Material Dental - Parte 1: Estructura, Cambios, Sólidos y Amorfos PDF

PARCIAL 1 MATERIALES DENTALES T1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA, CAMBIOS DE ESTADO, SÓLIDOS, CRISTALINOS Y AMORFOS. 1. Estructura atómica. Enlaces atómicos. 2. Enlaces metálicos. 3. Enlaces secundarios. 4. Estados de la materia. Materia es todo aquello que t...

PARCIAL 1 MATERIALES DENTALES T1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA, CAMBIOS DE ESTADO, SÓLIDOS, CRISTALINOS Y AMORFOS. 1. Estructura atómica. Enlaces atómicos. 2. Enlaces metálicos. 3. Enlaces secundarios. 4. Estados de la materia. Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada por partículas que guardan relación entre sí. Para comprender la estructura de biomateriales hay que conocer la estructura atómica, está ligado a la odontología, para entender el problema de caries o de origen periodontal hay que ir a la estructura atómica. El átomo tiene un núcleo donde están los: Protones + Neutrones = neutros Electrones (en la periferia) - El número de uno con otro es similar para generar una estructura eléctricamente neutra desde el punto de vista de cargas y esos átomos se unen a través de estos enlaces: Muy fuertes: naturaleza Química Se establecen entre los átomos y los conocemos como enlaces Primarios que son los Iónicos Covalentes Metálicos Más Débiles: naturaleza Física Se establecen entre las moléculas (Secundario) incluyen los Dipolos Fuerzas de wanderwaals Átomo Molécula Pequeña porción indivisible de materia Unión de dos o más átomos Cohesión: Unión entre las moléculas de un cuerpo, debida a la fuerza de atracción molecular. Biomaterial: material utilizado en relación con un medio biológico o en una profesión vinculada con las ciencias de la salud. También hace referencia al material que interactúa con un tejido biológico. Materiales dentales: Materia empleada para ejercer una profesión relativa a los dientes, es decir, para ejercer la odontología. Algunos materiales dentales son: 1. Sellante de fosas y fisuras: se utiliza para sellar la superficie o periferia del diente. 2. Resinas fluidas y compuestas para restaurar. 3. Vidrio Ionomérico: se puede usar como una base cavitaria, como un agente de cementación o como un material de restauración. ESTRUCTURA ATÓMICA: Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Neutrones: mantienen unidos los protones para que no se repelen. Ejemplo: el hidrógeno tiene 1 electrón y 1 protón. El protón se encuentra en el núcleo y el electrón se encuentra orbitando alrededor de este. Electrones en la capa de valencia: Se debe completar 8 electrones en la última capa para que la molécula se encuentre en estabilidad y esto se hace mediante los enlaces. TIPOS DE ENLACES: Enlaces primarios - son químicos: Unión de átomos para formar moléculas - Ceden o comparten electrones. Enlaces secundarios - son físicos: Atracción de moléculas. (formadas por la unión de átomos mediante enlaces químicos). NOTA: los enlaces primarios unen átomos para formar moléculas y los enlaces secundarios unen moléculas para formar tejidos o inclusive los mismos materiales dentales. ENLACES PRIMARIOS O QUÍMICOS: Une los átomos para formar moléculas. Tipo de enlace fuerte. 1. ENLACE IÓNICO: Busca lograr estabilidad en la última capa (complementrala) Cedencia de electrones para concretar los 8 electrones en la última capa de valencias. -Electrón que cede el elemento queda cargado positivamente porque perdió un electrón -Elemento que acepta el electrón queda cargado negativamente Se establece atracción de cargas opuestas (unión cargado positivamente y unión cargado negativamente). No es direccional, se da en cualquier dirección en el espacio de manera tridimensional Ejemplo: NaCl - cloruro de sodio o sal común. El sodio sede electrones al cloro para completar 8 electrones en la última capa de valencias. ¿En qué parte de la estructura dentaria se consigue un enlace iónico y por qué? En los cristales de hidroxiapatita, en la unión del calcio con el fosforo. El calcio sede al fosfato electrones para poder unirse y formar la hidroxiapatita. Hidroxiapatita: Principal componente (inorgánico) del esmalte y la dentina. Ca10(PO4)6(OH)2. Compuesto por: 10 átomos de Ca 6 átomos de PO 2 átomos de OH ¿En qué material dental se consigue un enlace iónico? En el ácido fosfórico, en la unión del oxígeno con el fósforo para formar la molécula fosfato. 