Questions and Answers
Qué ocurre cuando la relación de las concentraciones del sistema es mayor que la constante de equilibrio?
En un equilibrio heterogéneo, ¿qué estados de la materia se consideran para calcular la constante de equilibrio?
Cuál es un efecto de aumentar la presión en un sistema donde hay más moles de gas en un lado de la reacción?
Qué factores no afectan el equilibrio de una reacción química bajo condiciones constantes?
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Cómo afecta un aumento en la temperatura en una reacción endotérmica en equilibrio?
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¿Qué indica un grado de disociación del 25%?
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¿Qué sucede con el equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica?
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¿Qué efecto tiene un aumento de presión en una reacción donde hay más moles gaseosos en los reactivos que en los productos?
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Si se aumenta la concentración de un reactivo en equilibrio, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?
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En la reacción N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g), ¿qué ocurre si disminuye la presión?
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¿Cuál de los siguientes factores afecta el equilibrio de una reacción química?
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¿Qué significa que una reacción sea endotérmica?
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Al aumentar la temperatura en una reacción que tiene ΔH < 0, ¿cuál es el resultado?
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¿Qué representa la constante de equilibrio Kp?
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¿Cómo se relacionan Kp y Kc si el número de moles de gas cambia?
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¿Qué ocurre con la constante de equilibrio al multiplicar los coeficientes de una reacción?
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¿Qué es el cociente de reacción Q?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre Kp es correcta?
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¿Qué describe la variación de la energía libre de Gibbs estándar ∆G°?
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¿Qué ocurre cuando el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio Kc?
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En términos de fracciones molares, ¿qué es Kχ?
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Study Notes
Grado de Disociación
- El grado de disociación, α, se puede expresar en %; indica cuántos moles de una sustancia inicial se disocian.
- Si de 100 moles, α representa los que se disocian, refleja la efectividad de la reacción.
Factores que Afectan el Equilibrio
Temperatura
- Aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia reacciones endotérmicas (que absorben calor).
- En reacciones exotérmicas, un aumento de temperatura favorece la reacción inversa.
- Ejemplo: En la síntesis del amoniaco (N2 + 3H2 ⇔ 2NH3):
- Si ∆H < 0, la reacción es exotérmica.
- Si ∆H > 0, la reacción es endotérmica.
Presión
- Incrementar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menor número de moles gaseosos.
- En la reacción de amoniaco, si la presión aumenta, el equilibrio se desplaza a la derecha (hacia 2NH3).
Concentración
- Aumentar la concentración de una sustancia favorece el desplazamiento del equilibrio hacia el lado donde no aparece dicha sustancia.
- La constante de equilibrio no se modifica al alterar la concentración.
Constantes de Equilibrio
- Kp es la constante de equilibrio para presiones parciales.
- Si el número de moléculas gaseosas de reactivos es igual a los productos, Kc y Kp tienen el mismo valor numérico.
- Kp se relaciona con Kc mediante la ecuación: Kp = Kc · (RT) ∆n.
- Kχ es otra constante que se relaciona con Kp por la ecuación: Kp = Kχ · P ∆n.
Consideraciones
- La constante de equilibrio de una reacción es inversa a la de la reacción contraria.
- Si se multiplican los coeficientes de una reacción por un número, la constante se eleva a ese número.
- Para procesos en varias etapas, la constante global es el producto de las parciales.
Cociente de Reacción
- El cociente de reacción, Q, es el valor de Kc o Kp en cualquier momento, no requiriendo un estado de equilibrio.
- Comparación de Q con la constante de equilibrio determina el comportamiento:
- Q = constante → sistema en equilibrio.
- Q > constante → favorece la reacción inversa.
- Q < constante → favorece la reacción directa.
Equilibrios Heterogéneos
- Pueden ser homogéneos (todas sustancias gaseosas) o heterogéneos (sólidos y líquidos junto con gases).
- Solo se consideran las presiones parciales de los gases en reacciones heterogéneas; sólidos y líquidos se desprecia.
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Description
Este cuestionario evalúa tu comprensión sobre el grado de disociación y los factores que afectan el equilibrio químico. Analiza conceptos clave como temperatura, presión y concentración en reacciones químicas, utilizando ejemplos como la síntesis del amoniaco. Perfecto para estudiantes de química en grados avanzados.
