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Questions and Answers
Le modèle atomique de Dalton décrit un atome sous forme d'une sphère solide.
Le modèle atomique de Dalton décrit un atome sous forme d'une sphère solide.
True (A)
Le modèle de Thompson suggère que les électrons sont dispersés à l'intérieur d'une sphère positive.
Le modèle de Thompson suggère que les électrons sont dispersés à l'intérieur d'une sphère positive.
True (A)
Dans le modèle de Rutherford, les électrons orbitent autour du noyau dans des couches d'énergie fixes.
Dans le modèle de Rutherford, les électrons orbitent autour du noyau dans des couches d'énergie fixes.
False (B)
La loi de conservation de la masse affirme que la masse totale d'un système reste constante pendant une réaction chimique.
La loi de conservation de la masse affirme que la masse totale d'un système reste constante pendant une réaction chimique.
Une théorie scientifique établit simplement ce qui se produit, sans expliquer pourquoi cela se produit.
Une théorie scientifique établit simplement ce qui se produit, sans expliquer pourquoi cela se produit.
L'électrolyse de l'eau décompose l'eau en hélium et oxygène par le biais d'un courant électrique.
L'électrolyse de l'eau décompose l'eau en hélium et oxygène par le biais d'un courant électrique.
Le modèle de la nuage indique que les électrons peuvent être trouvés n'importe où autour du noyau avec une probabilité donnée.
Le modèle de la nuage indique que les électrons peuvent être trouvés n'importe où autour du noyau avec une probabilité donnée.
Dans la loi des proportions définies, un composé contient toujours les mêmes éléments dans des proportions différentes par masse.
Dans la loi des proportions définies, un composé contient toujours les mêmes éléments dans des proportions différentes par masse.
Les métaux alcalins sont non réactifs en raison de la présence d'un électron jumelé.
Les métaux alcalins sont non réactifs en raison de la présence d'un électron jumelé.
Les gaz nobles sont instables en raison de leurs couches d'électrons incomplètes.
Les gaz nobles sont instables en raison de leurs couches d'électrons incomplètes.
Les halogènes sont connus pour être très réactifs parce qu'ils ont besoin d'un électron pour remplir leur couche externe.
Les halogènes sont connus pour être très réactifs parce qu'ils ont besoin d'un électron pour remplir leur couche externe.
Les métalloïdes peuvent être de bons conducteurs de chaleur et d'électricité.
Les métalloïdes peuvent être de bons conducteurs de chaleur et d'électricité.
Tous les métaux sont des solides, sauf le mercure qui est un gaz.
Tous les métaux sont des solides, sauf le mercure qui est un gaz.
Tous les atomes d'un élément ont des masses et des tailles différentes.
Tous les atomes d'un élément ont des masses et des tailles différentes.
Les particules de différentes substances pures sont identiques.
Les particules de différentes substances pures sont identiques.
Les forces entre les particules sont toujours répulsives.
Les forces entre les particules sont toujours répulsives.
La vitesse moyenne des particules augmente avec la diminution de la température.
La vitesse moyenne des particules augmente avec la diminution de la température.
Les composés résultent de l'union d'atomes de différents éléments dans des proportions définies.
Les composés résultent de l'union d'atomes de différents éléments dans des proportions définies.
Flashcards
Modèle atomique de Dalton
Modèle atomique de Dalton
Le modèle atomique de Dalton représente l'atome comme une sphère solide, comme une balle de billard.
Modèle de Thomson (le pudding aux pruneaux)
Modèle de Thomson (le pudding aux pruneaux)
Le modèle de Thomson décrit l'atome comme une sphère positive avec des électrons négatifs dispersés à l'intérieur, comme des pruneaux dans un pudding.
Modèle de Rutherford (Planétaire)
Modèle de Rutherford (Planétaire)
Le modèle de Rutherford décrit l'atome comme un noyau positif dense au centre avec des électrons qui tournent autour, comme des planètes autour du soleil.
Modèle de Bohr
Modèle de Bohr
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Modèle de nuage
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Loi de Conservation de la Masse
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Loi des proportions définies
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Théorie vs Loi
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Métaux alcalins
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Métaux alcalino-terreux
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Halogènes
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Gaz nobles
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Métaux
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Atomes
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Atomes indivisibles
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Atomes identiques dans un élément
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Composés
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Modèle particulaire de la matière
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Study Notes
Modèles Atomiques
- Modèle de Dalton (Boule de Billard): L'atome est une sphère indivisible et insécable, et tous les atomes d'un élément donné ont la même masse et la même taille.
- Modèle de Thomson (Muffin à Raisins): L'atome est une sphère positive avec des électrons négatifs dispersés à l'intérieur.
- Modèle de Rutherford (Planétaire): L'atome possède un noyau positif au centre, très petit, avec des électrons qui l'orbitent.
- Modèle de Bohr: L'atome possède un noyau et des électrons qui orbitent le noyau sur des couches électroniques spécifiques et fixes.
Loi de Conservation de la Masse
- Formulée par Antoine Lavoisier.
- La masse totale des substances avant une réaction chimique est toujours égale à la masse totale des substances après la réaction.
Loi des Proportions Définies
- Un composé pur est constitué d'éléments dans des proportions fixes et définies.
Électrolyse de l'Eau
- Décomposition de l'eau (composé chimique) par le passage d'un courant électrique.
- Produit de l'électrolyse de l'eau: deux volumes d'hydrogène gazeux pour un volume d'oxygène gazeux.
Théorie vs Loi
- Une loi décrit et résume ce qui s'est passé, tandis qu'une théorie est une explication créative pour expliquer pourquoi quelque chose s'est passé, en proposant un modèle ou un mécanisme.
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Description
Testez vos connaissances sur les modèles atomiques de Dalton, Thompson, Rutherford et le modèle de la nuage. Ce quiz aborde également des concepts tels que la loi de conservation de la masse et les réactions chimiques. Préparez-vous à découvrir comment ces théories influencent notre compréhension de la chimie.
