كيمياء تفاعل 10

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

ما هي العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل؟

وجود المحفزات

كل ما سبق (correct)

درجة الحرارة فقط

تركيز المواد المتفاعلة

ما هو القانون الذي يعبر عن سرعة التفاعل بالنسبة لتركيز مادة A؟

kf[A]a + kr[B]b

kr[B]b

kf[A]^2

kf[A]a (correct)

ماذا تمثل الرموز A وB وC في المعادلة؟

الكواشف الكيميائية

المواد المتفاعلة (correct)

المحفزات

المواد الناتجة فقط

ما هو التأثير المتوقع لزيادة تركيز المواد المتفاعلة؟

يزيد من سرعة التفاعل Signup and view all the answers

ما هي العلاقة بين سرعة التفاعل ووقت التفاعل؟

كلما زادت سرعة التفاعل، قل الوقت المطلوب Signup and view all the answers

ما هو تعبير ثابت التوازن الكيميائي لمتفاعلات ومنتجات التفاعل المعطاة؟

K = [NO2]^2 / [N2O4] Signup and view all the answers

ما هي قيمة K للتفاعل المعطاة؟

4.63 x 10^-3 Signup and view all the answers

أي من الخيارات التالية يمثل قانون العمل الكتلي بشكل صحيح؟

[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b Signup and view all the answers

إذا زاد تركيز N2O4، ماذا يحدث لنسبة K؟

K يبقى ثابت Signup and view all the answers

ما هو الشكل العام للتفاعل الكيميائي المشار إليه في المحتوى؟

aA + bB ⇌ cC + dD Signup and view all the answers

أي من الخيارات التالية تمثل معادلة ثابت التوازن الصحيح؟

Kc = [Br2] [F2]5/[BrF5]2 Signup and view all the answers

ما الذي يشير إليه K إذا كانت قيمته أكبر من 1؟

يتجه لليمين Signup and view all the answers

كيف يتم حساب ثابت التوازن Kc لمثال معين؟

بتقسيم تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات Signup and view all the answers

ماذا يحدث عندما تكون قيمة Kc أقل من 1؟

تفضل المتفاعلات Signup and view all the answers

ما هي العلاقة الصحيحة بين Kc والتركيزات عندما يتجه التفاعل لليمين؟

Kc يكون أكبر من 1 Signup and view all the answers

ما هي المعادلة الصحيحة لحساب $K_c$ للتفاعل الأول؟

$K_c = \frac{[Fe_2O_3][H_2]^3}{[Fe]^2[H_2O]^3}$ Signup and view all the answers

ما هي المنتجات النهائية للتفاعل $Fe_2O_3 + 3H_2$؟

Fe و H2O Signup and view all the answers

كيفية التعبير عن معادلة التوازن للتفاعل $2BrF_5(g) \rightleftharpoons Br_2(g) + 5F_2(g)$؟

$K_c = \frac{[Br_2][F_2]^5}{[BrF_5]^2}$ Signup and view all the answers

أي من الخيارات التالية يمثل حالة المادة ل $Fe_2O_3$ في المعادلة؟

صلب Signup and view all the answers

في توازن التفاعل $2Fe_2O_3 + 3H_2 \rightleftharpoons 4Fe + 6H_2O$، ماذا يحدث عندما تزداد كمية $H_2$؟

يزيد إنتاج $Fe$ Signup and view all the answers

Study Notes

General Chemistry - Lecture Six

Course code: 101 Chem - 4
Level: First year
Lecture: Six
Instructor: Dr. Jare Al-Otaibi
Assistant Professor of Analytical Chemistry
Najran University

Chemical Equilibrium

Reversible reaction: Reactants (A & B) react to form products (C & D). Before complete reactant consumption, products react to reform reactants. This continues simultaneously.
Equilibrium: At equilibrium, the forward and reverse reaction rates are equal, creating a dynamic equilibrium where the concentrations of reactants and products remain constant.
Reversible reaction: In a reversible reaction, it's understood that reactants aren't fully used up; some remain in equilibrium with the products.
Forward reaction: aA + bB → cC + dD
Reverse reaction: cC + dD → aA + bB
This equilibrium is expressed using a double arrow: aA + bB ⇌ cC + dD
Equilibrium is dynamic: The forward and reverse rates are equal, not static.

Reversible vs. Irreversible Reactions

Irreversible Reactions: Occur in one direction only; reactants are entirely consumed, and products are not reformed.
Reversible Reactions: Occur in both directions; reactants and products are in constant exchange, reaching equilibrium.

Equilibrium Constant

Equilibrium constant (K): A constant that expresses the ratio of product concentrations to reactant concentrations at equilibrium for a reversible reaction. - For a reversible reaction written as aA + bB ⇌ cC + dD, Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b - Notice that the concentration terms are raised to the power of the stoichiometric coefficients.
Calculating K:
- Calculate K by dividing the product of product concentrations (each raised to its stoichiometric coefficient) by the product of reactant concentrations (each raised to its stoichiometric coefficient).

Factors Affecting Equilibrium

Concentration: Increasing concentration of a reactant/product shifts the equilibrium in the corresponding direction. This is Le Chatelier's Principle.
Temperature: Changing temperature affects the equilibrium constant (Kc). Endothermic reactions shift towards products with increased temperature. Exothermic reactions shift towards reactants with increased temperature.
Pressure: Increases in pressure for gas reactions favour the direction that results in fewer gas molecules.
Catalysts: Catalysts do not affect the equilibrium position; they only increase reaction rate.

Homogeneous vs. Heterogeneous Equilibria

Homogeneous Equilibrium: All reactants and products are in the same phase (e.g., all gases or all aqueous solutions). Equilibrium expressions (Kc or Kp) only include gaseous and aqueous products and reactants.
Heterogeneous Equilibrium: Reactants and products are in different phases. Pure solids and liquids are not included in the equilibrium expression (their concentration is constant).

Relationship of Kp and Kc

Kp = Kc(RT)^Δn where:
Kp = Equilibrium constant based on partial pressures
Kc = Equilibrium constant based on concentrations
R = Ideal gas constant
T = Temperature in Kelvin
Δn = Change in the number of moles of gas (moles of gaseous products - moles of gaseous reactants)

Examples and Applications

Provided example calculations for equilibrium constants, including calculations involving partial pressures.
Demonstrations illustrating how to setup and solve equilibrium calculations for various chemical reactions.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

يستعرض هذا الاختبار العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل وعلاقتها بتركيز المواد المتفاعلة. كما يتناول قوانين التوازن وثوابت التوازن الكيميائي. يعد هذا الاختبار مفيدًا لطلاب الصف العاشر لفهم ديناميكية التفاعلات الكيميائية.