Kovalentna veza II PDF

Kovalentna veza II Ponovimo: Nacrtajte Lewisovom simbolikom nastajanje kovalentne veze između vodika i joda  Duljina Svojstva kovalentne veze: Duljina kovalentne veze = veze udaljenost od jezgara atoma povezanih kov.vezom Polovina dulj...

Kovalentna veza II Ponovimo: Nacrtajte Lewisovom simbolikom nastajanje kovalentne veze između vodika i joda  Duljina Svojstva kovalentne veze: Duljina kovalentne veze = veze udaljenost od jezgara atoma povezanih kov.vezom Polovina duljine kovalentne veze između istovrsnih atoma = kovalentni polumjer Duljina kov.veze = zbroj kovalentnih polumjera Veći broj zajedničkih veznih el.parova = kraća kov. veza  Energija Svojstva kovalentne veze: veze Energija potrebna za cjepanje kovalentne veze (odvajanje zajedničkih elektronskih parova) Više zajedničkih elektronskih parova = viša energija kovalentne veze Jakost kovalentne veze = VEĆA što je MANJA duljina, a VEĆA energija veze.  Polarnost Svojstva kovalentne veze: veze Rasprostranjenost elektronskog oblaka i položaj zajedničkog elektronskog para ISTOVRSNI ATOMI: RAZNOVRSNI ATOMI: - Jednolika raspodjela - Nejednaka raspodjela elektronskog oblaka elektronskog oblaka - Zajednički elektronski par – - Zajednički elektronski par – bliži simetrično raspodijeljen elektronegativnijem atomu - veza NIJE POLARNA - veza je POLARNA PROSTORNA GRAĐA MOLEKULA Kako su razmješteni atomi u molekuli? VSEPR teorija valence shell electron pair repulsion odbijanje elektronskih parova valentne ljuske Na razmještaj atoma utječu međudjelovanja veznih i neveznih elektronskih parova elektronski parovi se odbijaju, žele biti što udaljeniji jedni od drugih Jakost obijanja el.parova: nevezni-nevezni – NAJJAČE nevezni-vezni vezni-vezni - NAJSLABIJE Zadatak 1. Koristeći se plastelinskim kuglicama kao atomima, a čačkalicama kao zajedničkim elektronskim parovima/kovalentnim vezama izradite model molekule metana (CH4). (Koristite kuglice iste boje za istovrsne atome.) Strukturna formula Predstavlja prostorni raspored/izgled molekule VEZNI KUT: -Valentni kut Kut koji zatvaraju dvije kovalentne veze. Metan = svi el.parovi se jednako odbijaju = svi valentni kutevi su OBLIK jednaki MOLEKULE: TETRAEDAR Zadatak 2. Koristeći se plastelinskim kuglicama kao atomima, cijelim čačkalicama kao zajedničkim elektronskim parovima/kovalentnim vezama, a polovičnim čačkalicama kao neveznim elektronskim parovima izradite model molekula: Vode (H2O) Amonijaka (NH3) Ugljikova(IV)oksida (CO2) Diklormetana (CH2Cl2) Cijanovodika (HCN) Koristite kuglice iste boje za istovrsne atome. Nevezne elektronske parove čačkalicama označite samo na središnjem atomu. Molekula vode Zašto valentni kut nije 109,5° kao kod metana? Velentni kut = 104,5° OBLIK MOLEKULE: KUTNI Molekula amonijaka Velentni kut = 107° OBLIK MOLEKULE: TROSTRANA/TRIGONSKA PIRAMIDA Molekula ugljikova(IV)dioksida OBLIK MOLEKULE: LINEARAN  OBLIK Molekula diklormetana MOLEKULE: TETRAEDAR Jesu li svi vezni kutevi diklormetana 109,5° kao kod molekule metana? Molekula cijanovodika OBLIK MOLEKULE: LINEARAN IZNIMKE OD PRAVILA OKTETA - primjeri Oblici molekule prema VSEPR teoriji Broj neveznih parova valentnih elektrona LINEARNA TRIGONSKO PLANARNA KUTNA, V-OBLIK Broj parova valentn TETRAEDAR TRIGONSKA ih PIRAMIDA KUTNA, V-OBLIK elektro na TRIGONSKA KLACKALICA T-OBLIK LINEARNA BIPIRAMIDA KVADRATNA KVADRATNA T-OBLIK LINEARNA OKTAEDAR PIRAMIDA PLANARNA VJEŽBA Nacrtajte strukturnu formulu i imenujte oblik molekule spojeva: H2S BrF3 H2CO XeF4 IF5 HgCl2