Kémia 1zh

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Melyik részecske határozza meg az elem kémiai tulajdonságait és identitását?

Elektron

Molekula

Neutron

Proton (correct)

Mi a neutronok szerepe az atom magjában?

A stabilitás fenntartása (correct)

Felesleges elemek tárolása

Kémiai reakciókban való részvétel

Az atom töltésének meghatározása

Mi a Pauli-elv szerint jellemző egy atom elektronjaira?

A párosítatlan elektronok száma maximális

Az elektronok mindig a legmagasabb energiájú pályára épülnek be

Két elektron nem lehet azonos kvantumszámú (correct)

Két elektron azonos energiával rendelkezhet

Hogyan változik az atomsugár a perióduson belül balról jobbra haladva?

Csökken, mivel a protonok száma nő Signup and view all the answers

Melyik elv mondja, hogy az elektronok mindig az aktuális legkisebb energiájú pályára épülnek be?

Felépülési elv Signup and view all the answers

Melyik jellemző a csoportok számára a periódusos rendszerben?

Az atomok kémiai tulajdonságainak hasonlósága Signup and view all the answers

Mit jelent a Hund-szabály az elektronok eloszlásában?

A párosítatlan elektronok száma maximális Signup and view all the answers

Milyen töltésűek az elektronok?

Negatív Signup and view all the answers

Milyen összefüggést használunk a reakcióhő összegzésére komplex reakciók esetén?

ΔHreakció=ΔH1+ΔH2+⋯+ΔHn Signup and view all the answers

Melyik mennyiség számít intenzív mennyiségnek?

Hőmérséklet Signup and view all the answers

Melyik példa nem extenzív mennyiség?

Sűrűség Signup and view all the answers

Mi jellemzi az entrópiát a termodinamika második főtétele szerint?

Az entrópia a rendezetlenség mértéke egy rendszerben. Signup and view all the answers

Mi a kapcsolat az entrópia (ΔS) és a hőmennyiség (Qrev) között?

ΔS = Qrev / T Signup and view all the answers

Melyik állítás igaz a rendszer rendezetlenségére vonatkozóan?

A rendszerek a maximális rendezetlenségre hajlamosak. Signup and view all the answers

Melyik jellemző nem tartozik az intenzív mennyiségek közé?

Térfogat Signup and view all the answers

Milyen mértékegység jellemzi az entrópiát?

Joule per Kelvin Signup and view all the answers

Mi jellemzi az endoterm folyamatot az oldás során?

A hőátadás a környezettől a rendszer felé történik Signup and view all the answers

Milyen módszerrel lehet kolloid méretű részecskéket létrehozni?

Ultrahangos diszpergálás Signup and view all the answers

Mik jellemzik az aeroszolokat?

Szilárd részecskék és folyadékcseppek egy légnemű közegben Signup and view all the answers

Mi történik a kritikus micellaképződési koncentráció (c.m.c.) átlépésekor?

A tulajdonságok megváltoznak Signup and view all the answers

Milyen típusú aeroszol a köd?

Természetes aeroszol Signup and view all the answers

Milyen folyamat során keletkeznek a lioszolok?

Szilárd részecskék eloszlatása folyadékban Signup and view all the answers

Milyen energia-változás figyelhető meg, ha az oldat felmelegszik?

Az oldás exoterm folyamat Signup and view all the answers

Mi a lioszolok fő jellemzője?

Szilárd részecskék diszpergálódnak folyadékban Signup and view all the answers

Mi jellemzi az exoterm reakciókat az entalpiaváltozás szempontjából?

ΔH negatív értékkel rendelkezik. Signup and view all the answers

Mi a képződéshő (ΔHf) fogalma?

A vegyület képződése folyamatának entalpiaváltozása. Signup and view all the answers

Hogyan számítják a kémiai reakciók reagáló anyagait és termékeit egy termokémiai egyenletben?

Molekulasúly alapján, mol-ban vagy tömegben megadva. Signup and view all the answers

Melyik állítás jellemzi a másodrendű kötések szerepét?

Döntő szerepet játszanak a kristályrácsok stabilitásában. Signup and view all the answers

Mi határozza meg a reakcióhőt (ΔHreakció)?

A termékek és a reagáló anyagok képződéshője közötti különbség. Signup and view all the answers

Melyik állapotjelölés a víz gázhalmazállapotát jelöli?

