Sistema Renina-Angiotensina

Objetivos del Módulo

• Relevancia fisiológica del agua en el cuerpo humano.
• Mecanismos de regulación del equilibrio osmótico.
• Patologías vinculadas al agua y procesos fisiológicos.
• Regulación de la concentración de iones H+ (pH).

Propiedades del Agua

• El agua es una molécula polar, unida por puentes de hidrógeno.
• Considerada un solvente universal.
• Interacción con sustancias hidrofóbicas e hidrofílicas.

Homeostasis del Agua

• Requerimientos diarios de agua varían según la persona.
• Pérdidas de agua a través de orina, sudor, heces y respiración.
• Funciona en el transporte de iones (electrolitos) y mantiene la integridad celular.

Conceptos Clave

• Osmolalidad: Concentración de solutos en un fluido.
• Presión osmótica: Fuerza necesaria para detener el flujo de un líquido a través de una membrana semipermeable.
• Presión hidrostática: Fuerza ejercida por un fluido en reposo.

Relevancia Clínica

• La prueba de osmolalidad mide las partículas disueltas y puede reflejar concentraciones de sodio, potasio, urea y glucosa.
• La osmolalidad sanguínea mide principalmente sodio disuelto.

Regulación del Agua

• Mecanismos protectores en células ante cambios bruscos de osmolalidad incluyen la síntesis de sustancias osmóticamente activas.
• La bomba Na+/K+ ATPasa es fundamental para mantener el equilibrio iónico y potencial eléctrico de membrana.

Sistema Renina-Angiotensina-Aldosterona (SRAA)

• Regula la presión sanguínea, el volumen del líquido extracelular (LEC) y balance de sodio/potasio.
• Inicia con la liberación de renina de células yuxtaglomerulares.

Equilibrio Hídrico

• Vasopresina (ADH): Hormona que regula la cantidad de agua excretada en la orina.
• Se activa por una disminución del volumen sanguíneo o aumento de solutos.

Electrolitos

• Minerales con carga eléctrica presentes en fluidos corporales como Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl- y HCO3-.
• Clave en la transmisión de señales nerviosas y equilibrio hídrico.

Trastornos Relacionados con Electrolitos y Agua

• Hiponatremia: Menos de 135 mEq/L, puede causar deshidratación.
• Hipernatremia: Más de 145 mEq/L, puede dar lugar a consumo insuficiente de agua.
• Hipopotasemia: Menos de 3.5 mEq/L, puede derivar de vómitos o diuréticos.
• Hiperpotasemia: Más de 5.0 mEq/L, ocurre por problemas renales o uso de fármacos.
• Hipocalcemia: Menos de 2.1 mmol/L, puede surgir por enfermedad renal o falta de vitamina D.
• Hipercalcemia: Más de 2.5 mmol/L, asociada a cáncer o inmovilización prolongada.

Regulación Ácido-Base

• pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
• Tres sistemas de regulación:
  • Amortiguación química (inmediata).
  • Regulación respiratoria (intermedia).
  • Regulación renal (tardía).

Sistemas Amortiguadores

• Sistema bicarbonato (H2CO3-HCO3) es fundamental en el equilibrio ácido-base.
• La disociación del ácido carbónico ayuda en la regulación del pH.

Compensaciones Patológicas

• Condiciones como cetoacidosis diabética o hiperventilación pueden llevar a desequilibrios en el pH.
• Examen de gasometría mide concentraciones de O2 y CO2, importante para evaluar la función respiratoria y el estado ácido-base.