2. ENLACE COVALENTE: Compartición de electrones para poder completar los 8 electrones de la última capa de valencias. Buscando estabilidad electroquímica. Direccional, es decir que la posición que se une el átomo con otro es determinada y es entre varios átomos cada posición esta predeterminada. ¿Dónde se ven enlaces covalentes dentro del cuerpo humano? En la unión de los distintos aminoácidos que forman las micro fibrillas colágeno, para luego formar las fibras que están presentes en la dentina. Nota: la dentina tiene mas componentes orgánicos: -50% material mineral (Hidroxiapatita) -35% material orgánico (Colágeno tipo I) -15% de agua ¿En qué materiales dentales se consiguen enlaces covalentes, por qué? En las resinas y adhesivos debido que estos tienen una matriz orgánica y una matriz inorgánica o carga de relleno (dureza) que se unen a través de enlaces covalentes. En este caso están presentes enlaces iónicos entre los distintos elementos que componen la matriz inorgánica y los enlaces covalentes están presentes en la unión entre la matriz orgánica y el relleno. También están presentes fuerzas de Van Der Waals y puentes de hidrógeno dentro de la matriz orgánica. Nota: la carga de relleno es la que confiere las propiedades mecánicas. ¿Cómo se da la unión entre resina y adhesivos por un enlace covalente? 3. ENLACES METÁLICOS: Es la unión entre dos metales a través de una nube electrónica (Estarán los protones con los electrones orbitando sobre ellos o también llamados electrones libres). Esta nube electrónica aporta ciertas características a estos materiales metálicos, las cuales son: -Brillo - Conductividad eléctrica - Conductividad térmica. NOTA- Saliva: Agua con electrones. Electrón de valencia lábil (en constante cambio, transitoria) Núcleos positivos Nube electrónica Los electrones de valencia abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra. “Pierden electrones y se transforman en cationes” En otras palabras, por el electrón lábil, hace que un átomo no este estable, la suma de todos los átomos no estables, hace que se forme una nube electrónica y esta mantiene a cada átomo estable: responsable del brillo metálico, estallido metálico, etc. Buenos conductores eléctricos porque a través de estos electrones se transmite fácilmente la energía tanto térmica como eléctrica. La estructura de racimo en iones metálicos, es la responsable de: -Conductividad eléctrica y térmica de los metales (controladas por la facilidad con que los electrones libres, se mueven a través del cristal). -Su capacidad de deformarse plásticamente (se asocia con el movimiento de átomos a lo largo de los planos del cristal). ENLACES SECUNDARIOS O FÍSICOS: No son tan fuertes como los enlaces primarios. Unión de las moléculas, que se formaron con los átomos y los enlaces primarios. Los secundarios no comparten electrones. Las variaciones en las cargas entre las moléculas o grupos de átomos provocan fuerzas polares que atraen moléculas. 1. FUERZAS DE VAN DER WAALS: Atracción electrostática. Son de naturaleza física, uniones intermoleculares y pueden ser: Dipolos Temporales: Se establece entre una molécula polar y una molécula apolar. La primera (polar) induce en la segunda (apolar) un dipolo temporal, de modo que se establece un campo eléctrico que las mantiene unidas durante un breve tiempo. Se trata de moléculas que son simétricas, es decir, la distribución de sus cargas dentro de la molécula. Eso genera que él tenga un polo de atracción físico en cualquier área de esa molécula y bajo un agente interno se forma una molécula que tiene