Kimya

Tanım: Organik bileşikler dışındaki tüm maddelerin incelenmesi.
Ana Kollar:
- Metalik Kimya: Metallerin özellikleri ve reaksiyonları.
- Metal Olmayan Elementler: Ametal özellikleri ve davranışları.
- Koordinat Kimyası: Metal iyonları ve ligantları arasındaki etkileşimler.
Önemli Kavramlar:
- Bileşik: İki veya daha fazla elementin kimyasal olarak birleşimi.
- İyonik Bağ: Elektron transferi ile oluşan bağlar.
- Koordinat Bağ: Bir atomun (genellikle metal) elektron çiftini almasıyla oluşur.
Uygulama Alanları:
- Malzeme bilimi
- Katalizörler
- İlaç gelişimi

Tanım: Asitler, proton (H⁺) donörü; bazlar, proton alıcılarıdır.
Asit Teorileri:
- Arrhenius Teorisi: Asitler suya H⁺, bazlar OH⁻ verir.
- Brønsted-Lowry Teorisi: Asitler proton donörü, bazlar proton alıcısıdır.
- Lewis Teorisi: Asitler elektron çifti kabul eden; bazlar elektron çifti veren maddelerdir.
Önemli Kavramlar:
- pH: Çözeltinin asidik veya bazik karakteri; 0-14 arası değer alır.
- Asidik Çözelti: pH < 7, fazla H⁺ iyonu.
- Bazik Çözelti: pH > 7, fazla OH⁻ iyonu.
Asit-Baz Tepkimenin Özellikleri:
- Nötralizasyon: Asit ve bazın tepkimesi ile tuz ve su oluşur.
- İyonlaşma: Asit veya bazın su içinde ayrışması.
Örnekler:
- Asit: HCl (Hidroklorik Asit), H₂SO₄ (Sülfürik Asit).
- Baz: NaOH (Sodyum Hidroksit), KOH (Potasyum Hidroksit).

Tanım: Organik bileşikler dışındaki tüm maddeler üzerine yapılan bilim dalıdır.
Ana Kollar:
- Metalik Kimya: Metallerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini ve tepkimelerini inceler.
- Metal Olmayan Elementler: Ametallerin özellikleri ve davranışlarını ele alır.
- Koordinat Kimyası: Metal iyonları ve ligantların etkileşimlerini araştırır.
Önemli Kavramlar:
- Bileşik: İki veya daha fazla elementin kimyasal birleşimi ile oluşur.
- İyonik Bağ: Elektron transferi ile meydana gelen bağlardır.
- Koordinat Bağ: Bir atomun (genellikle bir metal) elektron çiftini alması sonucu oluşur.
Uygulama Alanları:
- Malzeme bilimi: Yeni malzemelerin geliştirilmesi.
- Katalizörler: Kimyasal tepkimeleri hızlandıran maddeler.
- İlaç gelişimi: Yeni tedavi yöntemlerinin ve ilaçların üretimi.

Tanım: Asitler, proton (H⁺) donörü; bazlar ise proton alıcılarıdır.
Asit Teorileri:
- Arrhenius Teorisi: Asitler suda H⁺, bazlar ise OH⁻ iyonları verir.
- Brønsted-Lowry Teorisi: Asitler proton donörleri, bazlar proton alıcılarıdır.
- Lewis Teorisi: Asitler, elektron çifti kabul eden maddelerdir; bazlar ise elektron çifti veren maddelerdir.
Önemli Kavramlar:
- pH: Bir çözeltinin asidik ya da bazik karakterini belirten ölçüttür; 0-14 arasında değer alır.
- Asidik Çözelti: pH değeri 7'den küçük olan, fazla H⁺ iyonu içeren çözeltilerdir.
- Bazik Çözelti: pH değeri 7'den büyük olan, fazla OH⁻ iyonu içeren çözeltilerdir.
Asit-Baz Tepkimesinin Özellikleri:
- Nötralizasyon: Asit ve bazın birleşimi sonucu tuz ve su oluşur.
- İyonlaşma: Asit veya bazın su içinde ayrışarak iyonlara dönüşmesi.
Örnekler:
- Asitler: HCl (Hidroklorik Asit), H₂SO₄ (Sülfürik Asit).
- Bazlar: NaOH (Sodyum Hidroksit), KOH (Potasyum Hidroksit).