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Questions and Answers
Qué ocurre cuando la relación de las concentraciones del sistema es mayor que la constante de equilibrio?
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En un equilibrio heterogéneo, ¿qué estados de la materia se consideran para calcular la constante de equilibrio?
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Cuál es un efecto de aumentar la presión en un sistema donde hay más moles de gas en un lado de la reacción?
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Qué factores no afectan el equilibrio de una reacción química bajo condiciones constantes?
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Cómo afecta un aumento en la temperatura en una reacción endotérmica en equilibrio?
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¿Qué indica un grado de disociación del 25%?
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¿Qué sucede con el equilibrio al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica?
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¿Qué efecto tiene un aumento de presión en una reacción donde hay más moles gaseosos en los reactivos que en los productos?
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Si se aumenta la concentración de un reactivo en equilibrio, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio?
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En la reacción N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g), ¿qué ocurre si disminuye la presión?
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¿Cuál de los siguientes factores afecta el equilibrio de una reacción química?
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¿Qué significa que una reacción sea endotérmica?
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Al aumentar la temperatura en una reacción que tiene ΔH < 0, ¿cuál es el resultado?
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¿Qué representa la constante de equilibrio Kp?
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¿Cómo se relacionan Kp y Kc si el número de moles de gas cambia?
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¿Qué ocurre con la constante de equilibrio al multiplicar los coeficientes de una reacción?
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¿Qué es el cociente de reacción Q?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre Kp es correcta?
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¿Qué describe la variación de la energía libre de Gibbs estándar ∆G°?
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¿Qué ocurre cuando el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio Kc?
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En términos de fracciones molares, ¿qué es Kχ?
En términos de fracciones molares, ¿qué es Kχ?
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Study Notes
Grado de Disociación
- El grado de disociación, α, se puede expresar en %; indica cuántos moles de una sustancia inicial se disocian.
- Si de 100 moles, α representa los que se disocian, refleja la efectividad de la reacción.
Factores que Afectan el Equilibrio
Temperatura
- Aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia reacciones endotérmicas (que absorben calor).
- En reacciones exotérmicas, un aumento de temperatura favorece la reacción inversa.
- Ejemplo: En la síntesis del amoniaco (N2 + 3H2 ⇔ 2NH3):
- Si ∆H < 0, la reacción es exotérmica.
- Si ∆H > 0, la reacción es endotérmica.
Presión
- Incrementar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menor número de moles gaseosos.
- En la reacción de amoniaco, si la presión aumenta, el equilibrio se desplaza a la derecha (hacia 2NH3).
Concentración
- Aumentar la concentración de una sustancia favorece el desplazamiento del equilibrio hacia el lado donde no aparece dicha sustancia.
- La constante de equilibrio no se modifica al alterar la concentración.
Constantes de Equilibrio
- Kp es la constante de equilibrio para presiones parciales.
- Si el número de moléculas gaseosas de reactivos es igual a los productos, Kc y Kp tienen el mismo valor numérico.
- Kp se relaciona con Kc mediante la ecuación: Kp = Kc · (RT) ∆n.
- Kχ es otra constante que se relaciona con Kp por la ecuación: Kp = Kχ · P ∆n.
Consideraciones
- La constante de equilibrio de una reacción es inversa a la de la reacción contraria.
- Si se multiplican los coeficientes de una reacción por un número, la constante se eleva a ese número.
- Para procesos en varias etapas, la constante global es el producto de las parciales.
Cociente de Reacción
- El cociente de reacción, Q, es el valor de Kc o Kp en cualquier momento, no requiriendo un estado de equilibrio.
- Comparación de Q con la constante de equilibrio determina el comportamiento:
- Q = constante → sistema en equilibrio.
- Q > constante → favorece la reacción inversa.
- Q < constante → favorece la reacción directa.
Equilibrios Heterogéneos
- Pueden ser homogéneos (todas sustancias gaseosas) o heterogéneos (sólidos y líquidos junto con gases).
- Solo se consideran las presiones parciales de los gases en reacciones heterogéneas; sólidos y líquidos se desprecia.
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Description
Este cuestionario evalúa tu comprensión sobre el grado de disociación y los factores que afectan el equilibrio químico. Analiza conceptos clave como temperatura, presión y concentración en reacciones químicas, utilizando ejemplos como la síntesis del amoniaco. Perfecto para estudiantes de química en grados avanzados.