un polo + y uno -. En resumen: o Molécula simétrica o Dipolos fluctuantes Dipolos Permanentes: Consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. Tenemos moléculas que por naturaleza son asimétricas y ese es el típico caso de una molécula covalente donde la ubicación de los enlaces es específica, se puede tener un átomo donde tenemos 2 uniones con átomos de hidrógeno y 4 electrones libres, estos e- generan que de un lado tenga carga - y estas dos uniones atómicas con núcleos + de estos dos átomos genera que ese lado de la molécula sea + eso no va a cambiar y no es producto de un agente interno. Son más estables. En resumen: o Molécula asimétrica o Polaridad permanente -Ejemplo: En el H2O hay un tipo específico de dipolo permanente que es el puente de hidrogeno, la molécula de agua es asimétrica, los dos átomos de hidrógeno están ubicados hacia un extremo de la molécula y ese extremo tiene carga + y se va a unir a la otra molécula de agua a través del extremo de la otra molécula que es de carga - y forma el puente de hidrógeno. ¿En dónde se encuentran presentes Fuerzas de Van der Waals? Una vez que ya están formadas las micro fibrillas colágenas (por los aminoácidos y los enlaces covalentes) ellas se unen entre si para formas las fibras colágeno mediante las fuerzas de van der Waals. 2. PUENTES DE HIDRÓGENO: Debe haber un hidrógeno presente y generalmente son dipolos permanentes debido a que el hidrógeno (por su carga positiva) tiene la capacidad de unirse a los elementos o átomos que están cargados negativamente. Los puentes de hidrógeno también están presentes en la unión de las fibrillas colágenas para formar las fibras. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES: Dependiendo del tipo de enlace que predomina en la materia tenemos 3 tipos de materiales MATERIAL ENLACE FUNCIÓN Nos permite hacer restauraciones Céramico Iónico altamente estéticas. Resinas compuestas en Orgánico Covalente restauraciones directas. Esqueletos de dentaduras Metálico Metálico parciales removibles, prótesis fijas. Pueden estar combinados entre sí para generar materiales compuestos. Las resinas compuestas por ejemplo es una combinación de una matriz polimérica es decir orgánica y de un relleno inorgánico. Libro: los enlaces primarios (químicos) constituyen la base de los materiales metálicos y cerámicos y los secundarios (físicos), la de materiales orgánicos que están constituidos por moléculas (que a su vez son el resultado de uniones primarias entre átomos).  METALES Y CERÁMICOS: POLÍMEROS: COMPUESTOS: ALEACIONES: -Polimetacrilato (PMMA) -Oro -Siliconas- impresión -Porcelana dental -Niquel (puentes) -Mercaptanos-átomos -Silice (SiO29 y -Titanio (aleación de azufre -Fibra de vidrio silicatos de implante) -Polieteres- impresiones -Resina -Yesos dentales- -Cobre -Bis-GMA compuestas sulfato cálcico -Aceros -Resina de compuestos -Cermets hemihidratado inoxidables dentales, selladores -Cemento dental (ortodoncia) dentales y cemento -Plata dental. La resina compuesta es el principal material restaurador para restauraciones directas actualmente, tanto para sector posterior como el anterior. El desarrollo del sistema adhesivo y la efectividad del material es lo que lo ha hecho tan viable. ESTADOS DE LA MATERIA: Se relacionan con la temperatura a la que se encuentre el material o la presión a la que sea sometido. 1. ESTADO SÓLIDO: Los átomos se encuentran firmemente unidos entre si. Cada partícula o átomo mantiene una posición definida con respecto a las que la rodean. 2. ESTADO LÍQUIDO: La relación menos estable entre los átomos o partículas. No hay ubicación definida con respecto a las vecinas. 