Chimica: Tavola Periodica e Radiazioni
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Questions and Answers

Qual è il massimo numero di periodi che possono essere identificati nella tavola periodica?

  • 7 (correct)
  • 8
  • 5
  • 6

Cosa indicano i gruppi nella tavola periodica?

  • Il peso atomico di un elemento
  • Il numero di elettroni di valenza (correct)
  • Il numero di neutroni in un atomo
  • Il numero di protoni nel nucleo

Quale elemento presenta una configurazione elettronica che giustifica la sua non reattività?

  • Idrogeno
  • Elio (correct)
  • Azoto
  • Carbonio

Qual è la posizione del carbonio nella tavola periodica in termini di periodo e gruppo?

<p>Gruppo 4, Periodo 2 (D)</p> Signup and view all the answers

Quanti elettroni di valenza ha l'azoto?

<p>5 (C)</p> Signup and view all the answers

Quale dei seguenti elementi ha 6 elettroni di valenza?

<p>Ossigeno (D)</p> Signup and view all the answers

Quanto può contenere al massimo il primo livello di elettroni?

<p>2 elettroni (B)</p> Signup and view all the answers

Quali caratteristiche possono differenziare gli elementi nella tavola periodica?

<p>Stato fisico e colore (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica principale delle radiazioni gamma?

<p>Non risentono del campo elettrico. (C)</p> Signup and view all the answers

A cosa si riferisce l'uso dei traccianti radioattivi in ambito medico?

<p>Per monitorare il metabolismo di specifiche molecole. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual è l'analogo radioattivo del glucosio usato nella PET?

<p>Fluoro 18 (C)</p> Signup and view all the answers

Perché le cellule cancerose metabolizzano il fluorodeossiglucosio in modo simile al glucosio?

<p>Perché consumano eccessive quantità di glucosio. (C)</p> Signup and view all the answers

In che modo le radiazioni alfa si differenziano dalle radiazioni beta?

<p>Le radiazioni beta hanno una penetrazione moderata. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual è la principale funzione della PET?

<p>Valutare l'attività metabolica delle cellule. (A)</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni sulle radiazioni beta è vera?

<p>Possono essere dannose ma sono moderatamente penetranti. (D)</p> Signup and view all the answers

Quale tipo di radiazione è particolarmente utile in medicina, nonostante la sua rarità in natura?

<p>Radiazione beta +. (B)</p> Signup and view all the answers

Che cosa determina la reattività chimica di un elemento?

<p>La disposizione degli elettroni nello strato di valenza (A)</p> Signup and view all the answers

Qual è la definizione di energia di ionizzazione?

<p>Energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro (C)</p> Signup and view all the answers

Come varia l'affinità elettronica lungo la tavola periodica?

<p>Aumenta dal basso verso l'alto e da sinistra verso destra (C)</p> Signup and view all the answers

Qual è il comportamento dell'elettronegatività nelle proprietà periodiche?

<p>Aumenta dal basso verso l'alto e da sinistra verso destra (D)</p> Signup and view all the answers

Cosa rappresenta il raggio atomico?

<p>La metà della distanza tra due nuclei di atomi legati da un legame covalente (A)</p> Signup and view all the answers

Che cosa possono diventare gli atomi che acquisiscono elettroni?

<p>Anioni (C)</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti proprietà periodiche aumenta dall'alto verso il basso?

<p>Raggio atomico (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è la relazione tra elettroni nello strato di valenza e la reattività chimica?

<p>Più elettroni nello strato di valenza aumentano la stabilità (C)</p> Signup and view all the answers

Quali sono i principali tipi di interazioni che mantengono il complesso enzima-substrato?

<p>Interazioni ioniche, legami ad idrogeno e interazioni idrofobiche (C)</p> Signup and view all the answers

Qual è la percentuale di acqua nel corpo di un adulto?

<p>60% (A)</p> Signup and view all the answers

Quale di queste affermazioni è vera riguardo il punto di ebollizione dell'acqua?

<p>È di 100° considerando anche i legami ad idrogeno (C)</p> Signup and view all the answers

Cosa significa 'il simile scioglie il simile' riguardo la solubilità?

<p>Sostanze polari si sciolgono in solventi polari (C)</p> Signup and view all the answers

Quali molecole possono sciogliersi in acqua?

<p>Molecole polari e ioniche (B)</p> Signup and view all the answers

Cosa caratterizza una soluzione satura?

