Ligação Covalente - Química
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Questions and Answers

Qual das seguintes opções descreve corretamente a ligação covalente?

  • Uma ligação formada pela transferência completa de elétrons entre átomos.
  • Uma ligação onde os átomos compartilham pares de elétrons. (correct)
  • Uma ligação que ocorre apenas entre metais.
  • Uma ligação que é sempre forte e não pode ser rompida.

Qual é a regra do octeto em relação à estrutura de Lewis?

  • Os átomos devem sempre ter menos de 8 elétrons ao seu redor.
  • Os átomos devem buscar completar 8 elétrons em sua camada de valência. (correct)
  • Todos os átomos sempre formam ligações triplas.
  • A regra se aplica apenas a metais.

Qual dos seguintes grupos funcionais é um exemplo de carbonilo?

  • Hidroxilo
  • Cetona (correct)
  • Aldeído (correct)
  • Ácido carboxílico

Como pode ser prevista a geometria das moléculas?

<p>Pela repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. (A)</p> Signup and view all the answers

Qual a diferença entre hidrocarbonetos saturados e insaturados?

<p>Hidrocarbonetos saturados têm apenas ligações simples; insaturados têm pelo menos uma ligação dupla ou tripla. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual é a definição correta de hidrocarbonetos saturados?

<p>Hidrocarbonetos formados apenas por ligações covalentes simples. (A)</p> Signup and view all the answers

Quais compostos são classificados como alcenos?

<p>Hidrocarbonetos com ligações covalentes duplas. (D)</p> Signup and view all the answers

O que caracteriza os haloalcanos?

<p>Resultam da substituição de átomos de hidrogênio por halogênios. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual dos seguintes é um exemplo de grupo funcional?

<p>Cetonas (A)</p> Signup and view all the answers

Os hidrocarbonetos insaturados são conhecidos por terem:

<p>Ligações duplas ou triplas. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual dos seguintes compostos é considerado um alcino?

<p>Etino (C)</p> Signup and view all the answers

Qual característica dos compostos orgânicos é conferida pelos grupos funcionais?

<p>Propriedades químicas específicas. (C)</p> Signup and view all the answers

Os átomos de carbono nos alcanos estão ligados de que forma?

<p>Por ligações covalentes simples. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual é a característica principal das moléculas diatómicas homonucleares em relação à polaridade?

<p>São apolares. (B)</p> Signup and view all the answers

O que acontece com a energia de ligação à medida que o número de pares de elétrons partilhados aumenta?

<p>A energia de ligação aumenta. (A)</p> Signup and view all the answers

Como a geometria molecular é afetada?

<p>Principalmente pelas interações eletrostáticas entre elétrons de valência. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual é a relação entre comprimento e energia de ligação?

<p>Maior energia de ligação resulta em menor comprimento de ligação. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual dos seguintes tipos de ligações covalentes envolve a partilha de três pares de elétrons?

<p>Ligação covalente tripla. (D)</p> Signup and view all the answers

Quais dos seguintes fatores aumentam o comprimento de ligação?

<p>Maior raio dos átomos que estabelecem a ligação. (D)</p> Signup and view all the answers

O que caracteriza a ligação covalente simples?

<p>Partilha de um par de elétrons. (A)</p> Signup and view all the answers

Como as ligações covalentes são formadas?

<p>Pela partilha de elétrons de valência entre átomos. (C)</p> Signup and view all the answers

O que caracteriza a ligação covalente?

<p>Os eletrões de valência são compartilhados entre os átomos. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual é a representação usada para mostrar a participação dos elétrons na ligação covalente?

<p>Notação de Lewis. (B)</p> Signup and view all the answers

Como a regra do octeto se relaciona à formação de ligações?

<p>Os átomos compartilham eletrões para obter a configuração de um gás nobre. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual das seguintes é uma característica da ligação apolar?

<p>Os elétrons são igualmente compartilhados entre os átomos. (C)</p> Signup and view all the answers

Em uma molécula diatómica polar, qual é a principal característica da distribuição de carga elétrica?

