Química: Solvatación y Disociación

Study Notes

Solvatación y Disociación

La solvatación es el proceso en el cual un ion o molécula se rodea de moléculas de un disolvente.
La disociación se refiere a la reacción donde una molécula de agua cede un protón a otra, formando H3O+ (ion hidronio) y OH- (ion hidróxido).

Constantes de Disociación

Las constantes de disociación indican la tendencia de una sustancia a descomponerse en componentes más simples.
Cuando hay más productos que reactivos, Kc es mayor a 1; cuando hay más reactivos que productos, Kc es menor a 1.

Propiedades de los Ácidos

Los ácidos generan iones de hidrógeno (H+) en agua, cambiando el papel tornasol de azul a rojo.
Capaces de liberar iones de H+ a la solución.

Propiedades de las Bases

Las bases generan iones de hidróxido (OH-) en agua, cambiando el papel tornasol de rojo a azul.
Capaces de liberar iones de OH- en la solución.

Definiciones de Brønsted-Lowry

La teoría Brønsted-Lowry amplía las definiciones de ácidos y bases, incluyendo bases sin OH-.
Ácido de Brønsted-Lowry: Dona un ion H+ a otra sustancia.
Base de Brønsted-Lowry: Acepta un ion H+ de otra sustancia.

Teoría de Lewis

Según la teoría de Lewis, el concepto de ácidos y bases se basa en la transferencia de electrones.
Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
Base de Lewis: Dona un par de electrones.

Constantes de Disociación

Para un ácido, la Ka mide la fuerza del ácido y su capacidad para disociarse y liberar H+.
Para una base, la Kb mide su capacidad para aceptar un protón.

Clasificación de Ácidos

Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, dependiendo de su grado de ionización en agua.
Un ácido fuerte está completamente ionizado en solución acuosa, mientras que un ácido débil se ioniza parcialmente.

Concepto de pH

El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en solución.

Ácidos Monoproticos y Poliproticos

Ácidos monoproticos: Donan solo un protón por molécula en una reacción de disociación.
Ácidos poliproticos: Pueden donar más de un protón por molécula en la reacción de disociación.

Solvatación y Disociación

Solvatación: Proceso donde un ion o molécula se rodea por moléculas del disolvente.
Disociación: Equilibrio donde una molécula de agua dona un protón a otra, resultando en H2OH+ y OH-.

Constantes de Disociación

Definición: Describe la tendencia de una substancia a separarse en iones.
Kc mayor a 1: Indica más productos que reactivos, sugiriendo una disociación favorecida.
Kc menor a 1: Indica más reactivos que productos, sugiriendo una disociación poco favorecida.

Propiedades de Ácidos y Bases

Ácidos:
- Generan iones de H+ en agua.
- Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
- Libera iones de H+.
Bases:
- Generan iones de OH- en agua.
- Cambian el papel tornasol de rojo a azul.
- Libera iones de OH-.

Teorías de Ácidos y Bases

Bronsted-Lowry:
- Ácido: Dona un ion H+.
- Base: Acepta un ion H+.
Teoría de Lewis:
- Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
- Base de Lewis: Dona un par de electrones.

Constantes de Disociación

Ka: Mide la fuerza de un ácido para disociarse y liberar un protón H+.
Kb: Mide la capacidad de una base para aceptar un protón.

Clasificación de Ácidos

Ácidos Fuertes: Completamente ionizados en solución acuosa.
Ácidos Débiles: Ionizados parcialmente en solución acuosa.

Concepto de pH

pH: Medida de acidez o alcalinidad de una sustancia.

Tipos de Ácidos

Ácidos Mono-proticos: Pueden donar un solo protón por molécula.
Ácidos Poli-proticos: Pueden donar más de un protón por molécula.

Description

Este cuestionario se centra en el proceso de solvatación y la disociación de moléculas en soluciones. Explora conceptos como las constantes de disociación y sus implicaciones en la química. Ideal para estudiantes que desean profundizar en la química de soluciones acuosas.