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Biología 2.° Bachillerato Resumen. La base química de la vida 1. LOS ENLACES QUÍMICOS Son uniones entre átomos. En lo...

Biología 2.° Bachillerato Resumen. La base química de la vida 1. LOS ENLACES QUÍMICOS Son uniones entre átomos. En los compuestos biológicos los más importantes son: Enlaces fuertes (iónico y covalente) y fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y el enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno). Enlace iónico: Elemento muy electronegativo (no metal) + Elemento muy elec- tropositivo (metal). El metal cede electrones y el no metal los capta. Se forman iones (catión y anión). Ejemplo: NaCl (Na+Cl–). Las sales minerales se forman mediante enlaces iónicos. Enlace covalente: No metal + no metal. Entre elementos con alta afinidad elec- trónica (ambos tienden a ganar electrones). Comparten electrones. Puede ser apolar (si la electronegatividad de ambos es muy parecida o igual), o polar (si la electronegatividad de ambos es diferente). Fuerzas intermoleculares: Son atracciones entre moléculas (no implican enlace químico). Pueden ser: – Fuerzas de Van der Waals. Ejemplo: Enzima-sustrato. – Enlace por puente de hidrógeno: Se da en moléculas con cargas parciales (dipolos) formadas por un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N) y el H. Ejemplo: H2O. 2. LOS BIOELEMENTOS Son los elementos químicos que forman la materia viva. Pueden ser: Bioelementos primarios: constituyen el 96 % de la materia orgánica seca. Son: C, H, O, N, P y S. El carbono (C) es el elemento en el que se basa la vida en nuestro planeta. Sus principales características son: – La tetravalencia: El átomo de carbono se une, como máximo, a otros cuatro átomos. Puede formar enlaces covalentes (sencillos, dobles o triples) con otros átomos de carbono. Son enlaces estables que acumulan mucha energía, que puede ser liberada cuando se rompen. – Puede formar largas cadenas y permite gran variabilidad molecular: Las ca- denas de carbono pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas, que pueden ser saturadas (tienen enlaces sencillos) e insaturadas (tienen dobles o triples en- laces). El carbono permite gran variabilidad molecular ya que se combina de una forma estable con el H, O, y N, formando diversos grupos funcionales. Bioelementos secundarios: Aparecen en menor cantidad en los seres vivos, pero llevan a cabo funciones fisiológicas importantes. Son: Na, K, Mg, Ca y Cl. Oligoelementos: Están presentes en proporciones muy pequeñas (oligo signifi- ca ‘escaso’). Son imprescindibles ya que son componentes de muchas biomolé- © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. culas y actúan como catalizadores en gran cantidad de reacciones químicas. Algunos son: Fe, Cu, I, Li. 3. LAS BIOMOLÉCULAS Y LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Las biomoléculas orgánicas son moléculas exclusivas de los seres vivos. Son: los glúcidos o hidratos de carbono, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos. Los compuestos inorgánicos no son exclusivos de los seres vivos. Son: el agua, las sales minerales y algunos gases. 1/5  Biología 2.° Bachillerato Resumen. La base química de la vida 4. EL AGUA Es el compuesto más abundante en los seres vivos (en la mayoría, 60-95 %). Pue- de encontrarse en los seres vivos como: agua intracelular (en la célula), agua in- tersticial (tejidos y órganos) y agua circulante (forma parte de fluidos como la sangre o la savia. La molécula de agua tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos mediante enlaces covalentes simples que forman un ángulo de 104,5o. Es una molécula eléctricamente neutra, aunque tiene un carácter dipolar porque el O es más electronegativo que el H y atrae con más fuerza a los electrones del enlace. Esto