<p>A distribuição é assimétrica. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual dos fatores abaixo é diretamente relacionado à energia de ligação?

<p>O comprimento da ligação entre os átomos. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual é um exemplo de molécula poliatómica?

<p>H₂O (água) (A)</p> Signup and view all the answers

O que se entende por polaridade de moléculas poliatómicas?

<p>Moléculas poliatómicas podem ser polares ou apolares, dependendo da geometria e dos grupos funcionais. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual a principal diferença entre hidrocarbonetos saturados e insaturados?

<p>Hidrocarbonetos saturados contêm apenas ligações simples. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual das seguintes afirmações sobre grupos funcionais é verdadeira?

<p>Um grupo funcional é um conjunto de átomos que confere propriedades específicas a compostos orgânicos. (C)</p> Signup and view all the answers

Como se define a polaridade de uma molécula?

<p>Está relacionada ao arranjo espacial dos átomos e à eletronegatividade. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual relação é correta entre energia de ligação e comprimento de ligação?

<p>Ligações mais curtas geralmente têm maior energia de ligação. (B)</p> Signup and view all the answers

A geometria das moléculas poliatómicas é determinada principalmente por:

<p>O tipo de ligação entre os átomos. (D)</p> Signup and view all the answers

Quais características dos hidrocarbonetos são verdadeiras?

<p>Hidrocarbonetos podem ser saturados ou insaturados com base nas ligações. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual das seguintes opções não caracteriza as ligações covalentes?

<p>Ocorrem somente entre átomos de carbono. (A)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Ligação Covalente

Um tipo de ligação química na qual dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons.

Molécula Diatômica

Uma molécula que consiste em dois átomos unidos por uma ligação covalente.

Ligação Apolar

Uma ligação onde os elétrons compartilhados são atraídos igualmente por ambos os átomos.

Ligação Polar

Uma ligação onde os elétrons compartilhados são mais atraídos por um átomo do que pelo outro.

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Moléculas Poliatômicas

Moléculas que contêm mais de dois átomos, unidos por ligações covalentes.

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Geometria de Moléculas Poliatômicas

A forma tridimensional de uma molécula poliatômica.

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Polaridade de Moléculas Poliatômicas

A medida da capacidade polar de uma molécula. Em outras palavras, é a distribuição assimétrica da carga elétrica.

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Grupos Funcionais

Grupos de átomos específicos dentro de uma molécula que reagem de uma maneira característica.

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Hidrocarbonetos

Compostos orgânicos formados apenas por átomos de carbono e hidrogénio, ligados por ligações covalentes simples, duplas ou triplas.

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Alcanos

Hidrocarbonetos que possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono.

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Alcenos

Hidrocarbonetos com pelo menos uma ligação dupla entre átomos de carbono.

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Alcinos

Hidrocarbonetos com pelo menos uma ligação tripla entre átomos de carbono.

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Haloalcanos

Derivados dos alcanos, onde um ou mais átomos de hidrogénio foram substituídos por halogéneos.

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Grupo Funcional

Átomo ou grupo de átomos que define as características químicas específicas de uma família de compostos orgânicos.

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Álcoois

Classe de compostos orgânicos que possuem o grupo OH (hidroxila) ligado a um átomo de carbono.

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Aldeídos

Classe de compostos orgânicos com grupo funcional aldeído (CHO) ligado a um átomo de carbono.

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Polaridade da ligação covalente

A polaridade de uma ligação covalente refere-se à distribuição desigual de eletrões entre os átomos ligados.

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Energia e comprimento de ligação

A energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química. O comprimento de ligação é a distância entre os núcleos de dois átomos ligados.

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Geometria molecular

A forma tridimensional de uma molécula poliatômica é chamada de geometria molecular. A geometria molecular de uma molécula pode ser prevista usando a teoria da repulsão dos pares de eletrões da camada de valência (VSEPR).

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Polaridade molecular

A polaridade molecular refere-se à separação de carga em uma molécula devido à distribuição desigual de eletrões.

