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Questions and Answers
Asocie los siguientes átomos con sus propiedades:
Oxígeno = Es muy reactivo Hidrógeno = Es inflamable Cloro = Necesita un electrón para completar su órbita externa Sodio = Tiene un electrón sobrante
Asocie los siguientes gases con sus propiedades:
Oxígeno = Es un gas incoloro Hidrógeno = Es un gas inflamable Oxígeno y Nitrógeno = Representan el 99% del gas de nuestra atmósfera Cloro = Es un gas reactivo
Asocie los siguientes enlaces químicos con su definición:
Enlace covalente = Comparten electrones para llenar sus orbitales Hurto = Un átomo toma un electrón de otro átomo Molécula = Grupos de átomos unidos por enlaces químicos Reacción química = Cambio en la composición de los átomos
Asocie los siguientes compuestos químicos con sus fórmulas:
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Asocie los siguientes átomos con sus necesidades electrónicas:
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Asocie los siguientes términos con su explicación:
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Asocie los siguientes átomos con su comportamiento:
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Asocie los siguientes compuestos químicos con sus propiedades:
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Asocie los siguientes enlaces químicos con su resultado:
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Asocie los siguientes términos con su relación con los átomos:
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Study Notes
Reactividad Química
- Los metales que se encuentran en el centro de la tabla periódica, como el oro y el platino, tienen una configuración electrónica con un solo electrón en su capa más externa, pero su última capa está más contraída y el electrón externo queda anclado al átomo por una fuerza electrostática mayor, lo que dificulta su reactividad.
- Estos metales son útiles en aplicaciones que requieren objetos que permanezcan inalterados ante el paso de tiempo.
Propiedades del Oro
- El oro ha sido utilizado como la moneda de cambio preferida a lo largo de la historia debido a su rareza y facilidad de moldear.
- La composición química del oro no se ve alterada al ser expuesto a sustancias corrosivas como el oxígeno o la sal del mar.
Gases Nobles
- Los gases nobles, como el helio, el neón y el xenón, tienen su capa más externa completamente llena de electrones y poseen tantos electrones como protones, lo que les da una carga eléctrica neutra.
- Estos elementos son muy inertes y solo reaccionan en situaciones muy extremas.
Silicio y Carbono
- El silicio y el carbono tienen cuatro electrones para compartir en su capa más externa, pero los enlaces que forma el silicio son menos estables que los del carbono.
- El pequeño tamaño de los átomos de carbono permite que se encajen de manera más eficiente en los huecos de una molécula y formen estructuras más grandes y variadas.
Propiedades del Agua
- El agua es llamada "el disolvente universal" porque puede disolver una gran cantidad de compuestos químicos debido a la carga eléctrica opuesta en los extremos de sus moléculas.
- La distribución de electrones en una molécula de agua hace que el extremo con el átomo de oxígeno tenga una carga negativa y el extremo con el hidrógeno tenga una carga positiva.
- El agua puede separar los átomos que componen una sustancia debido a la fuerza electrostática que ejercen sus polos opuestos.
Enlaces Químicos
- Los enlaces iónicos, como los que se encuentran en la sal común, se rompen cuando se disuelve en agua.
- Los enlaces covalentes, como los que se encuentran en la molécula de agua, se forman cuando los átomos comparten electrones para llenar sus orbitales.
- Los átomos pueden recurrir al hurto para conseguir los electrones que les faltan, lo que puede pasar cuando un átomo al que le faltan electrones se encuentra con otro al que le sobran.
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Description
Aprende por qué algunos metales con una sola capa de electrones en su capa más externa no son tan reactivos como cabría esperar. Descubre el papel de la masa del núcleo y la fuerza electrostática en la configuración electrónica.
