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Questions and Answers
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
¿Cuál es la característica principal de un ácido fuerte?
¿Qué mide la constante de disociación ácida (Ka)?
¿Qué mide la constante de disociación ácida (Ka)?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una base según la teoría de Bronsted-Lowry?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una base según la teoría de Bronsted-Lowry?
¿Qué define a un ácido poliprótico?
¿Qué define a un ácido poliprótico?
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¿Cuál es la función principal de la teoría de Lewis en ácidos y bases?
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La ______ es una medida de acidez o alcalinidad de sustancias.
La ______ es una medida de acidez o alcalinidad de sustancias.
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Un ácido fuerte está completamente ______ en una solución acuosa.
Un ácido fuerte está completamente ______ en una solución acuosa.
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Los ácidos se clasifican como fuertes o ______ según su ionización en agua.
Los ácidos se clasifican como fuertes o ______ según su ionización en agua.
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La constante de disociación básica se denota como ______.
La constante de disociación básica se denota como ______.
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Un ácido monoprótico puede ______ un protón por molécula en una reacción de disociación.
Un ácido monoprótico puede ______ un protón por molécula en una reacción de disociación.
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Study Notes
Solvatación y Disociación
- La solvatación es el proceso en el cual un ion o molécula se rodea de moléculas de un disolvente.
- La disociación se refiere a la reacción donde una molécula de agua cede un protón a otra, formando H3O+ (ion hidronio) y OH- (ion hidróxido).
Constantes de Disociación
- Las constantes de disociación indican la tendencia de una sustancia a descomponerse en componentes más simples.
- Cuando hay más productos que reactivos, Kc es mayor a 1; cuando hay más reactivos que productos, Kc es menor a 1.
Propiedades de los Ácidos
- Los ácidos generan iones de hidrógeno (H+) en agua, cambiando el papel tornasol de azul a rojo.
- Capaces de liberar iones de H+ a la solución.
Propiedades de las Bases
- Las bases generan iones de hidróxido (OH-) en agua, cambiando el papel tornasol de rojo a azul.
- Capaces de liberar iones de OH- en la solución.
Definiciones de Brønsted-Lowry
- La teoría Brønsted-Lowry amplía las definiciones de ácidos y bases, incluyendo bases sin OH-.
- Ácido de Brønsted-Lowry: Dona un ion H+ a otra sustancia.
- Base de Brønsted-Lowry: Acepta un ion H+ de otra sustancia.
Teoría de Lewis
- Según la teoría de Lewis, el concepto de ácidos y bases se basa en la transferencia de electrones.
- Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
- Base de Lewis: Dona un par de electrones.
Constantes de Disociación
- Para un ácido, la Ka mide la fuerza del ácido y su capacidad para disociarse y liberar H+.
- Para una base, la Kb mide su capacidad para aceptar un protón.
Clasificación de Ácidos
- Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, dependiendo de su grado de ionización en agua.
- Un ácido fuerte está completamente ionizado en solución acuosa, mientras que un ácido débil se ioniza parcialmente.
Concepto de pH
- El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una sustancia en solución.
Ácidos Monoproticos y Poliproticos
- Ácidos monoproticos: Donan solo un protón por molécula en una reacción de disociación.
- Ácidos poliproticos: Pueden donar más de un protón por molécula en la reacción de disociación.
Solvatación y Disociación
- Solvatación: Proceso donde un ion o molécula se rodea por moléculas del disolvente.
- Disociación: Equilibrio donde una molécula de agua dona un protón a otra, resultando en H2OH+ y OH-.
Constantes de Disociación
- Definición: Describe la tendencia de una substancia a separarse en iones.
- Kc mayor a 1: Indica más productos que reactivos, sugiriendo una disociación favorecida.
- Kc menor a 1: Indica más reactivos que productos, sugiriendo una disociación poco favorecida.
Propiedades de Ácidos y Bases
-
Ácidos:
- Generan iones de H+ en agua.
- Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
- Libera iones de H+.
-
Bases:
- Generan iones de OH- en agua.
- Cambian el papel tornasol de rojo a azul.
- Libera iones de OH-.
Teorías de Ácidos y Bases
-
Bronsted-Lowry:
- Ácido: Dona un ion H+.
- Base: Acepta un ion H+.
-
Teoría de Lewis:
- Ácido de Lewis: Acepta un par de electrones.
- Base de Lewis: Dona un par de electrones.
Constantes de Disociación
- Ka: Mide la fuerza de un ácido para disociarse y liberar un protón H+.
- Kb: Mide la capacidad de una base para aceptar un protón.
Clasificación de Ácidos
- Ácidos Fuertes: Completamente ionizados en solución acuosa.
- Ácidos Débiles: Ionizados parcialmente en solución acuosa.
Concepto de pH
- pH: Medida de acidez o alcalinidad de una sustancia.
Tipos de Ácidos
- Ácidos Mono-proticos: Pueden donar un solo protón por molécula.
- Ácidos Poli-proticos: Pueden donar más de un protón por molécula.
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Description
Este cuestionario se centra en el proceso de solvatación y la disociación de moléculas en soluciones. Explora conceptos como las constantes de disociación y sus implicaciones en la química. Ideal para estudiantes que desean profundizar en la química de soluciones acuosas.