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Modelo de Lewis

Um modelo que descreve a formação de ligações covalentes através do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos, buscando completar o octeto.

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Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR)

A geometria de uma molécula é determinada pela repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência no átomos central.

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Polaridade de moléculas

Uma molécula é considerada polar quando possui uma diferença de eletronegatividade significativa entre seus átomos, resultando em uma distribuição assimétrica de carga.

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Hidrocarbonetos saturados e insaturados

Hidrocarbonetos saturados são compostos orgânicos que contêm apenas ligações simples entre átomos de carbono, enquanto os hidrocarbonetos insaturados contêm pelo menos uma ligação dupla ou tripla.

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Notação de Lewis

Na notação de Lewis, representamos a ligação covalente como um traço entre os átomos, que representa o par de elétrons compartilhados.

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Tipos de ligação covalente

Uma ligação covalente simples é formada pelo compartilhamento de um par de elétrons, uma dupla pelo compartilhamento de dois pares, e uma tripla pelo compartilhamento de três pares de elétrons.

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Polaridade de moléculas diatómicas

Moléculas diatómicas homonucleares são apolares porque os átomos têm a mesma eletronegatividade, enquanto moléculas diatómicas heteronucleares são polares devido à diferença de eletronegatividade.

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Energia de ligação e comprimento de ligação

Quanto mais elétrons são compartilhados, maior é a energia da ligação, e menor é o comprimento da ligação. Isto porque a força de atração entre os núcleos é maior.

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Raio atómico e comprimento de ligação

Para átomos com o mesmo número de elétrons compartilhados, átomos maiores resultam em ligações mais longas devido à influência de camadas de elétrons mais distantes.

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Importância da ligação covalente

A formação de ligações covalentes permite a construção de moléculas orgânicas complexas e essenciais à vida, como proteínas, carboidratos e ácidos nucleicos.

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Study Notes

Ligação Covalente

  • A ligação covalente é um tipo de ligação química em que os átomos compartilham pares de elétrons.
  • As moléculas diatômicas são formadas por dois átomos.
  • A polaridade das ligações depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
  • A energia e o comprimento das ligações covalentes estão relacionados inversamente. Uma ligação mais forte tem menor comprimento e maior energia.
  • As moléculas poliatómicas têm mais de dois átomos.
  • A geometria das moléculas poliatómicas depende das repulsões entre os pares eletrônicos.
  • A polaridade das moléculas poliatómicas depende da polaridade das ligações e da geometria molecular.
  • As estruturas de moléculas orgânicas e biológicas demonstram como os átomos se ligam para formar complexas estruturas.
  • A notação de Lewis representa os elétrons de valência ao redor dos elementos químicos.
  • A regra do octeto descreve como os átomos tendem a compartilhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável.
  • Os hidrocarbonetos saturados possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono.
  • Os hidrocarbonetos insaturados possuem ligações duplas ou triplas entre os átomos de carbono.
  • Os hidrocarbonetos halogenados são compostos que apresentam átomos de halogênios ligados a átomos de carbono.
  • Os grupos funcionais são os átomos e grupos de átomos que conferem propriedades químicas específicas as moléculas.
  • As biomoléculas são moléculas orgânicas presentes nas células dos seres vivos, participando da estrutura e processos bioquímicos.
  • Os fármacos são substâncias químicas utilizadas para fins medicinais, contendo um princípio ativo.
  • A notação de Lewis é importante para deduzir as fórmulas de estrutura das moléculas.
  • Quando os átomos compartilham elétrons para adquirir uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, a ligação covalente é formada.

Exercício Resolvido

  • O exercício considera compostos com fórmulas estruturais.
  • Identifica hidrocarbonetos saturados e insaturados.
  • Determina o único composto que não é um hidrocarboneto, justificando.

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Teste seus conhecimentos sobre ligações covalentes! Explore como átomos compartilham elétrons, a polaridade das moléculas, e a relação entre energia e comprimento das ligações. Este quiz aborda conceitos fundamentais da química que são essenciais para entender a estrutura molecular.

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