Pharmacologie Faculté de Médecine

Les Métaux Alcalino-Terreux

• Les métaux alcalino-terreux sont les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique.
• Ils possèdent deux électrons de valence qui se trouvent dans les orbitales s.
• À l'état métallique, les alcalino-terreux sont des solides de couleur argentée, plus dur et plus dense que les métaux alcalins, ductiles et malléables.

État Naturel

• Le calcium et le magnésium font partie des dix éléments les plus répandus dans la croûte terrestre.
• Le béryllium, le strontium et le baryum sont peu abondants, tandis que le radium, dont tous les isotopes sont radioactifs, est très rare.

Préparation

• Les métaux alcalino-terreux sont préparés par électrolyse de leurs halogénures fondus à haute température et en l'absence de l'eau.
• Certains métaux peuvent être obtenus par réduction de leurs oxydes.

Propriétés Physiques

• Les métaux alcalino-terreux sont des éléments peu électronégatifs.
• Leurs composés sont généralement ioniques.
• Leurs points de fusion et d'ébullition sont plus élevés que les métaux alcalins.
• Ils cèdent facilement leurs 2 électrons de valence pour former des cations divalents (M²+).

Propriétés Chimiques

• Les alcalino-terreux ont un comportement chimique qui ressemble à celui des alcalins, mais avec une réactivité moindre.
• Ils sont des réducteurs forts et leur réactivité augmente en passant du béryllium au baryum.
• Action de l'oxygène : les alcalino-terreux brûlent dans l'air à températures élevées.
• Action de l'eau : les métaux alcalino-terreux donnent les hydroxydes avec libération d'hydrogène.

Solubilité des Sels en Milieu Aqueux

• Contrairement aux sels des métaux alcalins, qui sont pour la plupart solubles dans les milieux aqueux, les sels des métaux alcalino-terreux ont des solubilités variées.
• La solubilité d'un sel dépend de son énergie réticulaire et de son enthalpie d'hydratation.

Étude du Magnésium et des Dérivés

• Préparation : électrolyse du chlorure de magnésium fondu ou réduction thermique par le silicium.
• Propriétés : le magnésium est un métal blanc et léger, peu dense et peu dur.
• Pouvoir réducteur : le magnésium est extrêmement réducteur.

Étude du Calcium et des Dérivés

• Préparation : électrolyse du chlorure de calcium anhydre fondu ou réduction sous vide de la chaux.
• Propriétés : le calcium est un métal blanc et léger, peu dense et peu dur.
• Applications : les carbonates de magnésium et de calcium sont utilisés dans l'industrie pharmaceutique.

Dureté de l'Eau

• La dureté de l'eau est causée par la présence d'ions bivalents (Ca²⁺, Mg²⁺) dans l'eau.
• La dureté de l'eau peut être temporaire ou permanente.

Aspects Biologiques

• Le magnésium et le calcium font partie des éléments essentiels.
• Le calcium est le métal le plus abondant dans le corps humain.
• Le rôle du calcium dans l'organisme :
  • Rôle dans la formation de l'émail dentaire
  • Rôle dans la coagulation du sang
  • Rôle dans la transmission de l'influx nerveuse
• Le magnésium joue un rôle important dans la transmission de l'influx nerveuse et dans la contraction musculaire.

Rôle Physiologique

• Le calcium et le magnésium interviennent dans plusieurs processus biologiques.
• Le calcium intracellulaire (1%) joue un rôle important dans la transmission de l'influx nerveuse.
• Le magnésium est essentiel pour la santé osseuse et musculaire.