(g) Signup and view all the answers

Mikor alakul ki dipól-dipól kölcsönhatás?

Amikor egy poláris molekula pozitív és negatív pólusa kölcsönhat másik molekula dipólusával. Signup and view all the answers

Melyik kötéstípus a leggyengébb?

Diszperziós kölcsönhatás. Signup and view all the answers

Mit jelent a Hess-tétel a kémiai reakciók entalpiaváltozásának szempontjából?

Az entalpiaváltozás független a reakciót alkotó lépések számától. Signup and view all the answers

Milyen példával lehet szemléltetni az endoterm reakciókat?

A jég olvadása. Signup and view all the answers

Milyen szerepet játszik a hidrogénkötés a molekulák stabilitásában?

Fontos a molekulák stabilitásában, különösen biológiai rendszerekben. Signup and view all the answers

Mi jellemzi a diszperziós kölcsönhatásokat?

Ezek a kölcsönhatások nem poláris molekulák között figyelhetők meg. Signup and view all the answers

Mi a következménye, ha ΔH=+40.79 kJ/mol egy reakció során?

A reakció endoterm, hőt vesz fel. Signup and view all the answers

Mi történik a diszperziós kölcsönhatás során?

Pillanatnyilag dipólus keletkezik, ami hat a szomszédos molekulák elektroneloszlására. Signup and view all the answers

Mely molekulák között figyelhetők meg gyakran a hidrogénkötések?

Erősen elektronegatív atomok (például oxigén vagy nitrogén) és hidrogén között. Signup and view all the answers

Milyen hatása van az ion-dipól kölcsönhatásnak?

Fokozza az ionok és dipólusok közötti vonzást. Signup and view all the answers

Mi jellemzi a Proust törvényét az állandó súlyviszonyokra vonatkozóan?

Az alkotórészek tömegaránya állandó és egész számokkal jellemezhető. Signup and view all the answers

Milyen kapcsolatra utal a Boyle-törvény?

A gáz nyomása és térfogata között, állandó hőmérséklet mellett. Signup and view all the answers

Melyik állítás helyes az Avogadro-törvénnyel kapcsolatban?

Az azonos térfogatú és hőmérsékletű gázok azonos számú részecskét tartalmaznak. Signup and view all the answers

Milyen feltételezése van az ideális gáztörvénynek?

A gázmolekulák vonzó kölcsönhatások nélkül ütköznek. Signup and view all the answers

Mi a Van der Waals egyenlet célja?

A reális gázok kölcsönhatásait és saját térfogatukat figyelembe venni. Signup and view all the answers

Melyik jellemző nem igaz a reális gázokra?

Az ütközések tökéletesen rugalmasak. Signup and view all the answers

A relatív atomtömeg mit fejez ki?

Egy atom szénatomtömeghez viszonyított tömegét. Signup and view all the answers

Mi jellemzi a gáztörvények összefüggéseit?

A nyomás és a hőmérséklet közötti arány állandó, ha térfogat állandó. Signup and view all the answers

