17 Questions
Quelle est la formule pour calculer le pH d'une solution d'acide fort et d'acide faible en prenant en compte les deux acidités ?
pH = − log (CA1 + |H 3O+ |2)
Quel est le rapport entre la concentration de l'acide fort et la concentration de l'acide faible qui permet de négliger l'ionisation de l'acide faible ?
La concentration de l'acide fort doit être suffisamment grande par rapport à la concentration de l'acide faible.
Quelle est la formule qui décrit l'équilibre d'ionisation de l'acide faible HA2 ?
Ka2 = [H3O+]² / (CA2 - [H3O+])
Quel est le nom donné à une solution qui contient un mélange d'acide fort et de sa base conjuguée ?
Solution tampon
Comment s'appelle la constante qui décrit la force d'un acide ?
Constante de dissociation (Ka)
Quelle est la formule qui permet de calculer le pH d'une solution d'acide fort si la concentration de l'acide est suffisamment grande ?
pH = − log CA1
Quels sont les cas marginaux où les formules classiques pour le calcul du pH ne sont pas fiables?
Les cas marginaux où les valeurs des pKa ont des valeurs relativement petites ou grandes (comprises entre 0 et 3 ou entre 11 et 14) et/ou si les concentrations sont faibles.
Quel est le facteur à prendre en compte lors de la présence de concentrations importantes ou de milieux concentrés en sels neutres?
La force ionique par le biais du calcul du coefficient d'activité.
Quel est le but du contrôle rapide des connaissances avant de passer à la résolution des exercices?
Vérifier les connaissances et la bonne compréhension des notions développées dans le chapitre.
Quels sont les paramètres à prendre en compte lors de la calcul du pH d'une solution d'acide ou de base?
Les valeurs des pKa et les concentrations.
Quel est le principal problème rencontré lorsque les concentrations sont faibles ou les valeurs des pKa sont comprises entre 0 et 3 ou entre 11 et 14?
Les formules classiques donnent des résultats erronés.
Quel est le principe qui doit toujours être respecté en équilibre de dissociation partielle de l’eau ?
CA + CB = |HA| + |A-|
Quel est le terme qui représente l'électroneutralité de la solution ?
|H 3O+| + |Na +| = |OH− | + |A− |
Quel est le terme qui représente la concentration de l'ion hydroxyde dans la solution ?
|OH− |
Qu'est-ce que la constante de dissociation de l'acide HA, notée Ka ?
Ka = |H3O+| |OH−| ≈ 10–14,0
Quel est le but de la formule générale de calcul du pH, équation 3.8 ?
De calculer le pH d'une solution en connaissant les concentrations des différents espèces en présence.
Qu'est-ce que les formules approchées du pH, équation 3.8 ?
Des formules simplifiées pour le calcul du pH, utilisables dans la majorité des cas pratiques.
Test your understanding of chemical equilibrium, dissociation, and acid-base reactions. This quiz covers the laws of conservation of matter and electroneutrality of solutions, as well as the equilibrium of partial dissociation of water.
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