Kemija: Oblik molekula i kovalentne veze

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Koji od navedenih spojeva ima linearan oblik molekule?

H2CO

H2S

BrF3

Cijanovodik (correct)

Prema VSEPR teoriji, molekula s četiri vezna para i bez neveznih parova elektrona ima trigonsko planaran oblik.

False

Koji je oblik molekule H2CO?

Trigonsko planaran

Molekula XeF4 ima ______ oblik.

kvadratna planarna Signup and view all the answers

Spoji oblik molekule s brojem veznih i neveznih parova valentnih elektrona:

Linearan = 2 vezna para, 0 neveznih parova Tetraedar = 4 vezna para, 0 neveznih parova Trigonska piramida = 3 vezna para, 1 nevezni par Kutna (V-oblik) = 2 vezna para, 2 nevezna para Signup and view all the answers

Koji od navedenih molekula ima kutni oblik?

Voda (H2O) Signup and view all the answers

Svi vezni kutevi u molekuli diklormetana su 109,5° kao kod metana.

False Signup and view all the answers

Koji je oblik molekule amonijaka (NH3)?

trostrana/ trigonska piramida Signup and view all the answers

Molekula ugljikova(IV)oksida (CO2) ima ____________ oblik.

linearan Signup and view all the answers

Spojite molekule s njihovim odgovarajućim oblicima:

Voda (H2O) = Kutni Amonijak (NH3) = Trostrana/trigonska piramida Ugljikov(IV)oksid (CO2) = Linearan Diklormetan (CH2Cl2) = Tetraedar Signup and view all the answers

Što je duljina kovalentne veze?

Udaljenost između jezgara atoma povezanih kovalentnom vezom Signup and view all the answers

Što je veći broj zajedničkih veznih elektronskih parova, to je duljina kovalentne veze kraća.

True Signup and view all the answers

Kako se definira energija kovalentne veze?

Energija potrebna za cijepanje kovalentne veze. Signup and view all the answers

Jakost kovalentne veze je veća što je duljina veze _, a energija veze _.

manja, veća Signup and view all the answers

Povežite pojmove s njihovim opisom:

Kovalentni polumjer = Polovina duljine kovalentne veze između istovrsnih atoma Energija veze = Energija potrebna za cijepanje kovalentne veze Polarnost veze = Nejednaka raspodjela elektronskog oblaka Valentni kut = Kut koji zatvaraju dvije kovalentne veze Signup and view all the answers

Prema VSEPR teoriji, koji od navedenih elektronskih parova ima najjače odbijanje?

Nevezni-nevezni Signup and view all the answers

U molekuli metana (CH4), svi valentni kutovi su jednaki.

True Signup and view all the answers

Kakav je oblik molekule metana prema VSEPR teoriji?

Tetraedar Signup and view all the answers

Study Notes

Kovalentna veza II

Kovalentna veza nastaje dijeljenjem elektronskih parova između dva atoma.
Lewisov simbol prikazuje valentne elektrone atoma.
Duljina kovalentne veze je udaljenost između jezgara atoma povezanih kovalentnom vezom.
Polovina duljine kovalentne veze između identičnih atoma je kovalentni polumjer.
Duljina kovalentne veze je zbroj kovalentnih polumjera atoma.
Veći broj zajedničkih elektronskih parova znači kraću kovalentnu vezu.

Svojstva kovalentne veze - Duljina veze

Duljina kovalentne veze je udaljenost između jezgara povezanih atoma.
Polovina duljine kovalentne veze izmedju identičnih atoma jednaka je kovalentnom polumjeru.
Duljina kovalentne veze jednaka je zbroju kovalentnih polumjera.
Veći broj zajedničkih elektronskih parova rezultira kraćom kovalentnom vezom.

Svojstva kovalentne veze - Energija veze

Energija veze je energija potrebna za prekid kovalentne veze (odvajanje zajedničkih elektronskih parova).
Više zajedničkih elektronskih parova rezultira većom energijom veze.
Jakost kovalentne veze je veća što je duljina veze kraća, a energija veze veća.

Svojstva kovalentne veze - Polarnost

Polarnost kovalentne veze nastaje nejednakim dijeljenjem elektronskih parova između atoma različitih elektronegativnosti.
Ukoliko su atomi isti, elektronski oblak je raspodijeljen simetrično.
Kovalentna veza je polarna kada je zajednički elektronski par bliži atomu s većom elektronegativnošću.

Prostorna građa molekula

VSEPR teorija predviđa prostorni raspored atoma u molekuli, s obzirom na odbijanje valentnih elektronskih parova.
Razmještaj atoma u molekuli utječe na međudjelovanja veznih i neveznih elektronskih parova.
Jakost odbijanja elektronskih parova utječe na oblik molekula (nevezni-nevezni najjači, nevezni-vezni, vezni-vezni najslabije).

Zadatak 1

Koristite plastelin ili druge materijale za izradu modela molekule metana (CH₄).
Kuglice su atomi, a čačkalice su kovalentne veze.

Strukturna formula

Strukturna formula prikazuje prostorni raspored atoma u molekuli.
Molekula metana ima tetraedarski oblik.
Kut vezanja u molekuli metana je 109,5°.

Zadatak 2

Izradite modele molekula vode (H₂O), amonijaka (NH₃), ugljikovog(IV) oksida (CO₂), diklormetana (CH₂Cl₂), i cijanovodika (HCN) koristeći plastelin ili druge materijale.
Kuglice su atomi u molekuli, čačkalice su kovalentne veze.
Polovične čačkalice predstavljaju nevezne elektronske parove.

Molekula vode

Molekula vode ima kutni oblik.
Kut vezanja u molekuli vode je 104,5°.
Razlika u elektronegativnosti između atoma kisika i vodika uzrokuje polarnost molekule vode.

Molekula amonijaka

Molekula amonijaka ima trostrana/trigonalna piramidalni oblik.
Kut vezanja u molekuli amonijaka iznosi 107°.

Molekula ugljikovog(IV) oksida

Molekula ugljikovog(IV) oksida je linearna.
Kut vezanja iznosi 180°.

Molekula diklormetana

Molekula diklormetana ima tetraedarski oblik.
Svi vezni kutovi su 109,5°.

Molekula cijanovodika

Molekula cijanovodika je linearna.
Kut vezanja iznosi 180°.

Iznimke od pravila okteta

Neki elementi ne poštuju pravilo okteta, kao što su primjere berilij (Be), bor (B), sumpor (S).
Ovi primjeri pokazuju da pravilo okteta nije univerzalno.

Oblici molekula prema VSEPR teoriji

Tablica prikazuje različite steričke brojeve i njihove odgovarajuće oblike molekula u skladu s teorijom VSEPR.
Teorija VSEPR predviđa oblike molekula na osnovu odbijanja elektronskih parova.

Vježba

Nacrtati strukturnu formulu i imenujte oblik molekule za navedene spojeve.
U vježbi su navedeni spojevi kao što su H₂S, BrF₃, H₂CO, XeF₄, IF₅, HgCl₂.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Ovaj kviz testira vaše znanje o obliku molekula prema VSEPR teoriji i karakteristikama kovalentnih veza. Povežite različite molekule s njihovim oblicima i odredite kutove veza. Provjerite koliko dobro razumijete temelje kemijske strukture.