genera una densidad de carga negativa (q–), sobre el O, quedando un exceso de carga positiva (q+), sobre el H: la molécula de agua se comporta como un dipolo. El carácter dipolar del agua le permite establecer enlaces por puentes de hidró- geno con otras moléculas de agua, que es responsable de las propiedades tan especiales del agua. El agua también puede formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares. d- Estructura del agua líquida Enlaces por d+ puentes de H hidrógeno d- O H d+ d+ d- d- d+ Propiedades Funciones relacionadas-importancia biológica Gran poder Se debe a que forma puentes de hidrógeno con otras sustancias que tienen disolvente grupos polares o carga iónica. Medio de transporte de sustancias en el interior de los seres vivos. Medio donde transcurren muchas de las reacciones del metabolismo. Elevado calor Cuando se calienta el agua, parte de la energía se utiliza para romper los enlaces específico por puente de hidrógeno y no tanto para aumentar la temperatura. Función termorreguladora en los seres vivos: la temperatura del organismo permanece relativamente constante, aunque fluctúe la temperatura ambiental ya que es capaz de acumular enormes cantidades de calor y liberarlo lentamente. Elevada Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, cohesión interna formando una estructura compacta (cohesión). La alta adhesión es debida a los y alta capacidad puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras de adhesión moléculas polares © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. La elevada cohesión hace que sea casi incompresible, que es utilizado como esqueleto hidrostático por algunos seres vivos, como los vegetales. Es la causa de su alta tensión superficial (permite el desplazamiento de pequeños organismos sobre su superficie). La alta cohesión y adhesión son responsables de la capilaridad, que permite el ascenso de la savia bruta por el xilema. Elevado calor de Para evaporar o fundir el agua, hay que romper los puentes de hidrógeno, y vaporización y después dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para el fusión cambio de estado. Acción refrigerante en los seres vivos que ayuda a regular la temperatura corporal (evaporación del sudor). Mayor densidad Las grandes masas de agua se congelan en su superficie. El hielo aísla al agua en estado líquido líquida que está por debajo de ella. Así la vida sigue desarrollándose en su interior. 2/5  Biología 2.° Bachillerato Resumen. La base química de la vida 5. LAS SALES MINERALES Compuestos inorgánicos. Gran variedad de funciones. Pueden estar: en forma só- lida, disueltas en agua y sus iones asociados a otros compuestos. 5.1. Las sales minerales en forma sólida Las sales minerales en forma sólida tienen una función esquelética. Proporcionan sostén y protección. Las más importantes son: Carbonato de calcio, CaCO3: Caparazones y esqueletos de muchos invertebrados (como moluscos). Huesos de los vertebrados. Cubiertas externas de los huevos de algunos vertebrados, como los reptiles. Fosfato de calcio, Ca3(PO4)2: Huesos y dientes de los vertebrados. Sílice, SiO2: Esqueleto esponjas. Caparazón diatomeas (algas unicelulares). Fun- ción protectora en las plantas (depósitos sobre la pared celular). 5.2. Las sales minerales en disolución Se encuentran disociadas en iones: aniones; como cloruros (Cl–), fosfatos [(HPO4)2–], carbonatos [(CO3)–2], bicarbonatos (HCO3–), nitratos (NO3–), etc. y cationes como calcio (Ca2+), magnesio (Mg2+), hierro (Fe3+), sodio (Na+), potasio (K+), etc. Estos iones llevan a cabo funciones reguladoras y específicas en los organismos vivos. Funciones reguladoras de las sales minerales Mantenimiento del pH: sistemas tampón o amortiguadores. Regulación de la actividad enzimática. Regulación de la presión osmótica. Funciones específicas de las sales minerales Contracción muscular: Na+, K+, Mg2+. Coagulación sanguínea: Ca2+. Transmisión del impulso nervioso: Na+, K+, Ca2+. 