Soluciones Unidad 1 1BACH Química PDF

## Química ### 7 Si 3,2 g de azufre se combinan totalmente con 20 g de mercurio para dar **sulfuro de mercurio**, ¿podrían combinarse también totalmente 4 g de S con 20 g de Hg para formar el mismo compuesto? ¿Por qué? No, porque existe una única proporción en la que se combinan dos elementos par...

## Química ### 7 Si 3,2 g de azufre se combinan totalmente con 20 g de mercurio para dar **sulfuro de mercurio**, ¿podrían combinarse también totalmente 4 g de S con 20 g de Hg para formar el mismo compuesto? ¿Por qué? No, porque existe una única proporción en la que se combinan dos elementos para formar un determinado compuesto. En este caso es 3,2 g de azufre con 20 g de mercurio. ### 13 Si calientas lana de hierro, la masa de la lana aumenta. ¿Se cumple la ley de conservación de la masa? Sí, debido a que el hierro al calentarlo se ha combinado con el oxígeno del aire, formándose **óxido de hierro**. Por tanto, esta masa de oxígeno hay que tenerla en cuenta. ### 14 Se analizan dos muestras con estas composiciones: - Muestra A: 39,563 g de Sn y 5,333 g de O - Muestra B: 29,673 g de Sn y 4,000 g de O Indica si se trata del mismo o de distintos compuestos. Se trata del mismo óxido, pues: - A: (39,563 g de Sn)/(5,333 g de O) = 7,418 - B: (29,673 g de Sn)/(4,000 g de O) = 7,418 Es un ejemplo de la ley de las proporciones definidas. Se puede comprobar que es el **óxido de estaño(II)**, SnO. ### 17 Un átomo de azufre se combina con dos átomos de hidrógeno según una proporción en masa de 16:1. Indica la masa atómica relativa del S con respecto al H. Si un átomo de S se combina con dos de H en una relación de 16 g:1 g, podemos deducir que un átomo de S es 16 veces más pesado que dos átomos de H, es decir, un átomo de S será 32 veces más pesado que un átomo de H. Por tanto, la masa atómica del azufre con respecto a la de hidrógeno será 32. ### 23 Se ha comprobado experimentalmente que 4,7 g del elemento A reaccionan por completo con 12,8 g del elemento B para dar 17,5 g de un compuesto. ¿Qué cantidad de compuesto se formará si reaccionan 4,7 g de A con 11,5 g de B? El reactivo limitante es el B, y el que está en exceso es el A. Establecemos la proporción con el reactivo limitante: ``` 4,7 g de A x g de A = 12,8 g de B 11,5 g de B ``` x = 4,2 g de A Entonces, según el principio de conservación de la masa, se formarán 4,2 g + 11,5 g = 15,7 g de compuesto, y sobrarán 4,7 g - 4,2 g = 0,5 g de A. ### 28 ¿Cuál de las siguientes muestras contiene mayor número de átomos? - a) 10 g de Na. - b) 10 g de CO₂ - c) 2 mol de NH₃ Establecemos las siguientes relaciones: - a) ``` 23 g de Na 10 g de Na = 6,022. 10²³ átomos de Na x átomos de Na ``` x = 2,62 10²³ átomos de Na - b) ``` 44 g de CO₂ 10 g de CO₂ = 3. 6,022. 10²³ átomos de C y de O x átomos de C y de O ``` x = 4,1. 10²³ átomos - c) ``` 1 mol de NH₃ 2 mol de NH₃ = 6,022. 10²³ átomos de N y de H x átomos de N y de H ``` x = 4,8. 10²⁴ átomos Por tanto: c) > b) > a) ### 30 Sabiendo que la masa molecular relativa del dihidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente: - a) ¿Qué tiene más masa, un mol de dihidrógeno o un mol de oxígeno? - b) ¿Dónde hay más moléculas, en un mol de dihidrógeno o en un mol de oxígeno? - a) Un mol de oxígeno (32 g). - b) En ambas porciones de materia existirá el mismo número de moléculas: 6,022. 10²³. ### 31 Sabiendo que la densidad del H₂O es 1 g/cm³, indica cuántos moles son: - a) 3,42 g de H₂O. - b) 10 cm³ de H₂O. - c) 1,82. 10²³ moléculas de H₂O. - a) ``` 1 mol de agua x mol de agua = 18 g de agua 3,42 g de agua ``` x = 0,19 mol - b) ``` 1 mol de agua x mol de agua = 18 g de agua 10 g de agua ``` x = 0,56 mol - c) ``` 1 mol de agua x mol de agua = 6,022. 10²³ moléculas 1,82. 10²³ moléculas ``` x = 0,3 mol ### 32 Calcula las moléculas que hay en una gota de H₂O, sabiendo que 20 gotas equivalen a 1 cm³ y que la densidad del agua es ρagua = 1 g/cm³. Establecemos la siguiente proporción: ``` 20 gotas de agua 1 gota de agua = 1 cm³ x cm³ ``` x = 0,05 cm³ Como la densidad del H₂O es 1 g/cm³, la masa de una gota de agua será 0,05 g. Establecemos la relación: ``` 6,022. 10²³ moléculas de agua x moléculas de agua = 18 g de agua 0,05 g de agua ``` x = 1,67. 10²¹ moléculas de agua ### 33 En una muestra de fósforo hay 10²⁴ átomos. Calcula: - a) La cantidad, en mol, de átomos de fósforo que hay en la muestra. Establecemos la relación: ``` 6,022. 10²³ átomos de fósforo 1 mol de átomos de fósforo = 10²⁴ átomos de fósforo x mol de átomos de fósforo ``` x = 1,66 mol de átomos de fósforo