Podcast
Questions and Answers
¿Qué es un electrolito?
¿Qué es un electrolito?
- Un líquido que solo actúa como disolvente.
- Una sustancia que presenta iones en disolución y conduce electricidad. (correct)
- Un compuesto que no se disocia en iones en solución.
- Una sustancia que solo contiene aniones.
¿Cuál es la propiedad del agua que la clasifica como un disolvente universal?
¿Cuál es la propiedad del agua que la clasifica como un disolvente universal?
- Su bajo punto de ebullición.
- Su capacidad para interactuar con diversas sustancias. (correct)
- Su capacidad para disolver solo compuestos iónicos.
- Su baja polaridad.
Según la teoría de Bronsted, ¿cómo se define un ácido?
Según la teoría de Bronsted, ¿cómo se define un ácido?
- Como una sustancia que no produce iones en disolución.
- Como una sustancia que se convierte en un soluto.
- Como una sustancia que entrega un protón. (correct)
- Como una sustancia que acepta un par de electrones.
¿Qué representa el pH en una solución?
¿Qué representa el pH en una solución?
¿Qué ocurre durante la autoionización del agua?
¿Qué ocurre durante la autoionización del agua?
¿Cuál es la relación entre la concentración de $H^+$ y $OH^-$ en agua pura a 25°C?
¿Cuál es la relación entre la concentración de $H^+$ y $OH^-$ en agua pura a 25°C?
¿Qué es el valor de $K_w$ a 25°C?
¿Qué es el valor de $K_w$ a 25°C?
¿Cuál es la definición correcta de pH?
¿Cuál es la definición correcta de pH?
¿Qué tipo de ácido se ioniza completamente en agua?
¿Qué tipo de ácido se ioniza completamente en agua?
¿Qué caracteriza a los ácidos débiles en comparación con los ácidos fuertes?
¿Qué caracteriza a los ácidos débiles en comparación con los ácidos fuertes?
¿Cómo se define POH?
¿Cómo se define POH?
¿Qué ocurre con el pH de una disolución cuando $c(H^+) > 1*10^{-7} mol/l$?
¿Qué ocurre con el pH de una disolución cuando $c(H^+) > 1*10^{-7} mol/l$?
¿Cuál es la suma de pH y pOH en solución acuosa?
¿Cuál es la suma de pH y pOH en solución acuosa?
Study Notes
Equilibrio Iónico
- Ionización: Proceso que genera iones a partir de sustancias.
- Iones: Partículas cargadas; los aniones son negativos y los cationes son positivos.
- Electrolitos: Sustancias que se disuelven en agua y conducen electricidad.
Ácidos y Bases según Bronsted-Lowry
- Ácido: Sustancia que cede un protón.
- Base: Sustancia que acepta un protón.
Teoría de Lewis
- Base: Donante de un par de electrones, formando un enlace covalente.
- Ácido: Aceptante de un par de electrones, formando un enlace covalente.
Propiedades del Agua
- Conocido como disolvente universal, permite la ionización de sustancias.
- Actúa como un electrolito débil y su ionización se representa como:
- H2O (l) ↔ H+ + OH^-
- Autoionización: H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH^-
Producto Iónico del Agua
- Bajo condiciones normales, la concentración de iones es:
- c(H+) = c(OH-) = 1 × 10^-7 mol/l a 25°C.
- Constante de producto iónico: Kw = c(H+) × c(OH-) = 1 × 10^-14.
Concepto de pH
- Definición: pH = - log c(H+).
- Clasificación de disoluciones:
- Ácidas: c(H+) > 1 × 10^-7 mol/l, pH < 7.
- Básicas: c(H+) < 1 × 10^-7 mol/l, pH > 7.
- Neutras: c(H+) = 1 × 10^-7 mol/l, pH = 7.
Concepto de pOH
- Definición: pOH = - log c(OH-).
- Clasificación de disoluciones:
- Básicas: c(OH-) > 1 × 10^-7 mol, pOH < 7.
- Ácidas: c(OH-) < 1 × 10^-7 mol, pOH > 7.
- Neutras: c(OH-) = 1 × 10^-7 mol, pOH = 7.
- Relación: pH + pOH = 14.
Fuerza de Ácidos
- Ácidos Fuertes: Se ionizan completamente en agua. Ejemplos:
- Ácido perclórico (HClO4) - Muy fuerte.
- Ácido clorhídrico (HCl) - Fuerte.
- Ion sulfato ácido (HSO4-) - Fuerte.
- Ácidos Débiles: Ionización limitada, equilibrio entre ácido y su base conjugada. Ejemplos:
- Ácido fosfórico (H3PO4) - Débil.
- Ácido acético (CH3COOH) - Débil.
- Peróxido de hidrógeno (H2O2) - Muy débil.
Fuerza de Bases
- Bases Fuertes: Se ionizan completamente en agua, como KOH (potasio) que produce K+ y OH^-.
- Bases Débiles: No mencionadas en el texto, pero son aquellas que no se ionizan completamente.
Resumen de Reacciones
- HNO3 (ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + NO3- (ac)
- H2SO4 (ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + HSO4- (ac) (ácido diprótico).
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Este cuestionario aborda el equilibrio iónico, la ionización de sustancias y la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry y Lewis. También explora las propiedades del agua como disolvente y su autoionización. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre estos temas fundamentales en química!