5.3 Los iones de las sales minerales asociados a otras biomoléculas Hierro (Fe2+) forma parte de la proteína hemoglobina. Permite a la hemoglobina unirse al oxígeno y poder transportarlo. Cobre (Cu2+) forma parte de la proteína hemocianina (funciones similares a la hemoglobina), presente en algunos invertebrados (crustáceos, moluscos). Yodo (I–) forma parte de las hormonas tiroideas (tiroxina, triyodotironina). Magnesio (Mg2+) forma parte de la clorofila y le confiere la capacidad de absor- ber la energía solar necesaria en la fotosíntesis. © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. 6. LA REGULACIÓN DEL MEDIO INTERNO CELULAR El medio interno de las células está compuesto por una disolución acuosa deno- minada citosol o hialoplasma donde se producen gran cantidad de procesos ce- lulares y reacciones químicas. Para tengan lugar, el medio debe mantener unos parámetros fisicoquímicos estables dentro de unos límites, lo que se denomina homeostasis. La homeostasis del medio interno celular se alcanza a través de me- canismos reguladores. Los más importantes son: La regulación del pH intracelular. La regulación de la presión osmótica. El transporte de sustancias a través de la membrana plasmática. 3/5  Biología 2.° Bachillerato Resumen. La base química de la vida 6.1. La regulación del pH intracelular El mantenimiento del pH en el medio interno celular es esencial para que transcu- rran las reacciones químicas catalizadas por enzimas. El pH es una medida del grado de acidez o alcalinidad de una disolución y se mide con la fórmula: pH = -log [H3O+]. Si el pH = 7, disolución neutra. Si el pH < 7, disolución ácida. Si el pH > 7, disolución básica. Esto se debe a que los ácidos liberan iones H3O+ y las bases captan iones H 3O +. Para controlar las variaciones de pH, los seres vivos disponen de sistemas amor- tiguadores o tampón (sustancias que pueden comportarse como ácidos o como bases y aceptar o donar iones hidrógeno). Tampón bicarbonato (amortiguador extracelular: sangre humana). El CO2 reacciona con el H2O y se forma H2CO3, que se disocia en H3O+ e ion bicar- bonato (HCO3–): → H CO + H O ← CO2 + 2 H2O ← → H O+ + HCO – 2 3 2 3 3 Cuando aumenta la concentración de H 3O+, el equilibrio se desplaza hacia la for- mación de ácido carbónico, amortiguándose así el pH. Si disminuye la concen- tración de H3O+, la reacción se desplaza en el sentido de la disociación del ácido carbónico, consiguiéndose de nuevo un efecto amortiguador. Tampón fosfato (amortiguador intracelular): → HPO 2– + H O+ H2PO4– + H2O ← 4 3 6.2. La regulación de la presión osmótica El transporte de sustancias a través de una membrana puede llevarse a cabo por difusión y ósmosis. La difusión tiene lugar cuando una sustancia puede atravesar la membrana plas- mática. La sustancia se transporta desde el medio donde su concentración es mayor al de menor concentración, hasta que ambas concentraciones se igualan. La ósmosis es un tipo de transporte que se produce cuando una sustancia no puede atravesar la membrana, pero hay una diferencia de concentración entre el interior de la célula y el medio extracelular. La molécula que difunde en este caso es el disolvente (agua), que sí puede atra- vesar la membrana. (Este tipo de membranas se llaman membranas semipermea- bles). El agua atraviesa la membrana plasmática (que es semipermeable) desde el lugar donde la concentración de sustancia es menor (disolución más diluida: medio hipotónico) hasta donde es mayor (disolución más concentrada: medio hipertó- © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. nico), hasta que se igualan las concentraciones (disoluciones isotónicas). La pre- sión osmótica es la presión necesaria para detener este flujo de agua. Según la concentración de solutos a ambos lados de la membrana plasmática, se pueden diferenciar: Medio externo celular hipertónico (con concentraciones de solutos mayores a las del hialoplasma) respecto al interno: Sale agua de la célula por ósmosis. Dis- minuye el volumen celular. En células vegetales la membrana se desprende de la pared celular (plasmólisis). En células animales la célula se arruga (retracción) y puede producirse la muerte celular. 