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Questions and Answers
¿Qué es un electrolito?
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¿Cuál es la propiedad del agua que la clasifica como un disolvente universal?
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Según la teoría de Bronsted, ¿cómo se define un ácido?
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¿Qué representa el pH en una solución?
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¿Qué ocurre durante la autoionización del agua?
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¿Cuál es la relación entre la concentración de $H^+$ y $OH^-$ en agua pura a 25°C?
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¿Qué es el valor de $K_w$ a 25°C?
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¿Cuál es la definición correcta de pH?
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¿Qué tipo de ácido se ioniza completamente en agua?
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¿Qué caracteriza a los ácidos débiles en comparación con los ácidos fuertes?
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¿Cómo se define POH?
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¿Qué ocurre con el pH de una disolución cuando $c(H^+) > 1*10^{-7} mol/l$?
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¿Cuál es la suma de pH y pOH en solución acuosa?
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Study Notes
Equilibrio Iónico
- Ionización: Proceso que genera iones a partir de sustancias.
- Iones: Partículas cargadas; los aniones son negativos y los cationes son positivos.
- Electrolitos: Sustancias que se disuelven en agua y conducen electricidad.
Ácidos y Bases según Bronsted-Lowry
- Ácido: Sustancia que cede un protón.
- Base: Sustancia que acepta un protón.
Teoría de Lewis
- Base: Donante de un par de electrones, formando un enlace covalente.
- Ácido: Aceptante de un par de electrones, formando un enlace covalente.
Propiedades del Agua
- Conocido como disolvente universal, permite la ionización de sustancias.
- Actúa como un electrolito débil y su ionización se representa como:
- H2O (l) ↔ H+ + OH^-
- Autoionización: H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ + OH^-
Producto Iónico del Agua
- Bajo condiciones normales, la concentración de iones es:
- c(H+) = c(OH-) = 1 × 10^-7 mol/l a 25°C.
- Constante de producto iónico: Kw = c(H+) × c(OH-) = 1 × 10^-14.
Concepto de pH
- Definición: pH = - log c(H+).
- Clasificación de disoluciones:
- Ácidas: c(H+) > 1 × 10^-7 mol/l, pH < 7.
- Básicas: c(H+) < 1 × 10^-7 mol/l, pH > 7.
- Neutras: c(H+) = 1 × 10^-7 mol/l, pH = 7.
Concepto de pOH
- Definición: pOH = - log c(OH-).
- Clasificación de disoluciones:
- Básicas: c(OH-) > 1 × 10^-7 mol, pOH < 7.
- Ácidas: c(OH-) < 1 × 10^-7 mol, pOH > 7.
- Neutras: c(OH-) = 1 × 10^-7 mol, pOH = 7.
- Relación: pH + pOH = 14.
Fuerza de Ácidos
-
Ácidos Fuertes: Se ionizan completamente en agua. Ejemplos:
- Ácido perclórico (HClO4) - Muy fuerte.
- Ácido clorhídrico (HCl) - Fuerte.
- Ion sulfato ácido (HSO4-) - Fuerte.
-
Ácidos Débiles: Ionización limitada, equilibrio entre ácido y su base conjugada. Ejemplos:
- Ácido fosfórico (H3PO4) - Débil.
- Ácido acético (CH3COOH) - Débil.
- Peróxido de hidrógeno (H2O2) - Muy débil.
Fuerza de Bases
- Bases Fuertes: Se ionizan completamente en agua, como KOH (potasio) que produce K+ y OH^-.
- Bases Débiles: No mencionadas en el texto, pero son aquellas que no se ionizan completamente.
Resumen de Reacciones
- HNO3 (ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + NO3- (ac)
- H2SO4 (ac) + H2O (l) ↔ H3O+ (ac) + HSO4- (ac) (ácido diprótico).
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Description
Este cuestionario aborda el equilibrio iónico, la ionización de sustancias y la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry y Lewis. También explora las propiedades del agua como disolvente y su autoionización. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre estos temas fundamentales en química!
