Kryształy jonowe, molekularne i kowalencyjne

Kryształy jonowe

• Kryształy jonowe, takie jak NaCl, to związki utworzone z co najmniej dwóch indywiduów chemicznych, z których jedno ma ładunek ujemny, a drugie dodatni.
• Ich struktura utrzymywana jest przez oddziaływania elektrostatyczne między różnoimiennymi ładunkami.
• Ładunek elektryczny wokół jonu jest przybliżony do symetrii kulistej.
• Jony można traktować jako naelektryzowane, sztywne kule.
• Są dobrze rozpuszczalne w polarnych rozpuszczalnikach, np. wodzie.

Kryształy molekularne

• Kryształy molekularne zawierają wiązania kowalencyjne.
• Cząsteczki są połączone w sieci przez słabe oddziaływania van der Waalsa (w przypadku cząsteczek niepolarnych), oddziaływania dipol-dipol lub wiązania wodorowe (dla cząsteczek polarnych).
• Przykłady to związki organiczne, np. cukier (sacharoza), który jest rozpuszczalny w wodzie, oraz fulleren, który jej nie rozpuszcza.

Kryształy kowalencyjne

• Kryształy kowalencyjne, jak diament czy krzem, tworzą sieć krystaliczną gdzie atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi.
• Są rozpuszczalne tylko w rozpuszczalnikach niepolarnych.

Przykłady kryształów jonowych

• Sole kuchenne (NaCl)

• Siarczan(VI) miedzi(II) (CuSO4)

• Siarczan(VI) żelaza(II) (FeSO4)

• Te kryształy charakteryzują się łatwą rozpuszczalnością w polarnych rozpuszczalnikach.

Sprawdź swoją wiedzę na temat trzech typów kryształów: jonowych, molekularnych i kowalencyjnych. Dowiedz się, jak różnią się one od siebie, jakie mają struktury i jak współdziałają z rozpuszczalnikami. Ten quiz pomoże Ci lepiej zrozumieć właściwości chemiczne tych ważnych związków.