4/5  Biología 2.° Bachillerato Resumen. La base química de la vida Medio externo celular hipotónico respecto al interno (con concentraciones de solutos menores a las del hialoplasma): Entra agua a la célula. Aumenta el volumen celular. En células vegetales se produce turgencia. En células animales puede producirse la ruptura de la membrana plasmática o lisis celular. Medio externo celular isotónico respecto al interno (con concentraciones de solutos similares a las del hialoplasma): La cantidad de agua que sale de la célu- la es la misma que la que entra; por tanto, no se producen fenómenos osmóticos, y la célula no sufre alteraciones. Medio hipertónico Medio isotónico Medio hipotónico Células animales Células vegetales © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. 5/5  Biología 2.° Bachillerato Resumen. Los glúcidos y los lípidos 1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS GLÚCIDOS Son biomoléculas orgánicas formadas por C, H y O en la proporción CnH2nOn, por lo que también se denominan hidratos de carbono o carbohidratos (algunos con- tienen N, S, P). Se llaman, además, azúcares, ya que muchos glúcidos (no todos) tienen sabor dulce. Son sustancias con un gran contenido energético, que liberan cuando se oxidan. 1.2. La clasificación de los glúcidos LOS GLÚCIDOS se clasifican en Monosacáridos Ósidos u osas No se descomponen en Se descomponen en glúcidos más sencillos glúcidos más sencillos Aldosas Cetosas Oligosacáridos Polisacáridos 2. LOS MONOSACÁRIDOS 2.1. Composición, estructura y clasificación de los monosacáridos Tienen de 3 a 7 átomos de C: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas, heptosas. Químicamente son aldehídos o cetonas (grupo carbonilo: C=O) con múltiples grupos hidroxilo (-OH): polialcoholes. Si el C=O está en el C1: aldehído (aldosa). Si está en el C2: cetona (cetosa). 2.2. Propiedades de los monosacáridos © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. Solubles en agua: gracias a los grupos –OH, que forman puentes de hidrógeno con las moléculas de agua. Tienen poder reductor debido al grupo carbonilo (C=O), que se oxida. El carácter reductor se detecta mediante la reacción de Fehling: en presencia de un azúcar, el sulfato de Cu (II) del licor de Fehling, azul, se reduce a Cu (I), rojo. Tienen isomería. 1/10  Biología 2.° Bachillerato Resumen. Los glúcidos y los lípidos La isomería Los isómeros son compuestos diferentes, pero con la misma fórmula molecular. En los monosacáridos, existen tres tipos de isomería: La isomería estructural o de función: tienen grupos funcionales distintos. Ej: Aldosas y cetosas. (Glucosa y fructosa). La esteroisomería o isomería espacial: moléculas cuyos átomos tienen distinta distribución espacial. Se debe a la presencia de carbonos asimétricos (C unidos a 4 radicales diferentes). El número de estereoisómeros es de 2n, siendo n el núme- ro de carbonos asimétricos presentes. Entre los estereoisómeros se distinguen: - Enantiómeros: varía la posición de todos los –OH de los C asimétricos. Pueden ser D (si el –OH más alejado del grupo carbonilo está a la derecha) o L, si está a la izquierda. Son imágenes especulares (de espejo). Ej: D-glucosa y L-glucosa. - Epímeros: varía la posición de un solo –OH. No son imágenes especulares. Ej: D-ribosa y D-xilosa. La isomería óptica: es una propiedad física observable. Se debe a la presencia de C asimétricos. Son compuestos que desvían en distinto sentido el plano de la luz polarizada que los atraviesa. Si lo desvían hacia la derecha, se llaman dextró- giros o (+) y si lo desvían hacia la izquierda, se llaman levógiros o (-). Un este- roisómero D puede ser (+) o (-), y lo mismo el L. Por ejemplo, el D-gliceraldehído es dextrógiro y el L-gliceraldehído es levógiro; pero en otras moléculas no hay coincidencia. Ej: la D-fructosa levógira. Las fórmulas estructurales de los monosacáridos se representan mediante la pro- yección de Fischer, con todos los átomos en el mismo plano. El grupo carbonilo se sitúa en la parte superior de la molécula (C1 o C2) y el CH2OH en la parte inferior. Los grupos -OH y los -H hacia la derecha e izquierda de la cadena. Aldehído H O C Cetona CH2OH H C OH C O HO C H HO C H H C OH H C OH H C OH H C OH Alcohol CH2OH CH2OH primario C6H12O6 Misma fórmula C6H12O6 molecular Glucosa Fructosa © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. 2.3. La estructura cíclica de los monosacáridos En disolución, las pentosas y hexosas no presentan estructura lineal, sino estruc- turas cíclicas pentagonales o hexagonales. Para formar el ciclo se forma un enlace covalente llamado enlace hemiacetal entre el grupo carbonilo (C=O) y el grupo alcohol (-OH) del C asimétrico más alejado del C=O. Si el resultado es un pentágono, se llaman furanosas y si es un hexágono, piranosas. 2/10  Biología 2.° Bachillerato Resumen. Los glúcidos y los lípidos H 6 H CH OH OH Como consecuencia de la ciclación, aparece en la molécula un 2 nuevo carbono C 1 O 2 C H nuevosOisómeros 5C asimétrico llamado carbono anomérico, que da lugar a dos OH es- C 3 H H HO C 4 H paciales o anómeros, que se diferencian en la posición relativa del grupo hidroxi- H C 5 4C C1 HO 2 HC 6 Hlo (–OH). 6 O OH H HO HOH C 2 OH H HO C HO 1 El anómero a, si el -OH se encuentra 5C por O encima del plano. 3 C C 2 H C OH H H H 2 El anómero b, si el -OH se encuentra H por debajo del plano.H OH 2 HO HO C H 4C C 3 Las fórmulas cíclicas se representan OH mediante H 1 la proyección de Haworth. C H C OH 6 H 4 HO C C C 3 2 H C OH 5 HO H H 5 CH2OH 2 HO H OH C 6 CH2OH 4 HO HO Ciclación de la glucosa H 5C O 6 6 C C4 C H C5 H OH 3 H H H H 1 6 C C CH2OH C1 HO 2 HO HO 4 3 OH H C C H H OH H OH O OH 5 C6 H 1 HO O 6 O O C 6 H CH CH C OH 2OH H 3 CH2OH H2 2 HOH2C C C C C C H 5C O O C 6 5 4 3 2 1 4C OH 2 H5 C 5C OH C H H OHO OH H 1 C 6 H O OH OH H OH H OH HO H 1 HOH2C H H C OH HO H H H Anómero β Se proyecta el plano 4C C C C2C C 11 1 5C6 4C H O 4C 6 3 H O HOH 6C OH 1H C4 girando 90ª. 2 HC 6 HH O 2C OOH H 2C H OH H C5 H HOH2HOH OH OH HO H H H OH C C 2H C OH OH HO HO HOH H H C C C HO 1 5C 1HO 1C H 4C 5C O C C 3C C C 2 5C O HO H 32C OH H OH O HH 1 H 3 La3 formación2 del 2enlace hemiacetal H 2CH H OH C OH H H 3 H H C 2C OH H H OH HO H origina H unH carbono OH OHanomérico que permite H O HO 4C H C C C H HO C HO H C 3 H C 4C C2C C1 3 la existencia de dos estereoisómeros 6 2 HC 3 H 3C OH 4 3 OH H 4 C 4 C5 1 OH H 5C OH OH OH 1H HO H H H CH2OH HO H C H OH C OH OH (anómeros). H 4 6 HO HO 2 C 4CH OH HO C C C 4 2C H 6C 2 OH 3C O HO HO C C 5C 1 H 3 2 H C H OH C OH H 3 3 2 CH2OH C 5 H OH H 6CH OH 5 CH2OH6H 2 H 5 H OH OH O CH2OH H 6 CH2OH CH2OH C O O CH1 6 2 6 5C C 5C O 6 4H 5 H H OH H H H H H H OH H H H 2 C HO H H OH C Se dobla la molécula para formar un hexágono, procurando O que el grupo C C C HO C2C 1 C 11 HO C C 3 OH 4 1H Anómero α hidroxilo del C(5) y el HOH 2C6 delC5C(1)Cqueden aldehído C enfrentados. C C Al producirse 4 4 OH H H H4 OH 3 H2 1 OH HO H H OH H Hun el enlace hemiacetálico se forma H nuevo OHH H OH H y un H hidroxilo puente O de oxígeno OHOH OH OH OH H OH O O HO HO C C HOHcarbonos.C C C C C