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Questions and Answers
¿Qué es la ionización en el contexto de la química?
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Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿qué define a un ácido?
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¿Cuál es una propiedad del agua que la califica como un electrolito débil?
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En la autoionización del agua, ¿cuál es el equilibrio que se establece?
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¿Qué se entiende por el efecto del ion común en soluciones?
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¿Cuál es el valor de la constante de producto iónico del agua a 25 °C?
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¿Qué se entiende por una disolución ácida?
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¿Cuál es la relación correcta entre pH y pOH?
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¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado un ácido fuerte?
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¿Qué representa la cantidad $c(OH^-)$ en una disolución básica?
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¿Cuál es la fórmula para calcular el pOH?
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¿Qué establece el concepto de un ácido débil?
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¿Qué condición se cumple para una disolución neutra?
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Study Notes
Equilibrio Iónico
- Ionización: Proceso donde se generan iones a partir de sustancias, creando partículas cargadas.
- Electrolitos: Sustancias que, al disolverse, producen iones y permiten la conducción eléctrica.
- Catión: Ion positivo, Anión: Ion negativo.
Teorías de Ácidos y Bases
-
Teoría de Bronsted-Lowry:
- Ácido: Sustancia que entrega un protón (H+).
- Base: Sustancia que acepta un protón (H+).
-
Teoría de Lewis:
- Ácido: Suministra electrones para formar enlaces covalentes.
- Base: Acepta electrones para formar enlaces covalentes.
Propiedades del Agua
- Agua: Disolvente universal, se comporta como un electrólito débil y presenta ionización.
- Autoionización del agua: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-.
- Producto iónico del agua (Kw): A 25 °C, Kw = 1 x 10^-14, con c(H+) = c(OH-) = 1 x 10^-7 M.
Concepto de pH y pOH
- pH: Medida de acidez, definida como pH = -log(c(H+)).
- Disoluciones con c(H+) > 1 x 10^-7 M son ácidas (pH < 7).
- Disoluciones con c(H+) < 1 x 10^-7 M son básicas (pH > 7).
- Disoluciones neutras: c(H+) = 1 x 10^-7 M (pH = 7).
- pOH: Medida de basicidad, definida como pOH = -log(c(OH-)).
- Relación con pH: pH + pOH = 14.
Clasificación de Ácidos
- Ácidos fuertes: Ionizan completamente en agua, ejemplos incluyen HClO4 (ácido perclórico) y HCl (ácido clorhídrico).
- Ácidos débiles: Ionizan parcialmente en agua, ejemplos son H3PO4 (ácido fosfórico) y CH3COOH (ácido acético).
Bases
- Bases fuertes: Ionizan completamente en agua, como KOH.
- Bases débiles: No se especifican en el texto, pero se sabe que no ionizan completamente.
- Importancia de los metales en la teoría de bases es limitada ya que no son considerados bases reales.
Ejemplos de Reacciones
- HNO3 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + NO3- (ac).
- H2SO4 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + HSO4- (ac) (Ácido diprótico).
Efecto del Ion Común
- Reacciones de equilibrio se ven afectadas por la presencia de iones comunes, útiles en la formulación de soluciones reguladoras o buffers.
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Pone a prueba tus conocimientos sobre el equilibrio iónico, las teorías de ácidos y bases, y las propiedades del agua. Además, evalúa tu comprensión del concepto de pH y pOH. ¡Demuestra lo que sabes sobre química!
