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Questions and Answers
¿Qué es un electrolito?
¿Cuál es la propiedad del agua que la clasifica como un disolvente universal?
Según la teoría de Bronsted, ¿cómo se define un ácido?
¿Qué representa el pH en una solución?
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¿Qué ocurre durante la autoionización del agua?
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¿Cuál es la relación entre la concentración de $H^+$ y $OH^-$ en agua pura a 25°C?
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¿Qué es el valor de $K_w$ a 25°C?
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¿Cuál es la definición correcta de pH?
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¿Qué tipo de ácido se ioniza completamente en agua?
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¿Qué caracteriza a los ácidos débiles en comparación con los ácidos fuertes?
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¿Cómo se define POH?
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¿Qué ocurre con el pH de una disolución cuando $c(H^+) > 1*10^{-7} mol/l$?
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¿Cuál es la suma de pH y pOH en solución acuosa?
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Study Notes
Equilibrio Iónico
- Ionización: Proceso que genera iones a partir de sustancias.
- Iones: Partículas cargadas; los aniones son negativos y los cationes son positivos.
- Electrolitos: Sustancias que se disuelven en agua y conducen electricidad.
Ácidos y Bases según Bronsted-Lowry
- Ácido: Sustancia que cede un protón.
- Base: Sustancia que acepta un protón.
Teoría de Lewis
- Base: Donante de un par de electrones, formando un enlace covalente.
- Ácido: Aceptante de un par de electrones, formando un enlace covalente.
Propiedades del Agua
- Conocido como disolvente universal, permite la ionización de sustancias.
- Actúa como un electrolito débil y su ionización se representa como:
- H2O (l) ↔ H+ + OH^-
- Autoionización: H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH^-
Producto Iónico del Agua
- Bajo condiciones normales, la concentración de iones es:
- c(H+) = c(OH-) = 1 × 10^-7 mol/l a 25°C.
- Constante de producto iónico: Kw = c(H+) × c(OH-) = 1 × 10^-14.
Concepto de pH
- Definición: pH = - log c(H+).
- Clasificación de disoluciones:
- Ácidas: c(H+) > 1 × 10^-7 mol/l, pH < 7.
- Básicas: c(H+) < 1 × 10^-7 mol/l, pH > 7.
- Neutras: c(H+) = 1 × 10^-7 mol/l, pH = 7.
Concepto de pOH
- Definición: pOH = - log c(OH-).
- Clasificación de disoluciones:
- Básicas: c(OH-) > 1 × 10^-7 mol, pOH < 7.
- Ácidas: c(OH-) < 1 × 10^-7 mol, pOH > 7.
- Neutras: c(OH-) = 1 × 10^-7 mol, pOH = 7.
- Relación: pH + pOH = 14.
Fuerza de Ácidos
-
Ácidos Fuertes: Se ionizan completamente en agua. Ejemplos:
- Ácido perclórico (HClO4) - Muy fuerte.
- Ácido clorhídrico (HCl) - Fuerte.
- Ion sulfato ácido (HSO4-) - Fuerte.
-
Ácidos Débiles: Ionización limitada, equilibrio entre ácido y su base conjugada. Ejemplos:
- Ácido fosfórico (H3PO4) - Débil.
- Ácido acético (CH3COOH) - Débil.
- Peróxido de hidrógeno (H2O2) - Muy débil.
Fuerza de Bases
- Bases Fuertes: Se ionizan completamente en agua, como KOH (potasio) que produce K+ y OH^-.
- Bases Débiles: No mencionadas en el texto, pero son aquellas que no se ionizan completamente.
Resumen de Reacciones
- HNO3 (ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + NO3- (ac)
- H2SO4 (ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + HSO4- (ac) (ácido diprótico).
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Description
Este cuestionario aborda el equilibrio iónico, la ionización de sustancias y la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry y Lewis. También explora las propiedades del agua como disolvente y su autoionización. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre estos temas fundamentales en química!
