Química: Descubrimientos Atómicos y Tabla Periódica

Descubrimientos Atómicos

• J.J. Thomson descubrió la primera partícula subatómica, el electrón.
• Demócrito acuñó el término átomo (partícula más pequeña indivisible).
• John Dalton estableció que los átomos pueden ser de distintos tipos.
• E. Rutherford estableció un modelo atómico planetario, donde los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico, similar a como los planetas orbitan alrededor del sol.
• Niels Bohr estableció que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas con determinadas distancias o niveles energéticos.
• Schrödinger estableció que no se puede determinar con precisión la posición y velocidad de un electrón simultáneamente, definiéndolo como una nube de electrones alrededor del núcleo.

Tabla Periódica

• Los elementos de la tabla periódica se organizan en filas (llamadas períodos) y columnas (llamadas grupos).
• Los elementos se ordenan según su número atómico, que coincide con el número de protones.
• Los gases nobles se encuentran en el grupo 18 de la tabla periódica.
• En el átomo, los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones se encuentran en la corteza.

Número Atómico y Másico

• El número atómico (Z) es igual al número de protones.
• El número másico (A) es igual a la suma de protones y neutrones.
• Cuando dos elementos tienen el mismo número atómico pero diferente número másico, se consideran isótopos.

Ejemplo de Cálculo

• El galio (Ga) existe en la naturaleza como 69Ga y 71Ga.
• Datos proporcionados:
  • 69Ga: 60,11%
  • 71Ga: 39,89%
• Se debe calcular la masa atómica promedio.

Este cuestionario aborda los descubrimientos clave en el campo de la química, centrándose en los modelos atómicos de científicos como Thomson, Rutherford y Bohr. Además, se explora la organización de la tabla periódica y la importancia del número atómico. Prueba tus conocimientos sobre estos fundamentos de la química moderna.