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Química General II Msc. Carmen María Hernández Toirac [email protected] Unidad 2. EQUILIBRIO IÓNICO Concepto de ionización. Electrolitos. Ácidos y bases según Bronsted. Propiedades ácido-base del agua. Fuerza de ácidos y bases: Ka y Kb. Producto iónico del agua. C...

Química General II Msc. Carmen María Hernández Toirac [email protected] Unidad 2. EQUILIBRIO IÓNICO Concepto de ionización. Electrolitos. Ácidos y bases según Bronsted. Propiedades ácido-base del agua. Fuerza de ácidos y bases: Ka y Kb. Producto iónico del agua. Concepto de pH. Escalas de pH y pOH. - Efecto del ion común. Soluciones reguladoras o buffers. Ejercicios. Concepto de ionización. Electrolitos. Ionización: Proceso mediante el cual se producen iones. Cargando… Ion: Partícula con carga. Aniones: negativos Cationes positivos Cargando… Electrólito: Presenta iones en disolución. Se comportan como un medio conductor H20 Ácidos y bases: Tomado del Morrison pág 34 Teoría de Bronsted-Lowry Ácido: Es una sustancia que entrega un protón. ácido – entrega + Base: Es una sustancia que acepta un protón. base- acepta + Cargando… Ácidos y bases : Tomado del Morrison pág 36 Teoría de Lewis: Base: Es una sustancia que puede suministrar un par de electrones para formar un enlace covalente. Base - dona ē Ácido: Es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente. Ácido- acepta ē  Propiedades del agua: - Disolvente Universal  Propiedades del agua: - Electrolito débil. (covalente polar)  HeH20 ad Ho + HyOt Propiedades del agua: IP T+ · His-E - Ionización: (H - - i H2O (l) ↔ H+ + OH-  Propiedades del agua: - Autoionización del agua. H2O (l) + H2O (l) ↔ + OH- + H3O+  Producto iónico del agua: Ho Sólo una fracción muy pequeña de moléculas se ioniza Kc = c (H3O+) c (OH-) H3O+ es equivalente a H+ - Kc = c (H+) c (OH-) Kc = Kw: Constante de producto iónico Producto iónico del agua: H2O a 25 C0 c (H+) = c (OH-) = 1 * 10-7 Kw = c (H+) c (OH-) = 1 * 10-7 1 * 10-7 = 1 * 10-14  Ht 1 H20 , Ad OHcacy 130an H20e + + 1H20 /e /Hac Hac + k = kw = COND [Ht] · Concepto de PH PH = - log c(H+) *adimencional c(H+) = 10 –PH Disoluciones (H+) › 1 * 10-7 mol/l PH ‹ 7 ácidas Disoluciones (H+) ‹ 1 * 10-7 mol/l PH › 7 básicas Disoluciones (H+) = 1 * 10-7 mol/l PH = 7 neutras Concepto de POH POH = - log c(OH-) *adimencional c(OH-) = 10 –POH Disoluciones (OH-) › 1 * 10-7 mol POH ‹ 7 básicas Disoluciones (OH-) ‹ 1 * 10-7 mol POH › ácidas 7 Disoluciones (OH-) = 1 * 10-7 mol PH = 7 neutras PH + P OH = 14 Cargando…  Ácidos fuertes: Son electrólitos, que se supone que se ionizan completamente en agua. La mayoría corresponde a los inorgánicos Ácidos débiles: Estos se ionizan, solo en forma limitada en el agua. En el equilibrio existe el ácido su base conjugada y el H3+ Ácido Fuerza Reacción Ácido perclórico Muy fuerte HClO4® H+ + ClO4- Ácido clorhídrico Fuerte HCl ® H+ + Cl- Ion sulfato ácido Fuerte HSO4-® H+ + SO42- Ácido fosfórico Débil H3PO4® H+ + H2PO4- CH3-COOH ®CH3-COO- + Ácido Acético Débil H+ Ion sulfito ácido Débil HSO3-® H+ + SO32- Peróxido de hidrógeno Muy débil H2O2® H+ + HO2- HNO3 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + NO3- (ac) H2SO4 (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + HxSO4 - (ac) * El sulfúrico es un ácidodiprótico Bases fuertes: son electrólitos fuertes que se ionizan completamente en el agua. OH- con alcalinos y alcalinos térreos*. KOH (ac) → K + (ac) + OH- (ac) Los metales no son las bases reales de la teoría. El hidroxilo que se forma es el que pasara a ser la base fuerte cuando este actue  Kind OHac 1 Ofe + bf Hicad + Cliad af H Clac - I Constante de ionización de un ácido Ka – Kc Ejemplo HF (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + F- (ac) HF (ac) → H+ (ac) + F- (ac) * › H+ (ac) › Ka Efecto del ion común NaC2H3O2 (ac) → Na+ (ac) + C2H3O2- (ac) HC2H3O2 (ac) ↔ H+ (ac) + C2H3O2-(ac) *Pka = - log Ka  - logH pH - logk = pka Ht  Ka = (A7 [A] [HA] [H ) ↳ + = [A] - log [Mt] = - log La H (A) - log[MT -lagka-log [A] = pl = pla-log PH = PKa- Disoluciones reguladoras o buffers Gracias por su atención