<p>Ha la quantità massima di soluto solubilizzabile a una certa temperatura. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual è il significato del termine 'alone di idratazione'?

<p>È la circolazione di molecole d'acqua attorno a una particella soluta (C)</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è vera riguardo alla solubilità?

<p>La solubilità è influenzata dalla quantità di soluto e solvente. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual è la relazione tra solubilità e interazione molecolare in acqua?

<p>La solubilità dipende dalle interazioni con il solvente (D)</p> Signup and view all the answers

Come si definisce una soluzione insatura?

<p>Contiene una quantità di soluto inferiore a quella massima solubilizzabile. (A)</p> Signup and view all the answers

Cosa è un SOLUTO in una soluzione?

<p>La sostanza presente in quantità minore che si dissolve (C)</p> Signup and view all the answers

Qual è l'unità di misura standard usata per le concentrazioni in chimica?

<p>Moli. (B)</p> Signup and view all the answers

Quale metodo può essere utilizzato per separare una soluzione omogenea?

<p>Evaporazione. (C)</p> Signup and view all the answers

Quale affermazione sulla mole è corretta?

<p>La mole è pari al peso atomico o molecolare in grammi. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual è il numero di Avogadro?

<p>6.022 x 10^23. (B)</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti opzioni rappresenta una unità di concentrazione per peso/volume?

<p>g di soluto in 100 mL di soluzione. (C)</p> Signup and view all the answers

Che cos'è l'energia potenziale?

<p>Energia posseduta da un oggetto in virtù della sua posizione. (B)</p> Signup and view all the answers

Cosa avviene nel processo di formazione di legami ionici?

<p>Le cariche si avvicinano, aumentando la stabilità del sistema. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual è la principale differenza tra reazioni esotermiche ed endotermiche?

<p>Le reazioni esotermiche rilasciano calore, mentre le endotermiche assorbono. (D)</p> Signup and view all the answers

Cosa rappresenta una variazione negativa del ΔE in un sistema chimico?

<p>Un rilascio di energia sotto forma di calore. (C)</p> Signup and view all the answers

Se un masso rotola verso il basso di una collina, quale affermazione è corretta?

<p>Il masso perde energia potenziale. (B)</p> Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è vera riguardo alle reazioni chimiche?

<p>Ogni reazione chimica tende a ridurre il contenuto energetico del sistema. (C)</p> Signup and view all the answers

In una reazione endotermica, quale affermazione è corretta?

<p>L'energia nei prodotti è maggiore di quella nei reagenti. (A)</p> Signup and view all the answers

Qual è il ruolo dell'energia calorica nelle reazioni chimiche?

<p>L'energia calorica può essere sia assorbita che rilasciata. (C)</p> Signup and view all the answers

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Flashcards

Radiazioni gamma

Radiazioni elettromagnetiche con alta energia che non sono influenzate dal campo elettrico e sono emesse da fotoni. Sono neutre.

Radiazioni alfa

Radiazioni che si verificano quando un nucleo instabile emette una particella alfa (due protoni e due neutroni). Sono meno penetranti ma più dannose rispetto alle radiazioni beta e gamma.

Radiazioni beta

Tipi di radiazioni che si verificano quando un nucleo instabile emette un elettrone o un positrone. Sono più penetranti delle radiazioni alfa ma meno delle radiazioni gamma.

Traccianti radioattivi

Sostanze contenenti atomi radioattivi utilizzati per tracciare il percorso di molecole all'interno di un organismo.

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Tomografia ad emissione di positroni (PET)

Tecnica di imaging medicale che utilizza un tracciante radioattivo per visualizzare l'attività metabolica di tessuti e organi.

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Fluoro-18 (Fluorodeossiglucosio)

Un analogo radioattivo del glucosio utilizzato nella PET per visualizzare l'attività metabolica dei tessuti.

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GLUT-1

Proteina che facilita il trasporto del glucosio attraverso le membrane cellulari.

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Cellule cancerose

Cellule che differiscono dalle normali cellule per la loro crescita incontrollata e il consumo eccessivo di glucosio.

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Strato di valenza

È il livello elettronico più esterno di un atomo. Gli elettroni in questo livello sono responsabili della reattività chimica dell'elemento e partecipano alla formazione e rottura dei legami chimici.

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Raggio atomico

È la metà della distanza tra i nuclei di due atomi legati da un legame covalente o metallico.

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Energia di ionizzazione

È l'energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo neutro.