Study Notes

Kémia ZH kérdések és válaszok - Összefoglaló

Állandó és többszörös súlyviszonyok törvénye:
- Proust törvénye: A vegyületekben az alkotórészek tömegaránya állandó, egész számokkal kifejezhető. (pl. vízben a hidrogén és oxigén tömegaránya 1:8)
- Dalton törvénye: Ha két elem többféle vegyületet is képezhet, az alkotórészek tömegaránya egyszerű egész számokkal kifejezhető.
Gáztörvények:
- Egy adott térfogatú gáz nyomása arányos a hőmérsékletével (izochor feltételek esetén).
- p1/T1 = p2/T2 = állandó, V1/T1 = V2/T2 = állandó.
Avogadro-tétel és anyagmennyiség:
- Azonos térfogatú, hőmérsékletű és nyomású gázok azonos számú részecskét tartalmaznak.
Egyetemes gáztörvény (Ideális gázok állapotegyenlete):
- pV = nRT
- p: gáz nyomása (Pa vagy atm)
- V: gáz térfogata (m³ vagy L)
- n: anyagmennyiség (mol)
- R: egyetemes gázállandó (8.314 J/mol)
- T: hőmérséklet (K)
Ideális és reális gázok:
- Ideális gázok: pontszerű atomok, rugalmas ütközések, negatív nyomás.
- Reális gázok: saját térfogatu atomok, vonzóerők közöttük.
Reális gázok állapotegyenlete (Van der Waals-egyenlet):
- (p + a(n/V)²) (V - nb) = nRT
Relatív atomtömeg:
- Egy adott atom tömege hányszor nagyobb a 12-es tömegszámú szénatom tömegének 1/12-ed részénél.
Atomok alkotó részecskéi:
- Proton: pozitív töltésű
- Neutron: semleges töltésű
- Elektron: negatív töltésű
Elektronhéjak felépülése:
- Pauli-elv: egy atomban nincs két azonos kvantumszámú elektron.
- Felépülési elv: az elektronok a lehető legkisebb energiájú pályára kerülnek.
- Hund-szabály: a párosítatlan elektronok száma maximális.
Periódusos rendszer:
- Periódusok: horizontális sorok, elektronhéjak száma szerint rendezve.
- Csoportok: függőleges oszlopok, kémiai tulajdonságok hasonlósága.
- Atomsugár változása: balról jobbra csökken, alulról felfelé nő.
Kémiai kötések:
- Fémes kötés: elektronok szabadon mozognak az atomok között.
- Ionos kötés: elektronátmenet.
- Kovalens kötés: elektronok megosztása. σ és π kötések
Datív kötés:
- Egy atom adja át teljes egészben az elektronpárját a kötés létrehozásához.
Elektronegativitás:
- Atomok azon képessége egy kötésben, hogy vonzzák az elektronokat.
Másodrendű kémiai kötések (gyenge kölcsönhatások):
Van der Waals-erők
Dipól-dipól kölcsönhatások
Hidrogénkötés
- Ion-dipól erő
Elektronegativitás és a kötések kapcsolata:
- Az elektronegativitáskülönbség befolyásolják a kötések típusát (kovalens, ionos).
Diszperziós kölcsönhatás:
- Egyik molekulában vagy atomban pillanatnyi dipólus keletkezik, ami a szomszéd molekulában is dipólust indukál.
Dipól-dipól kölcsönhatás:
- Poláros molekulák közötti kölcsönhatás, a pozitív és negatív részek vonzzák egymást.
Hidrogénkötés:
- A hidrogén atomok és nagyon elektronegativ atomok (például oxigén, nitrogén, fluor) közötti erősebb dipól-dipól kölcsönhatás.
Anyagi rendszerek:
- Komponensek: a rendszer egységes részecskéi
- Fázisok: makroszkópikus határfelületekkel elválasztott térrészek.
Oldatok és elegyek:
- Oldat: homogén keverék, oldott anyag egyenletesen eloszlik az oldószerben.
- Elegy: nem homogén keverék, az összetevők különböző fizikai állapotban vannak.
Oldódás:
- Fizikai oldódás: oldott és oldószer részecskék között nincs kémiai reakció.
- Kémiai oldódás: oldott és oldószer részecskék között kémiai reakció történik.
Oldhatóság:
- Adott körülmények között a telített oldat koncentrációja.
Oldódás hőváltozásai:
- Oldáshő: az oldás során bekövetkező energiaváltozás.
- Rácsszerves és szolvatációs hő.
Oldat tulajdonságainak függése az oldott anyag koncentrációjától:
- Tenzió, forráspont, fagyáspont
Könnyűfém és nehézfém:
- A fémek sűrűsége alapján osztályozás.
Termodinamikai rendszerek:
- Nyitott, zárt és izolált rendszerek.
Energiafajták:
- Belső energia, hő, munkavégzés.
Termokémiai egyenletek:
- A kémiai reakciók során bekövetkező energiaváltozások leírása.
Képződéshő:
- Egy vegyület képződése a elemeiből, feltüntetve a reakcióhőt.
Hess tétele:
- Több lépésből álló kémiai reakció entalpiaváltozása megegyezik az egyes lépések entalpiaváltozásainak összegével.
Intenzív és extenzív mennyiségek:
- Intenzív: nem függ a mennyiségtől (pl. hőmérséklet, nyomás)
- Extenzív: függ a mennyiségtől (pl. tömeg, térfogat, belső energia).
Termodinamika második főtétele és az entrópia:
- Az entrópia mindig növekszik egy zárt rendszerben a spontán folyamatok során.
Szabadenergia (Gibbs-szabadenergia):
- A termodinamika második főtételét figyelembevéve számítható értéke azt mutatja, hogy egy adott folyamat spontán vagy nem spontán.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.