3. ESTADO GASEOSO: No hay tendencia a relacionarse, agruparse o unirse entre las partículas, más bien se rechazan y por lo tanto se encuentran dispersas. -FUERZA DE COHESIÓN: Fuerza que mantiene unida las partículas que conforman un sólido. Tipos de materiales ----- LIBRO Los materiales pueden clasificarse en función de su tipo de materia o átomo que los constituyen en: metálicos, cerámicos y orgánicos. también existen materiales combinados En los materiales orgánicos, para que se forme un sólido se deben unir las diferentes moléculas ya formadas por la unión de los átomos y los enlaces covalentes, en cambio en los materiales metálicos y cerámicos, la unión entre los átomos es la responsable del estado sólido. 4. ESTADO COLOIDAL: No tiene reversa, es en un solo sentido. Se conoce como el cuarto estado de la materia, es cuando un sólido pasa a gel. El alginato (hidrocoloide): material que nosotros los odontólogos usamos y que trabaja bajo el estado coloidal, se toman impresiones de alginato constantemente. Al ser de naturaleza química, esa gelificación es irreversible, no tenemos medios al alcance para volver a pasar de gel a sol, aunque existe una gelificación que puede ser se carácter reversible debido a que es de reacción física, es por temperatura. Ej: la gelatina En odontología hay un material llamado agar agar Consta de dos fases: 1. Dispersa, partículas de 0,1 a 0,001 micras (polvo) suspendidas por su carga eléctrica. 2. Dispersante, mayor proporción, si es agua se denomina hidrocoloides. ¿CÓMO LOGRAMOS PASAR UN MATERIAL DE UN ESTADO A OTRO? Hay que suministrarle energía en forma de temperatura De sólido a líquido: Fusión De líquido a gaseoso: Vaporización De gaseoso a líquido: Condensación Líquido a sólido: Solidificación De sólido a gas o de gas a sólido (sin pasar por el líquido): Sublimación Cuando le suministro energía en forma de calor, estoy aumentando la energía cinética de los átomos. En estado sólido los átomos están prácticamente sin movimiento, cuando le vamos suministrando calor, la vibración o movimiento de las partículas incrementa, por lo tanto se puede romper las uniones que los une y pasar a estado líquido o gaseoso Si al material en estado líquido lo enfriamos, le estamos retirando la energía y la cinética de los átomos se reduce. TIPOS DE SÓLIDOS: La diferencia entre los tipos está en el ordenamiento de sus átomos y el rango en que esos átomos están ordenados 1. SÓLIDO CRISTALINO: Estructura interna ordenada. Los átomos o las moléculas se distribuyen en el espacio de manera tal que se encuentran ubicados a igual distancia con respecto a los vecinos y en posiciones relativas equivalentes, formando una estructura regular y ordenada. El ordenamiento de los átomos es a un rango amplio, usualmente en todo el volumen de ese material los átomos van a estar ordenados, el paseo por un sólido cristalino es monótono porque el ordenamiento se repite otra vez, no cambia, es siempre lo mismo Los átomos se acomodan en reticulado (disposición atómica en el resultado de área primaria y secundaria) Forma cúbica más utilizada 2. SÓLIDO AMORFO: No hay secuencia ordenada en la distribución de los los átomos, es decir, no se encuentran ordenados en un reticulado sino ubicados casi aleatoriamente en el espacio. No es que no puede haber ordenamientos, pero son ordenamientos a corto rango, El ordenamiento tiene variaciones: -Orden a corto intervalo -Distribución al azar -No hay temperatura de fusión definida En el ordenamiento de los átomos, la unidad básica estructural es la celda unitaria que va a formar el reticulado espacial No hay temperatura de fusión definida Ejm: ceras dentales. RETICULADO ESPACIAL: Es una disposición anatómica en el espacio, se trata del trazo de líneas imaginarias entre los átomos o moléculas que forman una estructura, en la cual se obtendría una figura geométrica regular y repetitiva. Puede ser el resultado de uniones primarias y secundarias. Tiene 14 formas Las formas cúbicas son las mas comunes en los metales de uso odontológico. Unidad básica del ordenamiento. Celda unitaria o unidad repetitiva: es la unidad mas pequeña del retículo espacial, la cual al repetirse da lugar a la formación del conjunto. No hay una temperatura de fusión, los materiales pueden cambiar a una temperatura con un rango. Ejemplo: un metal puro ¿tiene una temperatura o un rango de fusión? Tiene una temperatura La cera: es un sólido amorfo, entonces al calentarla si la dejamos pegada en el fuego se derrite así que hay que irla moviendo para ablandarla porque cada uno de los componentes de esa cera funde a temperaturas distintas por lo tanto la cera tiene rango de fusión Los sistemas de materiales de sólidos pueden ser: o Homogéneos: forman una única fase o Heterogéneos: hay fases que son físicamente separadas. PREGUNTAS-LIBRO: 1. Enumere el tipo de uniones químicas que se pueden generar entre átomos. 