Kryształy jonowe, molekularne i kowalencyjne

Study Notes

Kryształy jonowe

Kryształy jonowe, takie jak NaCl, to związki utworzone z co najmniej dwóch indywiduów chemicznych, z których jedno ma ładunek ujemny, a drugie dodatni.
Ich struktura utrzymywana jest przez oddziaływania elektrostatyczne między różnoimiennymi ładunkami.
Ładunek elektryczny wokół jonu jest przybliżony do symetrii kulistej.
Jony można traktować jako naelektryzowane, sztywne kule.
Są dobrze rozpuszczalne w polarnych rozpuszczalnikach, np. wodzie.

Kryształy molekularne

Kryształy molekularne zawierają wiązania kowalencyjne.
Cząsteczki są połączone w sieci przez słabe oddziaływania van der Waalsa (w przypadku cząsteczek niepolarnych), oddziaływania dipol-dipol lub wiązania wodorowe (dla cząsteczek polarnych).
Przykłady to związki organiczne, np. cukier (sacharoza), który jest rozpuszczalny w wodzie, oraz fulleren, który jej nie rozpuszcza.

Kryształy kowalencyjne

Kryształy kowalencyjne, jak diament czy krzem, tworzą sieć krystaliczną gdzie atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi.
Są rozpuszczalne tylko w rozpuszczalnikach niepolarnych.

Przykłady kryształów jonowych

Sole kuchenne (NaCl)
Siarczan(VI) miedzi(II) (CuSO4)
Siarczan(VI) żelaza(II) (FeSO4)
Te kryształy charakteryzują się łatwą rozpuszczalnością w polarnych rozpuszczalnikach.

Description

Sprawdź swoją wiedzę na temat trzech typów kryształów: jonowych, molekularnych i kowalencyjnych. Dowiedz się, jak różnią się one od siebie, jakie mają struktury i jak współdziałają z rozpuszczalnikami. Ten quiz pomoże Ci lepiej zrozumieć właściwości chemiczne tych ważnych związków.