Chemistry Reactiesnelheid Hoofdstuk 13 Quiz
30 Questions
5 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat is de definitie van reactiesnelheid in de context van dit hoofdstuk?

  • De tijd die nodig is voor de voltooiing van een chemische reactie (s)
  • De snelheid waarmee reactieproducten worden gevormd (g/s)
  • De verandering van concentratie van een reagens of product in functie van tijd (M/s) (correct)
  • De hoeveelheid reagens die wordt verbruikt per tijdseenheid (mol/s)

    • Wat is de gemiddelde snelheid van de reactie tussen 300 en 350 seconden?

  • 0.00420 M/s
  • 0.00353 M/s
  • 1.34 x 10^-5 M/s (correct)
  • 2.68 x 10^-5 M/s

    • Wat is de ogenblikkelijke snelheid van de reactie op een welbepaald tijdstip?

  • [Br2]
  • - d[Br2]/dt (correct)
  • - k
  • k [Br2]

    • Wat is de snelheidsconstante k in de context van deze reactie?

    <p>3.50 x 10^-3 s^-1</p> Signup and view all the answers

    Wat verandert naarmate de reactie vordert?

    <p>[A]</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met de bruine kleur van Br2 i.f.v. de tijd?

    <p>Het verdwijnt</p> Signup and view all the answers

    Wat is de relatie tussen de reactiesnelheid en de concentratie van reactanten in een zero-order reactie?

    <p>De reactiesnelheid is constant en onafhankelijk van de concentratie van de reactanten.</p> Signup and view all the answers

    Welke soort reactie volgt de vergelijking ln([A]/[A]0) = -kt, waarbij k de reactieconstante is en t de tijd?

    <p>Eerste-orde reactie</p> Signup and view all the answers

    Wat is de relatie tussen de halfwaardetijd van een tweede-orde reactie en de initiële concentratie van de reactant?

    <p>De halfwaardetijd neemt toe met afnemende initiële concentratie van de reactant.</p> Signup and view all the answers

    Welke soort reactie volgt de vergelijking [A] = -kt + [A]0, waarbij [A]0 de initiële concentratie van de reactant is?

    <p>Nul-orde reactie</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van het handhaven van de concentratie van één reactant constant in een pseudo x-orde reactie?

    <p>De reactiesnelheid is recht evenredig met de concentratie van die ene reactant.</p> Signup and view all the answers

    Wat is het verband tussen het verval van 14C en 12C in levende materie?

    <p>Het verhouding 14C tot 12C is constant in levende materie.</p> Signup and view all the answers

    Wat is het onafhankelijke kenmerk van de halfwaardetijd in een eerste-orde reactie?

    <p>De initiële concentratie van de reactant</p> Signup and view all the answers

    Hoe wordt het aantal moles B dat wordt gevormd verkregen uit 2 moles A die verdwijnen in een gegeven chemische vergelijking?

    <p>Uit [A]0 x 2</p> Signup and view all the answers

    Wat is het verband tussen de totale orde van een reactie en de afzonderlijke orders voor elke reagens?

    <p>Het is niet mogelijk om een verband te leggen tussen de totale orde van een reactie en de afzonderlijke orders voor elke reagens.</p> Signup and view all the answers

    Wat is de relatie tussen de reactieconstante k en de totale orde van de reactie?

    <p>k is recht evenredig met de totale orde van de reactie</p> Signup and view all the answers

    Wat is de relatie tussen de halfwaardetijd van een tweede-orde reactie en de initiële concentratie van de reactant?

    <p>De halfwaardetijd neemt toe met een afnemende initiële concentratie van de reactant</p> Signup and view all the answers

    Wat verandert naarmate de reactie vordert bij een zero-order reactie?

    <p>De reactiesnelheid verandert</p> Signup and view all the answers

    Wat is het onafhankelijke kenmerk van de halfwaardetijd in een eerste-orde reactie?

    <p>De initiële concentratie van de reactant</p> Signup and view all the answers

    Welke vergelijking volgt een second-order reactie?

    <p>v = k[A][B]</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van het handhaven van de concentratie van één reactant constant in een pseudo x-orde reactie?

    <p>De reactiesnelheid neemt toe met veranderingen in [A]^x [B]^(y-x)</p> Signup and view all the answers

    Wat is het verband tussen het verval van 14C en 12C in levende materie?

    <p>[12C] blijft constant terwijl [14C] afneemt</p> Signup and view all the answers

    Wat is het verband tussen het aantal moles B dat wordt gevormd en 2 moles A die verdwijnen in een gegeven chemische vergelijking?

    <p>[B] = 2[A]</p> Signup and view all the answers

    Wat is de definitie van ogenblikkelijke snelheid in de context van reactiesnelheid?

    <p>De snelheid op een welbepaald tijdstip</p> Signup and view all the answers

    Wat is de relatie tussen de snelheidsconstante k en de concentratie van reactanten in een reactie?

    <p>K is constant ongeacht de concentratie van reactanten</p> Signup and view all the answers

    Hoe wordt de gemiddelde snelheid van een reactie tussen twee tijdstippen berekend?

    <p>Door het verschil in concentratie van een reagens of product te delen door het tijdsverschil</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van het handhaven van de concentratie van één reactant constant in een reactie?