2. Diferencie las características de las estructuras internas de los materiales metálicos, cerámicos y orgánicos. 3. Describa las condiciones que determinan el estado sólido en los materiales orgánicos. 4. Describa las condiciones que permiten diferenciar una estructura cristalina de una amorfa.  T2: PROPIEDADES BIOFÍSICAS DE LOS MATERIALES DENTALES La estructura de la materia que compone los materiales condiciona sus características. Estas características o cualidades se denominan propiedades y su estudio representa el análisis de como reacciona o se comporta el material ante diversos agentes Las propiedades de los materiales pueden ser: INTRÍNSECAS: Propias del material. Propiedades mecánicas: respuesta del material ante una carga. Propiedades físicas: incluye térmicas, eléctricas y ópticas (color) Propiedades de superficie: relacionadas con los principios de adhesión. Propiedades biológicas: compatibilidad de los materiales con el medio en donde se va a colocar. EXTRÍNSECAS: Dependiendo del fabricante. Se pueden modificar. Costo y disponibilidad del material Producción Propiedades estéticas Encargadas de la producción, las unidades, entre otros. También incluye, Instrucciones del fabricante, que son instrucciones establecidas para garantizar que el material cumple con sus propiedades físicas, biológicas y químicas. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MATERIALES Son aquellas características medibles de la respuesta del material restaurador ante un estímulo externo distinto a la carga (temperatura y electricidad). Las propiedades físicas son: Mecánicas Eléctricas Térmicas Ópticas ¿Qué incluye las propiedades térmicas? Se trata de calor específico, capacidad calórica, conductividad térmica, difusividad térmica, temperaturas de solidificación y fusión, calor de fusión y el coeficiente de variación dimensional térmico. ¿Qué son y cuál es la diferencia entre propiedades mecánicas y físicas? Propiedades Mecánicas: Es el estudio del comportamiento de los materiales ante la acción de fuerzas, es decir, la respuesta del material ante cargas. Propiedades Físicas: Se trata de la respuesta del material ante estímulos externos distintos a la carga. Las propiedades mecánicas también forman parte de las propiedades biofísicas, con la diferencias que ellas se encargan de responder ante cargas y el restante de las propiedades físicas, responden a estímulos diferentes a la carga. Nota: Las propiedades térmicas se relacionan con los cambios de temperatura que existen en la cavidad bucal debido a la ingesta de los distintos alimentos que consumimos. PROPIEDADES TÉRMICAS 1. CALOR ESPECÍFICO: Cantidad de calor en calorías (cal) que se debe aplicar a 1 gramo (g) de una sustancia para elevar su temperatura un grado centígrado (1º C) El calor especifico es propio del material y es por unidad de masa (1g). Ejm: Si deseamos aumentar la temperatura de un cuerpo de 20 grados a 21 grados centígrados, el calor especifico sería la cantidad de calor en calorías que se debe aplicar a cada gramo que contiene ese cuerpo para poder aumentar su temperatura 1 grado centígrado más. 2. CAPACIDAD CALÓRICA: Cantidad de calor en calorías (cal) necesario para aumentar un grado centígrado (1º C) la temperatura de un cuerpo entero. Depende de la masa del cuerpo o sustancia Depende del calor específico. Diferencia entre calor específico y capacidad calórica. Calor especifico se trata de la cantidad de calor en calorías (cal) que se le aplica a cada gramo de un cuerpo para elevar 1ºC su temperatura, mientras que la capacidad calórica se trata de la cantidad de calor que se le aplica a un cuerpo entero. 