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Affinita' elettronica

È la variazione di energia che si verifica quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro per formare un anione.

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Elettro-negativita'

È la capacità di un atomo di attrarre elettroni in un legame con un altro atomo.

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Catione

Un atomo che ha perso uno o più elettroni, assumendo quindi una carica positiva.

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Anione

Un atomo che ha guadagnato uno o più elettroni, assumendo quindi una carica negativa.

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Configurazione elettronica stabile

Un atomo che ha il suo livello elettronico più esterno completo.

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Interazioni Enzima-Substrato

Le interazioni deboli che si stabiliscono tra un enzima e il suo substrato, come le interazioni ioniche, i legami a idrogeno e le interazioni idrofobiche.

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Importanza biologica dell'acqua

L'acqua è fondamentale per la vita, costituendo la maggior parte del peso corporeo. Le sue proprietà uniche derivano dalla sua capacità di formare legami a idrogeno.

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Proprietà fisiche dell'acqua

L'acqua ha un punto di ebollizione e di fusione insolitamente elevati rispetto a altri composti simili, grazie ai legami a idrogeno che legano le molecole d'acqua tra loro.

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Solubilità in acqua

L'acqua è un solvente polare, quindi scioglie sostanze polari e ioniche. Le sostanze apolari, come l'olio, non si dissolvono in acqua.

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Alone di idratazione

La solubilità di un composto dipende dalla sua capacità di interagire con l'acqua e formare un 'alone di idratazione'.

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Soluzioni e solubilità

Le soluzioni sono miscugli omogenei, spesso formate da un solido disciolto in un liquido. Il solido è chiamato soluto e il liquido solvente.

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Solubilità del saccarosio

Il saccarosio si dissolve in acqua attraverso interazioni dipolo-dipolo, con le molecole d'acqua che interagiscono con le molecole di zucchero senza separarle.

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Solubilità del sale

Il cloruro di sodio (sale da cucina) si dissolve in acqua attraverso interazioni ione-dipolo, con le molecole d'acqua che circondano gli ioni sodio e cloro.

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Periodi nella tavola periodica

I periodi della tavola periodica indicano i livelli elettronici che un elemento possiede. Il numero del periodo corrisponde al numero di livelli elettronici.

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Gruppi nella tavola periodica

I gruppi della tavola periodica indicano il numero di elettroni di valenza che un elemento ha. Il numero del gruppo corrisponde al numero di elettroni di valenza.

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ReaXvità degli elementi

La reattività di un elemento chimico è legata al numero di elettroni di valenza che possiede. Più elettroni di valenza mancano, maggiore è la reattività.

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Gas nobili nella tavola periodica

Gli elementi del gruppo 18, detti gas nobili, hanno una configurazione elettronica stabile con 8 elettroni di valenza (eccetto l'elio che ne ha 2). Questa stabilità li rende generalmente non reattivi.

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Principio di esclusione di Pauli

Il principio di esclusione di Pauli afferma che in un atomo non possono esistere due elettroni con tutti i numeri quantici uguali. Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin opposto.

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Sodio (Na) nella tavola periodica

Il sodio (Na) si trova nel primo gruppo della tavola periodica e ha un solo elettrone di valenza, il che gli conferisce un'alta reattività chimica.

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Colori degli elementi nella tavola periodica

I colori utilizzati per rappresentare gli elementi sulla tavola periodica indicano le loro proprietà chimiche. Ad esempio, i metalli sono generalmente lucidi e malleabili.

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Energia potenziale

L'energia posseduta da un oggetto a causa della sua posizione. Ad esempio, una palla in cima a una collina ha più energia potenziale rispetto a una palla alla base della collina.

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Energia cinetica

L'energia posseduta da un oggetto in movimento. Più un oggetto si muove velocemente, maggiore è la sua energia cinetica.

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Reazioni esotermiche

Le reazioni chimiche in cui l'energia viene rilasciata nell'ambiente circostante. La temperatura dell'ambiente aumenta.

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Reazioni endotermiche

Le reazioni chimiche che richiedono energia dall'ambiente circostante. La temperatura dell'ambiente diminuisce.

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ΔE (variazione di energia)

La variazione di energia tra i reagenti e i prodotti in una reazione chimica.

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Principio di minimo contenuto energetico

Il principio che afferma che un sistema tenderà a spostarsi verso uno stato di energia minore

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Formazione di legami

La formazione di un legame chimico comporta la liberazione di energia, rendendo il sistema più stabile.

