30 Questions
Wat is de definitie van reactiesnelheid in de context van dit hoofdstuk?
De verandering van concentratie van een reagens of product in functie van tijd (M/s)
Wat is de gemiddelde snelheid van de reactie tussen 300 en 350 seconden?
1.34 x 10^-5 M/s
Wat is de ogenblikkelijke snelheid van de reactie op een welbepaald tijdstip?
- d[Br2]/dt
Wat is de snelheidsconstante k in de context van deze reactie?
3.50 x 10^-3 s^-1
Wat verandert naarmate de reactie vordert?
[A]
Wat gebeurt er met de bruine kleur van Br2 i.f.v. de tijd?
Het verdwijnt
Wat is de relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van reactanten in een zero-order reactie?
De reactiesnelheid is constant en onafhankelijk van de concentratie van de reactanten.
Welke soort reactie volgt de vergelijking ln([A]/[A]0) = -kt, waarbij k de reactieconstante is en t de tijd?
Eerste-orde reactie
Wat is de relatie tussen de halfwaardetijd van een tweede-orde reactie en de initiële concentratie van de reactant?
De halfwaardetijd neemt toe met afnemende initiële concentratie van de reactant.
Welke soort reactie volgt de vergelijking [A] = -kt + [A]0, waarbij [A]0 de initiële concentratie van de reactant is?
Nul-orde reactie
Wat is het effect van het handhaven van de concentratie van één reactant constant in een pseudo x-orde reactie?
De reactiesnelheid is recht evenredig met de concentratie van die ene reactant.
Wat is het verband tussen het verval van 14C en 12C in levende materie?
Het verhouding 14C tot 12C is constant in levende materie.
Wat is het onafhankelijke kenmerk van de halfwaardetijd in een eerste-orde reactie?
De initiële concentratie van de reactant
Hoe wordt het aantal moles B dat wordt gevormd verkregen uit 2 moles A die verdwijnen in een gegeven chemische vergelijking?
Uit [A]0 x 2
Wat is het verband tussen de totale orde van een reactie en de afzonderlijke orders voor elke reagens?
Het is niet mogelijk om een verband te leggen tussen de totale orde van een reactie en de afzonderlijke orders voor elke reagens.
Wat is de relatie tussen de reactieconstante k en de totale orde van de reactie?
k is recht evenredig met de totale orde van de reactie
Wat is de relatie tussen de halfwaardetijd van een tweede-orde reactie en de initiële concentratie van de reactant?
De halfwaardetijd neemt toe met een afnemende initiële concentratie van de reactant
Wat verandert naarmate de reactie vordert bij een zero-order reactie?
De reactiesnelheid verandert
Wat is het onafhankelijke kenmerk van de halfwaardetijd in een eerste-orde reactie?
De initiële concentratie van de reactant
Welke vergelijking volgt een second-order reactie?
v = k[A][B]
Wat is het effect van het handhaven van de concentratie van één reactant constant in een pseudo x-orde reactie?
De reactiesnelheid neemt toe met veranderingen in [A]^x [B]^(y-x)
Wat is het verband tussen het verval van 14C en 12C in levende materie?
[12C] blijft constant terwijl [14C] afneemt
Wat is het verband tussen het aantal moles B dat wordt gevormd en 2 moles A die verdwijnen in een gegeven chemische vergelijking?
[B] = 2[A]
Wat is de definitie van ogenblikkelijke snelheid in de context van reactiesnelheid?
De snelheid op een welbepaald tijdstip
Wat is de relatie tussen de snelheidsconstante k en de concentratie van reactanten in een reactie?
K is constant ongeacht de concentratie van reactanten
Hoe wordt de gemiddelde snelheid van een reactie tussen twee tijdstippen berekend?
Door het verschil in concentratie van een reagens of product te delen door het tijdsverschil
Wat is het effect van het handhaven van de concentratie van één reactant constant in een reactie?
Het heeft geen invloed op de reactiesnelheid
Wat gebeurt er met de bruine kleur van Br2 i.f.v. de tijd in de reactie met mierenzuur?
De bruine kleur verdwijnt i.f.v. de tijd
Wat is het verband tussen het verval van 14C en 12C in levende materie?
Het verval van 14C en 12C gebeurt met dezelfde snelheid
Wat is het effect van het verhogen van de temperatuur op de snelheidsconstante k in een reactie?
Het versnelt de reactie en verhoogt k
Study Notes
-
Stoichiometry and reaction rate: the ratio of reactants to products is 1:1 (A → B, where 2 moles of A disappear for every mole of B formed).