3. CONDUCTIVIDAD TÉRMICA: Capacidad que tiene un material de transmitir el calor a lo largo de su cuerpo, desde donde se aplica la fuente de calor hasta el otro extremo del cuerpo. Se trata de aumentar o disminuir 1º C. la temperatura, esto es lo que sucede en cavidad bucal en el momento de la ingesta de alimentos. Se define como: Cantidad de calor en calorías (cal) que pasan por segundo a través de un cuerpo de 1 cm de espesor, con una sección transversal de 1 cm2, cuando la diferencia de temperatura es de 1º C. Existen materiales que pueden ser buenos conductores térmicos y otros que pueden ser buenos aislantes térmicos. K= cal. x seg. x cm2 º C cm ¿Qué es un conductor térmico y que es un aislante térmico? 4. DIFUSIVIDAD TÉRMICA: Relaciona la capacidad calórica con la conductividad térmica de un cuerpo. Se trata de la difusión de este calor Es la relación por cociente entre la conductividad térmica dividido por la capacidad calórica y densidad, en otras palabras, capacidad de un material que todo el cuerpo tenga la misma temperatura. Ejemplo 1: una persona que coma helado (aproximadamente 5°C) y luego toma café (aproximadamente 55°C) ese cambio tan alto de temperatura, hace que si el material tiene una alta difusividad térmica, entonces tendrá problemas de sensibilidad. Ejemplo 2: fuera de boca, en el laboratorio, al fundir aleaciones tanto la difusividad térmica como la capacidad calórica son importantes, quizás en este caso será mayor la capacidad calórica, porque de eso va a depender el tiempo que yo necesite aplicar la energía térmica a través de una resistencia eléctrica, por ejemplo, de un soplete (llama) proveniente de gas oxígeno o gas aire para fundir ese tipo de aleación. Hablando de ortodoncia, el alambre de ortodoncia vino de un proceso de fundición, para luego ser sometido a un proceso de modificación y aprovechar al máximo la maleabilidad y ductilidad de esos alambres. Existen alambres como los de níquel- titanio (nitinol) que son sensibles a cambios térmicos y tienen memoria. Diferencia entre conductividad y difusividad La conductividad se trata del transporte del calor de un punto a otro y la difusión es la expansión del calor en el cuerpo. 5. TEMPERATURA DE FUSIÓN: Energía térmica o calor necesario que se le aplica a un cuerpo sólido para pasarlo a un estado líquido. Es propia para cada material. Se parte de una temperatura 0, a medida que el material se va calentando, va ganando calor (curva de calentamiento de un metal puro) supongamos que este material funde a 300°C, hay un momento en que pasa el tiempo y no hay aumento de la temperatura, en ese punto encontramos el Calor de Fusión (cantidad de calor en calorías que hay que suministrarle al sistema a su temperatura de fusión, para que complete el cambio de sólido a líquido). Esto nos dice que, a 300°C hay una combinación de líquidos y sólidos, si se disminuye la temperatura, disminuye la energía cinética formándose núcleos de los átomos en movimiento, si se sigue bajando la temperatura la combinación de núcleos nos formaron un grano pasando nuevamente de líquido a sólido, o sea, a los 300°C coexisten ambos estados (pasa el tiempo no aumenta la temperatura). Al minuto 60 cambia de estado y pasa a líquido completamente. ¿Qué propiedad térmica depende de la longitud y el diámetro del cuerpo? -Difusividad 6. CALOR DE FUSIÓN: Cantidad de calor en calorías (cal) que hay que suministrar al sistema a la temperatura de fusión para que se realice el cambio de estado Propio para cada material Expresada por la meseta en la gráfica de la curva de calentamiento. En la curva de enfriamiento hay un pico en la meseta porque la temperatura baja un poco mas y después se eleva y se estabiliza, entonces la meseta no se describe con un pico de