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Reazioni di ossidoriduzione

Reazioni che comportano il trasferimento di elettroni da un atomo ad un altro.

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Soluzione satura

Una soluzione è definita satura quando contiene la massima quantità di soluto che può essere sciolta a una data temperatura. In questa condizione, non si scioglie altro soluto e si può formare un precipitato sul fondo della soluzione.

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Soluzione sovrasatura

Una soluzione è definita sovrasatura quando contiene più soluto di quanto potrebbe dissolversi a una data temperatura. Questo stato è instabile, e il soluto in eccesso tende a precipitare fuori dalla soluzione.

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Soluzione insatura

Una soluzione è definita insatura quando contiene meno soluto di quanto potrebbe dissolversi a una data temperatura. Può ancora sciogliere altro soluto.

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Solubilità

La solubilità di una sostanza in un solvente indica la massima quantità di soluto che può essere sciolta in quel solvente a una data temperatura, senza formare un precipitato.

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Concentrazione di una soluzione

La concentrazione di una soluzione indica la quantità relativa di soluto presente in una data quantità di soluzione. È un modo per esprimere la forza o la densità di una soluzione.

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Mole (mol)

La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza. È definita come la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari (atomi, molecole o ioni) quanti sono gli atomi contenuti in 0,012 chilogrammi di carbonio-12.

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Molarità (M)

La molarità (M) è un'unità di concentrazione che esprime il numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione. Questo è un modo molto preciso per esprimere la concentrazione di una soluzione.

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Stechiometria

Le reazioni chimiche avvengono in proporzioni definite, in base al numero di moli di reagenti coinvolti. Questo significa che le reazioni chimiche avvengono secondo rapporti stechiometrici definiti.

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Study Notes

Chimica Organica e Inorganica (Medicina e Chirurgia UniTo 2024-2025)

  • Corso tenuto da Rosa Chiellino
  • Argomenti comprendenti biochimica strutturale.

Biochimica: Modulo di Biochimica Strutturale

  • La biochimica strutturale si basa su chimica organica e inorganica.
  • La chimica inorganica tratta gli atomi, gli isotopi, la tavola periodica, i legami chimici, la formazione di molecole e il loro comportamento in diversi ambienti, inclusi acido/base e pH.
  • La chimica organica tratta le classi di composti che costituiscono le molecole biologiche (idrocarburi, alcoli, aldeidi, acidi carbossilici) e l'isomeria.
  • La biochimica strutturale identifica carboidrati, lipidi, proteine, acidi nucleici ed enzimi, come base per la biochimica metabolica.

Perché si studia la biochimica?

  • La biochimica studia la dimensione molecolare degli organismi viventi, analizzando le condizioni fisiologiche e le differenze tra salute e malattia.
  • Le biomolecole costituiscono la base della vita.
  • L'ossigeno, il carbonio, l'idrogeno e l'azoto costituiscono la maggior parte della massa del corpo umano.

La cellula e i suoi organelli

  • La cellula è l'unità fondamentale della vita.
  • Le strutture sopramolecolari determinano il corretto funzionamento cellulare.
  • La cromatina, che contiene il DNA, le proteine e i fosfolipidi sono componenti chiave delle cellule.
  • La cellulosa è un carboidrato strutturale.

L'energia

  • L'energia è essenziale per la vita degli organismi viventi.
  • Gli organismi eterotrofi, come l'uomo, ricavano energia dai composti organici degli alimenti attraverso la rottura di legami chimici.
  • Il principale processo di produzione di energia è la respirazione cellulare.
  • Il catabolismo (scomposizione molecole semplici) e l'anabolismo (costruzione molecole più complesse) sono processi energetici fondamentali per mantenere la vita.

Chimica inorganica

  • La materia è tutto ciò che occupa spazio e possiede massa.
  • La materia può essere classificata come miscela o composto.
  • Le miscele sono composti da due o più sostanze in proporzioni variabili, le quali conservano le loro proprietà caratteristiche.
  • I composti sono sostanze in cui le sostanze in esse presenti sono presenti in proporzioni definite.
  • Gli atomi sono la più piccola parte di un elemento.
  • Gli atomi sono costituiti da un nucleo e da elettroni che ruotano attorno al nucleo. I protoni e neutroni sono presenti nel nucleo ed hanno carica positiva e nulla, rispettivamente. Gli elettroni hanno carica negativa.
  • Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero atomico ma differente numero di massa.

