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Questions and Answers
Was ist die Massenzahl (A) eines Atoms?
Was ist die Massenzahl (A) eines Atoms?
- Die Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms.
- Die Anzahl der Protonen im Atomkern.
- Die Anzahl der Elektronen im Atom.
- Die Summe der Neutronen und Protonen im Atomkern. (correct)
Welches der folgenden Teilchen hat die größte Masse?
Welches der folgenden Teilchen hat die größte Masse?
- Protonen (correct)
- Elektronen
- Sie haben alle die gleiche Masse.
- Neutronen (correct)
Welche Aussage über Isotope ist korrekt?
Welche Aussage über Isotope ist korrekt?
- Isotope unterscheiden sich in der Anzahl der Protonen.
- Isotope haben immer die gleiche Atommasse.
- Isotope haben unterschiedliche chemische Eigenschaften.
- Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen. (correct)
Wie viele Elektronen passen maximal in die dritte Elektronenschale?
Wie viele Elektronen passen maximal in die dritte Elektronenschale?
Was definiert die Ordnungszahl (Z) eines Elements?
Was definiert die Ordnungszahl (Z) eines Elements?
Wie viele Valenzelektronen haben Elemente in der Gruppe 15 des Periodensystems?
Wie viele Valenzelektronen haben Elemente in der Gruppe 15 des Periodensystems?
In wie vielen Perioden ist das Periodensystem organisiert?
In wie vielen Perioden ist das Periodensystem organisiert?
Was bedeutet es, wenn ein Element in der äußersten Schale 1 Elektron hat?
Was bedeutet es, wenn ein Element in der äußersten Schale 1 Elektron hat?
Flashcards
Atom
Atom
Ein Atom ist der kleinste Baustein eines Elements und besteht aus einem Kern (Protonen und Neutronen) und einer Hülle (Elektronen).
Protonen
Protonen
Protonen sind positiv geladene Teilchen im Kern eines Atoms.
Neutronen
Neutronen
Neutronen sind ungeladene Teilchen im Kern eines Atoms.
Elektronen
Elektronen
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Ordnungszahl (Z)
Ordnungszahl (Z)
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Massenzahl (A)
Massenzahl (A)
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Isotope
Isotope
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Atommasse
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Study Notes
Atombau
- Atom: griechisch für "unteilbar"
- Aufbau:
- Protonen (p+)
- Elektronen (e-)
- Neutronen (n)
- Masse der Teilchen:
- p+ ≈ 1 u
- n ≈ 1 u
- e- ≈ 1/2000 u
- Kern: Protonen (p+) und Neutronen (n)
- Hülle: Elektronen (e-)
Ladung
- Ladung im Atomkern ändert sich nicht bei chemischen Reaktionen (Ausnahme: Kernreaktionen)
Ordnungszahl und Massenzahl
- Ordnungszahl (Z): Anzahl der Protonen im Atomkern
- Massenzahl (A): Summe der Neutronen und Protonen im Atomkern
Isotope
- Isotop: Atome eines Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl
- Atommasse: Durchschnittliche Masse eines natürlichen Isotopengemisches
- Einheit: u (Units) im Periodensystem
Elektronenschalen
- Elektronen (e-) befinden sich in Schalen um den Atomkern
- Jede Schale hat eine begrenzte Anzahl an Plätzen für Elektronen:
-
- Schale: 2 e-
-
- Schale: 8 e-
-
- Schale: 18 e-
-
- Schale: 32 e-
-
- Schale: 50 e-
-
- Äußerste Schale: Die letzte Schale enthält mindestens einen Elektron
Aufbau des Periodensystems
- Anordnung nach steigender Ordnungszahl (Z)
- Zeile im Periodensystem: Periode
- Spalte im Periodensystem: Gruppe
- Elemente derselben Gruppe haben ähnliche Eigenschaften, da sie die gleiche Anzahl an Valenzelektronen besitzen
Valenzelektronen
- Anzahl der Valenzelektronen: entspricht der letzten Ziffer der Gruppennummer (außer Gruppen 3-12)
Lewis-Schreibweise
- Darstellung der äußersten Elektronen eines Atoms durch Punkte und Striche
- Die äußersten Elektronen bestimmen die chemischen Bindungen und Eigenschaften des Elements.
Quellen
- http://www.periodensystem-online.de
- https://www.ptable.com/?lang=sw
- http://www.reliefs.ch/chemiebeitrag/pse_sprachen.htm
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