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Questions and Answers
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
- Es capaz de aceptar iones de OH-.
- Solo ioniza parcialmente en solución acuosa.
- No produce iones de H+ en agua.
- Ioniza completamente en solución acuosa. (correct)
¿Qué mide la constante de disociación ácida (Ka)?
¿Qué mide la constante de disociación ácida (Ka)?
- La fuerza de un ácido para disociarse y donar un protón H+. (correct)
- La cantidad de ion H+ en una solución básica.
- La capacidad de un ácido para liberar iones de OH-.
- La capacidad de un ácido para aceptar electrones.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una base según la teoría de Bronsted-Lowry?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una base según la teoría de Bronsted-Lowry?
- Cambia el tornasol de rojo a azul sin disolverse.
- Es capaz de aceptar un ion H+ de otra sustancia. (correct)
- Siempre produce OH- en solución.
- Es capaz de donar iones de H+.
¿Qué define a un ácido poliprótico?
¿Qué define a un ácido poliprótico?
¿Cuál es la función principal de la teoría de Lewis en ácidos y bases?
¿Cuál es la función principal de la teoría de Lewis en ácidos y bases?
La ______ es una medida de acidez o alcalinidad de sustancias.
La ______ es una medida de acidez o alcalinidad de sustancias.
Un ácido fuerte está completamente ______ en una solución acuosa.
Un ácido fuerte está completamente ______ en una solución acuosa.
Los ácidos se clasifican como fuertes o ______ según su ionización en agua.
Los ácidos se clasifican como fuertes o ______ según su ionización en agua.
La constante de disociación básica se denota como ______.
La constante de disociación básica se denota como ______.
Un ácido monoprótico puede ______ un protón por molécula en una reacción de disociación.
Un ácido monoprótico puede ______ un protón por molécula en una reacción de disociación.
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Study Notes
Solvatación y Disociación
- La solvatación es el proceso en el cual un ion o molécula se rodea de moléculas de un disolvente.
- La disociación se refiere a la reacción donde una molécula de agua cede un protón a otra, formando H3O+ (ion hidronio) y OH- (ion hidróxido).
Constantes de Disociación
- Las constantes de disociación indican la tendencia de una sustancia a descomponerse en componentes más simples.
- Cuando hay más productos que reactivos, Kc es mayor a 1; cuando hay más reactivos que productos, Kc es menor a 1.
Propiedades de los Ácidos
- Los ácidos generan iones de hidrógeno (H+) en agua, cambiando el papel tornasol de azul a rojo.
- Capaces de liberar iones de H+ a la solución.
Propiedades de las Bases
- Las bases generan iones de hidróxido (OH-) en agua, cambiando el papel tornasol de rojo a azul.
- Capaces de liberar iones de OH- en la solución.
Definiciones de Brønsted-Lowry
- La teoría Brønsted-Lowry amplía las definiciones de ácidos y bases, incluyendo bases sin OH-.
- Ácido de Brønsted-Lowry: Dona un ion H+ a otra sustancia.
- Base de Brønsted-Lowry: Acepta un ion H+ de otra sustancia.
Teoría de Lewis
- Según la teoría de Lewis, el concepto de ácidos y bases se basa en la transferencia de electrones.
- Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
- Base de Lewis: Dona un par de electrones.
Constantes de Disociación
- Para un ácido, la Ka mide la fuerza del ácido y su capacidad para disociarse y liberar H+.
- Para una base, la Kb mide su capacidad para aceptar un protón.
Clasificación de Ácidos
- Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, dependiendo de su grado de ionización en agua.
- Un ácido fuerte está completamente ionizado en solución acuosa, mientras que un ácido débil se ioniza parcialmente.
Concepto de pH
- El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en solución.
Ácidos Monoproticos y Poliproticos
- Ácidos monoproticos: Donan solo un protón por molécula en una reacción de disociación.
- Ácidos poliproticos: Pueden donar más de un protón por molécula en la reacción de disociación.
Solvatación y Disociación
- Solvatación: Proceso donde un ion o molécula se rodea por moléculas del disolvente.
- Disociación: Equilibrio donde una molécula de agua dona un protón a otra, resultando en H2OH+ y OH-.
Constantes de Disociación
- Definición: Describe la tendencia de una substancia a separarse en iones.
- Kc mayor a 1: Indica más productos que reactivos, sugiriendo una disociación favorecida.
- Kc menor a 1: Indica más reactivos que productos, sugiriendo una disociación poco favorecida.
Propiedades de Ácidos y Bases
-
Ácidos:
- Generan iones de H+ en agua.
- Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
- Libera iones de H+.
-
Bases:
- Generan iones de OH- en agua.
- Cambian el papel tornasol de rojo a azul.
- Libera iones de OH-.
Teorías de Ácidos y Bases
-
Bronsted-Lowry:
- Ácido: Dona un ion H+.
- Base: Acepta un ion H+.
-
Teoría de Lewis:
- Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
- Base de Lewis: Dona un par de electrones.
Constantes de Disociación
- Ka: Mide la fuerza de un ácido para disociarse y liberar un protón H+.
- Kb: Mide la capacidad de una base para aceptar un protón.
Clasificación de Ácidos
- Ácidos Fuertes: Completamente ionizados en solución acuosa.
- Ácidos Débiles: Ionizados parcialmente en solución acuosa.
Concepto de pH
- pH: Medida de acidez o alcalinidad de una sustancia.
Tipos de Ácidos
- Ácidos Mono-proticos: Pueden donar un solo protón por molécula.
- Ácidos Poli-proticos: Pueden donar más de un protón por molécula.
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