    <p>Het heeft geen invloed op de reactiesnelheid</p> Signup and view all the answers

    Wat gebeurt er met de bruine kleur van Br2 i.f.v. de tijd in de reactie met mierenzuur?

    <p>De bruine kleur verdwijnt i.f.v. de tijd</p> Signup and view all the answers

    Wat is het verband tussen het verval van 14C en 12C in levende materie?

    <p>Het verval van 14C en 12C gebeurt met dezelfde snelheid</p> Signup and view all the answers

    Wat is het effect van het verhogen van de temperatuur op de snelheidsconstante k in een reactie?

    <p>Het versnelt de reactie en verhoogt k</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    • Stoichiometry and reaction rate: the ratio of reactants to products is 1:1 (A → B, where 2 moles of A disappear for every mole of B formed).

    • General rate equation: the rate constant k is the constant relationship between reaction rate and reactant concentrations [A] and [B]. The order of the reaction in A is x, in B is y, and the total order of the reaction is x+y.

    • Rate experiment for F2(g) + 2ClO2(g) → 2FClO2(g): initial concentrations [F2] and [ClO2], beginning reaction rate 0.10 M/s, and final reaction rate 0.20 M/s.

    • Rate equation for NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g): initial concentrations [NO] and [H2], initial reaction rate 1.3 x 10-5 M/s. By determining x and y from the table, we can calculate the reaction rate constant k [NO]2[H2].

    • Relationship between reactant concentration and time: first-order reactions follow the equation ln([A]/[A]0) = -kt, where k is the rate constant and t is the time. The half-life of a first-order reaction is independent of the initial reactant concentration.

    • Second-order reactions follow equations such as 1/[A] = kt + 1/[A]0 or v = k[A][B]. The half-life of a second-order reaction depends on the initial reactant concentration, and the half-life increases with decreasing initial concentration.

    • Zero-order reactions follow the equation [A] = -kt + [A]0. The reaction rate is constant and independent of reactant concentrations.

    • Carbon dating and chemical kinetics: cosmic radiation bombards the Earth's atmosphere, leading to the production of radioactive carbon-14 (14C) from atmospheric nitrogen (14N). The decay of 14C produces beta particles, and the decay rate is first-order kinetics.

    • The ratio of 14C to 12C in living matter is constant due to dynamic equilibrium, and this isotopic ratio can be used to date ancient samples.

    • To determine the order of a reaction when multiple reactants are involved, keep all the reactant concentrations constant except for the one that is changing. Determine the order of that reactant, and repeat for each reactant present.

    • Pseudo x-order reactions (A + B → reaction products): maintaining the concentration of one reactant constant (e.g., by adding an excess of one reactant), the reaction rate is proportional to [A]^x [B]^(y-x).

    • Stoichiometry and reaction rate: the ratio of reactants to products is 1:1 (A → B, where 2 moles of A disappear for every mole of B formed).

    • General rate equation: the rate constant k is the constant relationship between reaction rate and reactant concentrations [A] and [B]. The order of the reaction in A is x, in B is y, and the total order of the reaction is x+y.

    • Rate experiment for F2(g) + 2ClO2(g) → 2FClO2(g): initial concentrations [F2] and [ClO2], beginning reaction rate 0.10 M/s, and final reaction rate 0.20 M/s.

    • Rate equation for NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g): initial concentrations [NO] and [H2], initial reaction rate 1.3 x 10-5 M/s. By determining x and y from the table, we can calculate the reaction rate constant k [NO]2[H2].

    • Relationship between reactant concentration and time: first-order reactions follow the equation ln([A]/[A]0) = -kt, where k is the rate constant and t is the time. The half-life of a first-order reaction is independent of the initial reactant concentration.

    • Second-order reactions follow equations such as 1/[A] = kt + 1/[A]0 or v = k[A][B]. The half-life of a second-order reaction depends on the initial reactant concentration, and the half-life increases with decreasing initial concentration.

    • Zero-order reactions follow the equation [A] = -kt + [A]0. The reaction rate is constant and independent of reactant concentrations.

    • Carbon dating and chemical kinetics: cosmic radiation bombards the Earth's atmosphere, leading to the production of radioactive carbon-14 (14C) from atmospheric nitrogen (14N). The decay of 14C produces beta particles, and the decay rate is first-order kinetics.

    • The ratio of 14C to 12C in living matter is constant due to dynamic equilibrium, and this isotopic ratio can be used to date ancient samples.

    • To determine the order of a reaction when multiple reactants are involved, keep all the reactant concentrations constant except for the one that is changing. Determine the order of that reactant, and repeat for each reactant present.

    • Pseudo x-order reactions (A + B → reaction products): maintaining the concentration of one reactant constant (e.g., by adding an excess of one reactant), the reaction rate is proportional to [A]^x [B]^(y-x).

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Hoofdstuk 13 Kinetica PDF

    Description

    Test je kennis over reactiesnelheid en chemische reacties aan de hand van de inhoud van hoofdstuk 13 'Kinetica Chemie' van dit leerboek. Leer over gemiddelde snelheid, reactiekinetiek en chemische reacties in actie. Dit quiz bevat vragen over koolstofdatering, reactiesnelheid formules en de reactie van dibroom met mierenzuur.

    More Like This

    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser