Equilibrio Iónico y Ácidos/Bases

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Questions and Answers

¿Qué es la ionización en el contexto de la química?

  • La conversión de un catalizador en un reactivo.
  • La combinación de electrones para formar enlaces covalentes.
  • El proceso mediante el cual se producen iones a partir de moléculas. (correct)
  • El proceso por el cual las moléculas se ionizan sin adquirir carga.

Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿qué define a un ácido?

  • Una sustancia que forma enlaces covalentes.
  • Una sustancia que acepta un par de electrones.
  • Una sustancia que entrega un protón. (correct)
  • Una sustancia que actúa como disolvente.

¿Cuál es una propiedad del agua que la califica como un electrolito débil?

  • Su caracter puramente iónico en disolución.
  • Su capacidad para liberar electrones de manera eficiente.
  • Su naturaleza como covalente polar. (correct)
  • Su capacidad para disolver metales.

En la autoionización del agua, ¿cuál es el equilibrio que se establece?

<p>H₂O ↔ H+ + OH- (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué se entiende por el efecto del ion común en soluciones?

<p>La disminución de la solubilidad de un soluto debido a la presencia de otro ion en la solución. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el valor de la constante de producto iónico del agua a 25 °C?

<p>$1 * 10^{-14}$ (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué se entiende por una disolución ácida?

<p>Disoluciones con $c(H^+) &gt; 1 * 10^{-7}$ mol/l (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la relación correcta entre pH y pOH?

<p>pH + pOH = 14 (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado un ácido fuerte?

<p>Ácido clorhídrico (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa la cantidad $c(OH^-)$ en una disolución básica?

<p>Mayor que $1 * 10^{-7}$ mol/l (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula para calcular el pOH?

<p>pOH = $-log(c(OH^-))$ (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué establece el concepto de un ácido débil?

<p>Se ionizan sólo de forma limitada en agua (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué condición se cumple para una disolución neutra?

<p>c(H^+) = 1 * 10^{-7}$ mol/l y pH = 7 (B)</p> Signup and view all the answers

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Study Notes

Equilibrio Iónico

  • Ionización: Proceso donde se generan iones a partir de sustancias, creando partículas cargadas.
  • Electrolitos: Sustancias que, al disolverse, producen iones y permiten la conducción eléctrica.
  • Catión: Ion positivo, Anión: Ion negativo.

Teorías de Ácidos y Bases

  • Teoría de Bronsted-Lowry:
    • Ácido: Sustancia que entrega un protón (H+).
    • Base: Sustancia que acepta un protón (H+).
  • Teoría de Lewis:
    • Ácido: Suministra electrones para formar enlaces covalentes.
    • Base: Acepta electrones para formar enlaces covalentes.

Propiedades del Agua

  • Agua: Disolvente universal, se comporta como un electrólito débil y presenta ionización.
  • Autoionización del agua: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-.
  • Producto iónico del agua (Kw): A 25 °C, Kw = 1 x 10^-14, con c(H+) = c(OH-) = 1 x 10^-7 M.

Concepto de pH y pOH

  • pH: Medida de acidez, definida como pH = -log(c(H+)).
    • Disoluciones con c(H+) > 1 x 10^-7 M son ácidas (pH < 7).
    • Disoluciones con c(H+) < 1 x 10^-7 M son básicas (pH > 7).
    • Disoluciones neutras: c(H+) = 1 x 10^-7 M (pH = 7).
  • pOH: Medida de basicidad, definida como pOH = -log(c(OH-)).
    • Relación con pH: pH + pOH = 14.

Clasificación de Ácidos

  • Ácidos fuertes: Ionizan completamente en agua, ejemplos incluyen HClO4 (ácido perclórico) y HCl (ácido clorhídrico).
  • Ácidos débiles: Ionizan parcialmente en agua, ejemplos son H3PO4 (ácido fosfórico) y CH3COOH (ácido acético).

Bases

  • Bases fuertes: Ionizan completamente en agua, como KOH.
  • Bases débiles: No se especifican en el texto, pero se sabe que no ionizan completamente.
  • Importancia de los metales en la teoría de bases es limitada ya que no son considerados bases reales.

Ejemplos de Reacciones

  • HNO3 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + NO3- (ac).
  • H2SO4 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + HSO4- (ac) (Ácido diprótico).

Efecto del Ion Común

  • Reacciones de equilibrio se ven afectadas por la presencia de iones comunes, útiles en la formulación de soluciones reguladoras o buffers.

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