Podcast Beta
Questions and Answers
عند ذوبان الأملاح في الماء، ما الذي يتفاعل فقط مع الماء؟
عند ذوبان الملح في الماء، ما يحدث للملح الذي يتكون من تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية؟
ما هو ناتج ذوبان الأملاح في الماء؟
عند ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء، يكون الحمض والقاعدة المتكونة أحدهما قوي والآخر ضعيف. ما هو الحمض المتكون من تفاعل كلوريد الصوديوم مع الماء؟
Signup and view all the answers
عند ذوبان استيات الصوديوم في الماء، يتميؤ انيون الاستيات ويصبح المحلول قاعديًا. ما هو القاعدة المتكونة من تفاعل استيات الصوديوم مع الماء؟
Signup and view all the answers
عند ذوبان كلوريد الأمونيوم في الماء، يتميؤ كاتيون الأمونيوم ويصبح المحلول حمضيًا. ما هو الحمض المتكون من تفاعل كلوريد الأمونيوم مع الماء؟
Signup and view all the answers
عند ذوبان استيات الأمونيوم في الماء، يحدث تميؤ لكلاً من انيون الاستيات وكاتيون الأمونيوم. ما هو نوع المحلول المتكون من تفاعل استيات الأمونيوم مع الماء؟
Signup and view all the answers
عند ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء، يكون الحل متعادلًا وقيمة الاس الهيدروجيني للمحلول تساوي 7. ماذا يحدث لكلاً من كاتيونات الصوديوم وانيونات الكلوريد في المحلول؟
Signup and view all the answers
Study Notes
تفاعلات الأملاح في الماء
- عند ذوبان الأملاح في الماء، تتفاعل الأيونات الناتجة مع جزيئات الماء.
- الأملاح الناتجة عن تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية لا تتأين في الماء، مما يجعل المحلول متعادلًا.
نواتج الذوبان
- ناتج ذوبان الأملاح في الماء هو حل مائي يحتوي على أيونات.
- مثال: عند ذوبان كلوريد الصوديوم (NaCl) يتكون Na⁺ و Cl⁻ في المحلول.
كلوريد الصوديوم و تفاعله مع الماء
- عند إذابة كلوريد الصوديوم، لا يتكون حمض أو قاعدة بشكل واضح، حيث تكون Na⁺ و Cl⁻ غير نشطتين في تفاعل الماء.
- الحل الناتج يكون متعادلًا، مع قيمة pH تساوي 7.
استيات الصوديوم
- عند ذوبان استيات الصوديوم في الماء، يتميؤ أنيون الاستيات (CH₃COO⁻) ليشكل قاعدة (CH₃COOH).
- ينتج عنه محلول قاعدي نتيجة لزيادة تركيز القاعدة.
كلوريد الأمونيوم
- عند ذوبان كلوريد الأمونيوم في الماء، يتميؤ كاتيون الأمونيوم (NH₄⁺) ليشكل حمض (NH₃).
- المحلول الناتج يكون حمضيًا بسبب زيادة تركيز الأيونات الحمضية.
استيات الأمونيوم
- عند إذابة استيات الأمونيوم في الماء، يحدث تميؤ لكلاً من أنيون الاستيات وكاتيون الأمونيوم.
- ينتج محلول يحتوي على كل من الأيونات الحمضية والقاعدية، مما قد يؤدي إلى توازن قريب من الحيادية.
كاتيونات الصوديوم و أنيونات الكلوريد
- في محلول كلوريد الصوديوم، تبقى كاتيونات الصوديوم (Na⁺) و أنيونات الكلوريد (Cl⁻) محلولًا غير نشط نسبيًا.
- لا تتفاعل الأيونات مع الماء، مما يؤدي إلى تثبيت قيمة pH عند 7.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
هل ترغب في اختبار معرفتك حول ذوبان الأملاح في الماء؟ هذا الاختبار سيساعدك في فهم تفاعلات الأملاح في الماء وتكوين المحاليل الحمضية والقاعدية والمتعادلة.
