concentrazione di una soluzione
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Molarità (M)
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Molalità (m)
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Concentrazione % m/V
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Concentrazione % m/m
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Concentrazione % V/V
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Frazione molare (χ)
Frazione molare (χ)
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ppm e ppb
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Study Notes
- L'acqua è un solvente universale, capace di sciogliere sostanze ioniche e molecole polari.
- La capacità di solvente dell'acqua è fondamentale in ambito biologico, chimico e industriale.
Struttura Molecolare e Polarità
- La molecola d'acqua (H₂O) ha una forma angolare.
- L'ossigeno, più elettronegativo, attrae gli elettroni di legame creando cariche parziali negative (δ⁻) sull'ossigeno e positive (δ⁺) sugli idrogeni.
- La polarità dell'acqua le permette di attrarre e interagire con altre molecole polari e ioni, facilitandone la dissoluzione.
Interazioni Dell'acqua con i Soluti
- L'acqua interagisce con le sostanze tramite forze intermolecolari.
- Nei composti ionici, le molecole d'acqua circondano e separano gli ioni, impedendone la ricombinazione.
- Le cariche parzialmente negative dell'ossigeno dell'acqua circondano gli ioni positivi (cationi).
- Le cariche parzialmente positive degli idrogeni circondano gli ioni negativi (anioni).
- La dissoluzione del sale da cucina (NaCl) in acqua produce una soluzione elettrolitica.
- Le molecole polari si dissolvono bene in acqua formando legami idrogeno.
- Il saccarosio (zucchero) si dissolve in acqua grazie ai gruppi -OH che formano legami idrogeno con le molecole d'acqua.
- Sostanze apolari come oli e grassi non si sciolgono in acqua perché non formano legami idrogeno.
- Le molecole apolari sono idrofobiche e tendono a formare fasi separate dall'acqua.
- Quando olio è versato in acqua, si formano due strati distinti.
- L'acqua trasporta ioni e molecole disciolte nel sangue.
- Le reazioni chimiche nelle cellule avvengono in soluzione acquosa.
- L'acqua è un solvente industriale nella produzione di farmaci, nella purificazione e nella preparazione di soluzioni.
- L'acqua piovana scioglie gas atmosferici e minerali, influenzando il ciclo biogeochimico
- Fiumi e oceani trasportano ioni e nutrienti disciolti, essenziali per la vita marina.
Solubilità
- La solubilità è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in una determinata quantità di solvente a una data temperatura e pressione.
- Si esprime in g/L (grammi di soluto per litro di solvente) o mol/L (moli di soluto per litro di soluzione).
- Lo zucchero ha un'alta solubilità in acqua (circa 2000 g/L a temperatura ambiente).
- Il cloruro di sodio ha una solubilità di circa 360 g/L a 20°C.
- In una soluzione satura, l'eccesso di soluto non si scioglie e rimane solido sul fondo.
Fattori che Influenzano la Solubilità
- La temperatura influisce diversamente sulla solubilità di solidi e gas.
- Nei solidi, aumentando la temperatura, solitamente aumenta la solubilità.
- Nei gas, aumentando la temperatura, la solubilità diminuisce.
- La pressione influenza la solubilità dei gas: maggiore è la pressione, maggiore è la solubilità.
- Maggiore è la pressione, maggiore è la solubilità dei gas.
- "Il simile scioglie il simile": sostanze polari si sciolgono in solventi polari e sostanze apolari in solventi apolari.
Tipi di Soluzioni in Base alla Solubilità
- Soluzioni insature: contengono meno soluto rispetto alla quantità massima che possono dissolvere.
- Soluzioni sature: hanno raggiunto il limite di solubilità.
- Soluzioni sovrasature: contengono più soluto del normale, ottenute tramite particolari condizioni.
- Le soluzioni sovrasature sono ottenute, ad esempio, raffreddando lentamente una soluzione satura senza mescolare.
Modi di Esprimere la Concentrazione delle Soluzioni
- La concentrazione indica la quantità di soluto in una soluzione.
Molarità (M)
- M = moli di soluto / volume della soluzione in litri
- Una soluzione 1 M di NaCl si prepara disciogliendo 58,44 g di NaCl in 1 litro di soluzione.
Molalità (m)
- m = moli di soluto / massa del solvente in kg
- Una soluzione 1 m di NaCl si prepara disciogliendo 58,44 g di NaCl in 1 kg di acqua.
Concentrazione Percentuale Massa/Volume (% m/V)
- % m/V = (massa del soluto in g / volume della soluzione in mL) * 100
- Una soluzione al 10% m/V di NaCl contiene 10 g di NaCl in 100 mL di soluzione.
Concentrazione Percentuale Massa/Massa (% m/m)
- % m/m = (massa del soluto in g / massa della soluzione in g) * 100
- Una soluzione al 20% m/m di NaCl contiene 20 g di NaCl in 100 g di soluzione.
Concentrazione Percentuale Volume/Volume (% V/V)
- % V/V = (volume del soluto in mL / volume della soluzione in mL) * 100
- Una soluzione al 30% V/V di etanolo contiene 30 mL di etanolo in 100 mL di soluzione.
Frazione Molare (χ)
- χ = moli di soluto / moli totali nella soluzione
- In una soluzione con 1 mole di NaCl e 9 moli di acqua, χNaCl = 1 / (1 + 9) = 0,1
Parti per Milione (ppm) e Parti per Miliardo (ppb)
- Esprimono concentrazioni molto basse.
- Le ppm indicano il numero di parti di soluto per milione di parti di soluzione.
- Le ppb per miliardo si utilizzano principalmente in analisi ambientali e tossicologiche.
- Una concentrazione di 1 ppm corrisponde a 1 mg di soluto in 1 litro di soluzione.
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