-
General rate equation: the rate constant k is the constant relationship between reaction rate and reactant concentrations [A] and [B]. The order of the reaction in A is x, in B is y, and the total order of the reaction is x+y.
-
Rate experiment for F2(g) + 2ClO2(g) → 2FClO2(g): initial concentrations [F2] and [ClO2], beginning reaction rate 0.10 M/s, and final reaction rate 0.20 M/s.
-
Rate equation for NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g): initial concentrations [NO] and [H2], initial reaction rate 1.3 x 10-5 M/s. By determining x and y from the table, we can calculate the reaction rate constant k [NO]2[H2].
-
Relationship between reactant concentration and time: first-order reactions follow the equation ln([A]/[A]0) = -kt, where k is the rate constant and t is the time. The half-life of a first-order reaction is independent of the initial reactant concentration.
-
Second-order reactions follow equations such as 1/[A] = kt + 1/[A]0 or v = k[A][B]. The half-life of a second-order reaction depends on the initial reactant concentration, and the half-life increases with decreasing initial concentration.
-
Zero-order reactions follow the equation [A] = -kt + [A]0. The reaction rate is constant and independent of reactant concentrations.
-
Carbon dating and chemical kinetics: cosmic radiation bombards the Earth's atmosphere, leading to the production of radioactive carbon-14 (14C) from atmospheric nitrogen (14N). The decay of 14C produces beta particles, and the decay rate is first-order kinetics.
-
The ratio of 14C to 12C in living matter is constant due to dynamic equilibrium, and this isotopic ratio can be used to date ancient samples.
-
To determine the order of a reaction when multiple reactants are involved, keep all the reactant concentrations constant except for the one that is changing. Determine the order of that reactant, and repeat for each reactant present.
-
Pseudo x-order reactions (A + B → reaction products): maintaining the concentration of one reactant constant (e.g., by adding an excess of one reactant), the reaction rate is proportional to [A]^x [B]^(y-x).
-
Stoichiometry and reaction rate: the ratio of reactants to products is 1:1 (A → B, where 2 moles of A disappear for every mole of B formed).
-
General rate equation: the rate constant k is the constant relationship between reaction rate and reactant concentrations [A] and [B]. The order of the reaction in A is x, in B is y, and the total order of the reaction is x+y.
-
Rate experiment for F2(g) + 2ClO2(g) → 2FClO2(g): initial concentrations [F2] and [ClO2], beginning reaction rate 0.10 M/s, and final reaction rate 0.20 M/s.
-
Rate equation for NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g): initial concentrations [NO] and [H2], initial reaction rate 1.3 x 10-5 M/s. By determining x and y from the table, we can calculate the reaction rate constant k [NO]2[H2].
-
Relationship between reactant concentration and time: first-order reactions follow the equation ln([A]/[A]0) = -kt, where k is the rate constant and t is the time. The half-life of a first-order reaction is independent of the initial reactant concentration.
-
Second-order reactions follow equations such as 1/[A] = kt + 1/[A]0 or v = k[A][B]. The half-life of a second-order reaction depends on the initial reactant concentration, and the half-life increases with decreasing initial concentration.
-
Zero-order reactions follow the equation [A] = -kt + [A]0. The reaction rate is constant and independent of reactant concentrations.
-
Carbon dating and chemical kinetics: cosmic radiation bombards the Earth's atmosphere, leading to the production of radioactive carbon-14 (14C) from atmospheric nitrogen (14N). The decay of 14C produces beta particles, and the decay rate is first-order kinetics.
-
The ratio of 14C to 12C in living matter is constant due to dynamic equilibrium, and this isotopic ratio can be used to date ancient samples.
-
To determine the order of a reaction when multiple reactants are involved, keep all the reactant concentrations constant except for the one that is changing. Determine the order of that reactant, and repeat for each reactant present.
-
Pseudo x-order reactions (A + B → reaction products): maintaining the concentration of one reactant constant (e.g., by adding an excess of one reactant), the reaction rate is proportional to [A]^x [B]^(y-x).
Test je kennis over reactiesnelheid en chemische reacties aan de hand van de inhoud van hoofdstuk 13 'Kinetica Chemie' van dit leerboek. Leer over gemiddelde snelheid, reactiekinetiek en chemische reacties in actie. Dit quiz bevat vragen over koolstofdatering, reactiesnelheid formules en de reactie van dibroom met mierenzuur.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
