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Questions and Answers
Quel type d'interaction est principalement responsable de la cohésion des cristaux ioniques?
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Quel est l'impact des interactions ion-dipôle électrique sur les ions dans une solution?
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Quel type de force intermoléculaire est décrit par la formule $f_{ij} = \frac{A}{r_{ij}^6}$?
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Quelle caractéristique commune aux molécules peut être représentée par deux charges fractionnaires de signes opposés?
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La distance au-delà de laquelle l'action moléculaire est quasiment nulle est:
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Quelle caractéristique définit l'état solide de la matière ?
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Quelle est la caractéristique principale d'un liquide par rapport à un solide ?
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Quel principe de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut être ni créée ni détruite ?
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Comment se traduit une transformation chimique en termes d'énergie interne ?
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Qu'est-ce que l'énergie interne d'une substance ?
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Study Notes
Biophysique des solutions et applications médicales
- L'objectif est de comprendre les bases physiques et biophysiques des échanges et du maintien des équilibres dans l'organisme, ainsi que les caractéristiques physico-chimiques des solutions.
- Les composés peuvent exister sous forme gazeuse, liquide ou solide en fonction de la température et de la pression.
- La cohésion de la matière est assurée par les interactions intermoléculaires entre les molécules.
- Ces interactions résultent de l'interaction entre les noyaux chargés positivement et les électrons chargés négativement au sein des molécules.
- Les interactions intermoléculaires les plus importantes sont les interactions ion-ion et ion-dipole, et les forces de Van der Waals.
- Les interactions ion-ion sont les plus intenses et à longue portée, responsables de la cohésion des cristaux ioniques et présentes dans les solutions d'électrolytes.
- Les interactions ion-dipole sont également à moyenne portée, importantes dans les processus d'hydratation des ions.
- Les forces de Van der Waals interviennent à des distances plus grandes et sont moins intenses.
- Les différents états de la matière (solide, liquide et gazeux) sont caractérisés par les interactions intermoléculaires. Les solides ont des arrangements réguliers et fixés, les liquides peuvent couler et les gaz sont peu denses et se diffusent facilement.
- Les solutions sont des mélanges homogènes de solvant et de soluté. Le soluté est le composant présent en moins grande quantité.
- Les solutions peuvent être classées selon la taille des particules dissoutes en solution micromoléculaire, colloïdes et solutions macromoléculaires.
- Les propriétés des solutions peuvent être caractérisées par des critères quantitatifs, tels que, la fraction molaire, la molarité, le titre et la concentration pondérale.
- Les propriétés colligatives, comme l'abaissement de la pression de vapeur, l'élévation du point d'ébullition, l'abaissement du point de congélation et la pression osmotique sont indépendantes du type de soluté. Ces propriétés dépendent uniquement du nombre de particules dissoutes.
- La dialyse et l’osmose sont des phénomènes importants en biophysique qui concernent le passage de substances à travers des membranes semi-perméables.
- L’électrophorèse est une technique de séparation des molécules chargées en fonction de leur charge et de leur grandeur dans un champ électrique.
- La diffusion est le mouvement aléatoire des molécules causé par l'agitation thermique.
- La diffusion est importante dans les échanges cellulaires et le transport de substances à travers les membranes.
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