Química: Solvatación y Disociación

Solvatación y Disociación

• La solvatación es el proceso en el cual un ion o molécula se rodea de moléculas de un disolvente.
• La disociación se refiere a la reacción donde una molécula de agua cede un protón a otra, formando H3O+ (ion hidronio) y OH- (ion hidróxido).

Constantes de Disociación

• Las constantes de disociación indican la tendencia de una sustancia a descomponerse en componentes más simples.
• Cuando hay más productos que reactivos, Kc es mayor a 1; cuando hay más reactivos que productos, Kc es menor a 1.

Propiedades de los Ácidos

• Los ácidos generan iones de hidrógeno (H+) en agua, cambiando el papel tornasol de azul a rojo.
• Capaces de liberar iones de H+ a la solución.

Propiedades de las Bases

• Las bases generan iones de hidróxido (OH-) en agua, cambiando el papel tornasol de rojo a azul.
• Capaces de liberar iones de OH- en la solución.

Definiciones de Brønsted-Lowry

• La teoría Brønsted-Lowry amplía las definiciones de ácidos y bases, incluyendo bases sin OH-.
• Ácido de Brønsted-Lowry: Dona un ion H+ a otra sustancia.
• Base de Brønsted-Lowry: Acepta un ion H+ de otra sustancia.

Teoría de Lewis

• Según la teoría de Lewis, el concepto de ácidos y bases se basa en la transferencia de electrones.
• Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
• Base de Lewis: Dona un par de electrones.

Constantes de Disociación

• Para un ácido, la Ka mide la fuerza del ácido y su capacidad para disociarse y liberar H+.
• Para una base, la Kb mide su capacidad para aceptar un protón.

Clasificación de Ácidos

• Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, dependiendo de su grado de ionización en agua.
• Un ácido fuerte está completamente ionizado en solución acuosa, mientras que un ácido débil se ioniza parcialmente.

Concepto de pH

• El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en solución.

Ácidos Monoproticos y Poliproticos

• Ácidos monoproticos: Donan solo un protón por molécula en una reacción de disociación.
• Ácidos poliproticos: Pueden donar más de un protón por molécula en la reacción de disociación.

Solvatación y Disociación

• Solvatación: Proceso donde un ion o molécula se rodea por moléculas del disolvente.
• Disociación: Equilibrio donde una molécula de agua dona un protón a otra, resultando en H2OH+ y OH-.

Constantes de Disociación

• Definición: Describe la tendencia de una substancia a separarse en iones.
• Kc mayor a 1: Indica más productos que reactivos, sugiriendo una disociación favorecida.
• Kc menor a 1: Indica más reactivos que productos, sugiriendo una disociación poco favorecida.

Propiedades de Ácidos y Bases

• Ácidos:

  • Generan iones de H+ en agua.
  • Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
  • Libera iones de H+.

• Bases:

  • Generan iones de OH- en agua.
  • Cambian el papel tornasol de rojo a azul.
  • Libera iones de OH-.

Teorías de Ácidos y Bases

• Bronsted-Lowry:

  • Ácido: Dona un ion H+.
  • Base: Acepta un ion H+.

• Teoría de Lewis:

  • Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
  • Base de Lewis: Dona un par de electrones.

Constantes de Disociación

• Ka: Mide la fuerza de un ácido para disociarse y liberar un protón H+.
• Kb: Mide la capacidad de una base para aceptar un protón.

Clasificación de Ácidos

• Ácidos Fuertes: Completamente ionizados en solución acuosa.
• Ácidos Débiles: Ionizados parcialmente en solución acuosa.

Concepto de pH

• pH: Medida de acidez o alcalinidad de una sustancia.

Tipos de Ácidos

• Ácidos Mono-proticos: Pueden donar un solo protón por molécula.
• Ácidos Poli-proticos: Pueden donar más de un protón por molécula.