Atombau & PSE PDF

ATOMBAU & DAS PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE ATOMBAU  Atom = griech. Atomos = unteilbar  Aufbau: Hülle: e-  Protonen p+  Elektronen e-  Neutronen n  Masse der Teilchen:  p+ ~ 1𝑢  n ~ 1𝑢 1  e- ~ 𝑢 2000...

ATOMBAU & DAS PERIODENSYSTEM DER ELEMENTE ATOMBAU  Atom = griech. Atomos = unteilbar  Aufbau: Hülle: e-  Protonen p+  Elektronen e-  Neutronen n  Masse der Teilchen:  p+ ~ 1𝑢  n ~ 1𝑢 1  e- ~ 𝑢 2000 Kern: p+, n  Ladung im Kern ändert sich bei einer chemischen Reaktion nicht! (Ausnahme: Kernreaktionen)  Ordnungszahl (Z): Die Anzahl der Protonen im Atomkern.  Massenzahl (A): Die Summe der Neutronen und Protonen im Atomkern  Isotop: Atome eines Elements mit verschiedenen Neutronenzahlen  Atommasse: Durchschnittsmasse eines natürlichen Isotopengemisches. Einheit ist units (u) – im Periodensystem zu finden  natürliches Isotopengemisch: Durchschnitt von allen Isotopen eines Elements, die in der Natur vorkommen DIE ELEKTRONENHÜLLE  e- befinden sich in Sphären um den Atomkern  in jeder Sphäre gibt es eine bestimmte Anzahl an Plätzen  1.Sphäre: 2 e-  2.Sphäre: 8 e-  3.Sphäre: 18 e-  4.Sphäre: 32 e-  5.Sphäre: 50 e-  Äußerste Schale: Die letzte Schale, die noch zu mindestens 1 e- enthält. AUFBAU DES PERIODENSYSTEMS  Die Atome werden nach steigender Ordnungszahl geordnet.  Eine Zeile im Periodensystem nennt man Periode.  Eine Spalte im Periodensystem nennt man Gruppe.  Elemente aus derselben Gruppe haben ähnliche Eigenschaften, da sie die gleiche Anzahl an Valenzelektronen haben.  Übung S. 37  Anzahl der Valenzelektronen: Die Einerstelle der Gruppennummer Gruppe 3 – 12 haben eigene Regeln LEWISSCHREIBWEISE  Die äußersten Elektronen sind für die chemische Bindung verantwortlich und bestimmen die Eigenschaften der Elemente.  Angabe in Form von Punkten und Strichen  Bsp.: H, He, Li, C, N, O, Ne, Na, Mg, Al, P, S, Cl, Ar  http://www.periodensystem-online.de  https://www.ptable.com/?lang=sw  http://www.reliefs.ch/chemiebeitrag/pse_sprachen.htm