Atomi:

  • Gli elettroni hanno una carica negativa che orbitano attorno al nucleo.
  • Il nucleo è composto dai protoni (carica positiva) e neutrini (senza carica).

Tabella periodica:

  • I periodi, che sono orizzontali, descrivono l'ordine con cui gli elementi riempiono il loro strato di valenza.
  • I gruppi, che sono verticali, riportano gruppi di elementi con caratteristiche chimiche simili e proprietà simili.

Isotopi:

  • Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero atomico, ma differente numero di massa.
  • Alcuni isotopi sono radioattivi a causa dell'instabilità del nucleo.

Radioattività e radiazioni:

  • La radioattività è l'emissione spontanea di particelle nucleari e raggi ionizzanti, dovuta al processo di decadimento radioattivo.
  • Le radiazioni sono energia che si propaga sotto forma di onde o particelle.
  • Esistono tre tipi di radiazione nucleare: alfa, beta e gamma.

Legami chimici:

  • I legami chimici sono le forze che tengono uniti gli atomi nelle molecole.
  • I legami forti includono covalente, ionico e dativo;
  • I legami deboli includono di Van Der Waals e legame ad idrogeno.

Le molecole organiche:

  • La chimica organica si basa sul carbonio e sui suoi composti.
  • Il carbonio è un atomo tetravalente, capace di formare fino a quattro legami covalenti.
  • I gruppi funzionali determinano le caratteristiche chimiche delle molecole organiche.
  • I gruppi funzionali spesso sono responsabili delle caratteristiche di solubilità e di acidità o basicità.

Isomeri:

  • Gli isomeri sono composti che hanno la stessa formula molecolare ma diversa struttura.
  • Gli isomeri strutturali hanno diversi scheletri di carbonio;
  • Gli isomeri stereoisomeri hanno la stessa struttura di legame, ma differiscono nell'orientamento nello spazio.

Tautomeria:

  • La tautomeria è un fenomeno in cui un composto può esistere in due o più forme interconvertibili.

Gli alcoli:

  • Gli alcoli sono composti organici contenenti un gruppo ossidrilico (-OH) legato ad un atomo di carbonio idrocarburico.
  • La polarità degli alcoli aumenta con il numero di atomi di carbonio, a causa delle molecole apolari dei gruppi.
  • La solubilità in acqua degli alcoli varia in funzione del numero di gruppi -OH, in quanto questi aumentano la polarità generale della molecola.
  • Gli alcoli sono più reattivi rispetto ai corrispondenti alcani e questo li rende importanti nei processi biologici.

Gli acidi carbossilici:

  • Gli acidi carbossilici contengono un gruppo carbossilico (-COOH) legato ad un atomo di carbonio degli idrocarburi.
  • I gruppi carbossilici sono essenziali per la vita, visto che sono i mattoni di molti composti organici importanti, inclusi gli acidi grassi.

Le ammine:

  • Le ammine sono composti organici contenenti un gruppo amminico (-NH2) legato ad un atomo di carbonio degli idrocarburi.
  • Le ammine primari secondarie, terziarie e quaternarie sono determinate dal numero di -H sostituti con gruppi -R.
  • L'ammoniaca è un composto in cui l'ammino è legato a tre -H.
  • Le ammine sono generalmente basiche (acquisite protoni, diventano cationi) e la loro capacità di formare legami ad idrogeno, varia in base al numero degli -R. Le ammine aromatiche hanno odori e sapori diversi che dipendono dal gruppo -R.
  • Sono importanti per il nostro metabolismo.

I polieni coniugati e gli idrocarburi aromatici:

  • I polieni coniugati sono molecole che hanno doppi legami alterni.
  • Gli idrocarburi aromatici sono molecole cicliche che presentano delocalizzazione elettronica.
  • Il benzene è l'idrocarburo aromatico più semplice e importante.
  • I policiclici non presentano le proprietà degli idrocarburi aromatici.

I fenoli:

  • I fenoli sono composti organici che hanno un gruppo ossidrilico (-OH) legato ad un anello aromatico.
  • I fenoli si comportano come acidi più forti rispetto agli alcoli.

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Chimica Organica e Inorganica PDF - Medicina e Chirurgia UniTo 2024-2025

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Questo quiz esplora la tavola periodica degli elementi e le proprietà delle radiazioni. Si approfondiscono concetti come i periodi, i gruppi, e l'uso dei traccianti radioattivi in medicina. Testa le tue conoscenze sulla configurazione elettronica e sulle caratteristiche degli elementi chimici.

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