C C 3 C C 2 intramolecular entre estos 2C 3 2 HOH HOHC 2C 6 CC 5 CC 4 CC 3 CC 2 C1 C 2 6 3 2 56 45 34 23 1 2 1 H H OH OH OH H H OH H H H OH OH OH OH H OH HOH OH OH 2.4. La importancia biológica de los monosacáridos Las triosas: el D−gliceraldehído y la dihidroxiacetona: metabolitos intermediarios en la degradación de glúcidos. Las tetrosas: intermediarios metabólicos. Las pentosas: no se encuentran en estado libre. - D−ribosa: componente estructural de nucleótidos como ATP y del ARN. - 2–desoxirribosa (desoxiazúcar): componente del ADN. - D−ribulosa: interviene en la fijación del CO2 atmosférico durante la fotosíntesis. © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. Las hexosas: son las más abundantes en la naturaleza. - D–glucosa: libre en algunas frutas y en la sangre. Forma polímeros de reserva (almidón y glucógeno), y estructurales (celulosa). Es el principal combustible celular. - D–galactosa: forma parte de la lactosa (disacárido de la leche). - Manosa: componente de polisacáridos de vegetales, bacterias, levaduras y hon- gos. Forma parte del antibiótico estreptomicina. - D–fructosa, llamada también levulosa por ser levógira. Se encuentra en la fruta, libre o unida a la glucosa formando sacarosa. Está en el líquido seminal (nu- triente de los espermatozoides). 3/10  Biología 2.° Bachillerato Resumen. Los glúcidos y los lípidos 3. LOS ÓSIDOS Formados por la unión de monosacáridos o derivados de ellos por enlaces O-glu- cosídicos. 3.1. El enlace O–glucosídico Se produce entre el grupo hidroxilo (-OH) del carbono anomérico del primer monosacárido y un grupo -OH del segundo monosacárido. En la reacción se libe- ra una molécula de agua y los dos monosacáridos quedan unidos a través de un puente de oxígeno. Puede ser: El enlace glucosídico monocarbonílico: el grupo -OH del segundo monosacárido está unido a un carbono no anomérico. Enlace entre los grupos -OH de C anomé- rico y -OH de C no anomérico. Queda un C anomérico libre, el disacárido que se forma mantiene su poder reductor (el C=O libre puede oxidarse, transformándo- se en un grupo carboxílico). El enlace glucosídico dicarbonílico: el grupo -OH del segundo monosacárido está unido al carbono anomérico. Enlace entre los grupos -OH de C anomérico y -OH de C anomérico. Al no haber ningún carbono anomérico libre, el disacárido que se forma no tiene poder reductor. Enlace monocarbonílico: formación de la lactosa Enlace O-glucosídico b (184) CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH + H2 O C O C O C O C O HO OH H OH HO H + HOH CH2OH CH OH CH2OH CH OH 2O H H 2 H H 2 C C O C C C O C C C O C O C C O C HO OH H OH H OH H OH HO OH H H OH H OH H H H OH H H H H H H H C C C C C C C C C C C C O C C C C OH H OH H OH H OH H H H OH H OH H OH H H H OH H H OH H C C Se desprende C C C C C C una molécula de agua CH H 2 OH OH H OH CH2H OH OH H OH Enlace dicarbonílico: formación de la sacarosa O Se desprende Enlace O-glucosídico a (184) + H2O C C O H CH OH una H molécula de CH2agua OH O H H CH2OH H CH2OH O H H 2 H C C O C + C C C C O C C C + H2O H OH H H CH2OH O H H OH H H O CH2OH O H OH H OH HO H OH CH2OH OH H H OH CH2OH C C C C + C C C C C C C C OH H C C OH H C C H OH O OH OH HO H OH CH2OH OH H OH H OH CH2OH C C Se desprende OH H C C OH H C una molécula de agua C C C H OH H OH Se desprende OH H OH H una molécula de agua 3.2. Los holósidos: los oligosacáridos Los oligosacáridos están formados por un pequeño número de monómeros unidos © Grupo Anaya, S. A. Material imprimible autorizado. mediante enlaces O-glucosídicos. Los disacáridos Formados por la unión de 2 monosacáridos unidos por enlace O-glucosídico. Los más importantes son: La lactosa: presente en la leche. Formada por glucosa + galactosa, unidas por un enlace b (184) (monocarbonílico). Tiene poder reductor. Se hidroliza gracias a