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Questions and Answers
¿Qué es la ionización en el contexto de la química?
¿Qué es la ionización en el contexto de la química?
- La conversión de un catalizador en un reactivo.
- La combinación de electrones para formar enlaces covalentes.
- El proceso mediante el cual se producen iones a partir de moléculas. (correct)
- El proceso por el cual las moléculas se ionizan sin adquirir carga.
Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿qué define a un ácido?
Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿qué define a un ácido?
- Una sustancia que forma enlaces covalentes.
- Una sustancia que acepta un par de electrones.
- Una sustancia que entrega un protón. (correct)
- Una sustancia que actúa como disolvente.
¿Cuál es una propiedad del agua que la califica como un electrolito débil?
¿Cuál es una propiedad del agua que la califica como un electrolito débil?
- Su caracter puramente iónico en disolución.
- Su capacidad para liberar electrones de manera eficiente.
- Su naturaleza como covalente polar. (correct)
- Su capacidad para disolver metales.
En la autoionización del agua, ¿cuál es el equilibrio que se establece?
En la autoionización del agua, ¿cuál es el equilibrio que se establece?
¿Qué se entiende por el efecto del ion común en soluciones?
¿Qué se entiende por el efecto del ion común en soluciones?
¿Cuál es el valor de la constante de producto iónico del agua a 25 °C?
¿Cuál es el valor de la constante de producto iónico del agua a 25 °C?
¿Qué se entiende por una disolución ácida?
¿Qué se entiende por una disolución ácida?
¿Cuál es la relación correcta entre pH y pOH?
¿Cuál es la relación correcta entre pH y pOH?
¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado un ácido fuerte?
¿Cuál de los siguientes ácidos es considerado un ácido fuerte?
¿Qué representa la cantidad $c(OH^-)$ en una disolución básica?
¿Qué representa la cantidad $c(OH^-)$ en una disolución básica?
¿Cuál es la fórmula para calcular el pOH?
¿Cuál es la fórmula para calcular el pOH?
¿Qué establece el concepto de un ácido débil?
¿Qué establece el concepto de un ácido débil?
¿Qué condición se cumple para una disolución neutra?
¿Qué condición se cumple para una disolución neutra?
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Study Notes
Equilibrio Iónico
- Ionización: Proceso donde se generan iones a partir de sustancias, creando partículas cargadas.
- Electrolitos: Sustancias que, al disolverse, producen iones y permiten la conducción eléctrica.
- Catión: Ion positivo, Anión: Ion negativo.
Teorías de Ácidos y Bases
- Teoría de Bronsted-Lowry:
- Ácido: Sustancia que entrega un protón (H+).
- Base: Sustancia que acepta un protón (H+).
- Teoría de Lewis:
- Ácido: Suministra electrones para formar enlaces covalentes.
- Base: Acepta electrones para formar enlaces covalentes.
Propiedades del Agua
- Agua: Disolvente universal, se comporta como un electrólito débil y presenta ionización.
- Autoionización del agua: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-.
- Producto iónico del agua (Kw): A 25 °C, Kw = 1 x 10^-14, con c(H+) = c(OH-) = 1 x 10^-7 M.
Concepto de pH y pOH
- pH: Medida de acidez, definida como pH = -log(c(H+)).
- Disoluciones con c(H+) > 1 x 10^-7 M son ácidas (pH < 7).
- Disoluciones con c(H+) < 1 x 10^-7 M son básicas (pH > 7).
- Disoluciones neutras: c(H+) = 1 x 10^-7 M (pH = 7).
- pOH: Medida de basicidad, definida como pOH = -log(c(OH-)).
- Relación con pH: pH + pOH = 14.
Clasificación de Ácidos
- Ácidos fuertes: Ionizan completamente en agua, ejemplos incluyen HClO4 (ácido perclórico) y HCl (ácido clorhídrico).
- Ácidos débiles: Ionizan parcialmente en agua, ejemplos son H3PO4 (ácido fosfórico) y CH3COOH (ácido acético).
Bases
- Bases fuertes: Ionizan completamente en agua, como KOH.
- Bases débiles: No se especifican en el texto, pero se sabe que no ionizan completamente.
- Importancia de los metales en la teoría de bases es limitada ya que no son considerados bases reales.
Ejemplos de Reacciones
- HNO3 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + NO3- (ac).
- H2SO4 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + HSO4- (ac) (Ácido diprótico).
Efecto del Ion Común
- Reacciones de equilibrio se ven afectadas por la presencia de iones comunes, útiles en la formulación de soluciones reguladoras o buffers.
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