temperatura. Esto seria la temperatura de solidificación. Se enfría el material hasta llegar a la misma temperatura (300°C). La zona de sobreenfriamiento corresponde al calor latente de fusión. Desciende la temperatura, desciende la energía cinética y se comienza a solidificar el material (temperatura de solidificación). Diferencia entre curva de calentamiento y curva de enfriamiento La gráfica de enfriamiento dentro de su meseta va a tener un pico mas inferior de la temperatura de solidificación, esto significa que la temperatura tiene que bajar un poco más que la temperatura de solidificación para después estabilizarse y dibujar la meseta en la gráfica. 7. COFICIENTE DE VARIACIÓN DIMENSIONAL TÉRMICO: Cambio de longitud por unidad de longitud que sufre un material cuando se varia la temperatura 1º C. Si se aumenta la temperatura se agranda el material. Mientras mayor sea el peso molecular del material menor será el coeficiente de variación dimensional térmico. PROPIEDADES ELÉCTRICAS 1. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: Capacidad que posee un material para conducir una corriente eléctrica. Depende de la naturaleza del material, de la longitud y del diámetro del mismo. Generalmente los buenos conductores eléctricos y térmicos son los metales. La sección transversal es directamente proporcional y la longitud inversamente proporcional. Ejemplo: tenemos una cavidad clase I en el 36 y en el 46 una de clase VI, se coloca el mismo material en ambos pero se refleja un dolor en 46, esto se debe a que el área de sección transversal es mayor. La soluciones pueden ser: -Una base aislante en las caras axiales y oclusal. -Utilizar un cemento que posea enlaces covalentes. -Utilizar un material que no posea conductividad eléctrica ¿Por qué una aleación metálica es buena conductora térmica y eléctrica? Por el tipo de enlace que presentan estos átomos. Los elementos metálicos se unen a través de enlaces metálicos que seria la nube electrónica, la cual permite el paso de toda esta energía. 2. RESISTIVIDAD ELÉCTRICA: Capacidad de un material de resistir el paso de una corriente eléctrica. Es la inversa de la conductividad pero también tiene que ver con la longitud y con la sección transversal del material. Aquí es directamente proporcional la longitud e inversamente proporcional la sección transversal. 3. CHOQUE GALVÁNICO: Sensación desagradable que se produce por la corriente eléctrica generada por el contacto de dos restauraciones con diferente potencial eléctrico en un ambiente húmedo. Este se produce en gran parte porque la saliva es un medio electrolítico y ese medio electrolítico es capaz de conducir electrones, (electrones de la saliva yodo, calcio, etc.) y cuando el paciente cierra la boca poniendo en contacto una restauración de oro y una amalgama producen el choque térmico.  T3: ADHESIÓN Adhesión: Cuando dos sustancias diferentes se mantienen en íntimo contacto. Cohesión: Cuando dos sustancias iguales se mantienen en contacto. MECANISMOS DE ADHESIÓN Filtración Retención de dentinciones totales Unión de la biopelícula dental con el cálculo dental TIPOS DE ADHESIÓN 1. MECÁNICA O RETENCIÓN: MACROSCÓPICA Formas retentivas: Por ejemplo la amalgama no se une químicamente al diente por lo que se talla dicho diente para darle una planimetría a la cavidad (rayitas) para que así la amalgama tenga retención y cuando se ponga en estado sólido queda macroscópicamente adherida al diente. MICROSCÓPICA Grabado ácido: Se graba el diente con ácidos para hacer micro retenciones a través de la eliminación de calcio y fósforo. Ejm: cuando trabajamos con amalgamas y no se prepara el sustrato que es la superficie dentaria, aquí se hace todo lo posible para que el cajón o la porción cavitaria tenga forma retentiva ya que las direcciones de las paredes son paralelas o convergentes hacia oclusal, al ser convergentes hacia oclusal y abiertas hacia el piso pulpar se da una forma retentiva, pues si se hace de forma divergente el material se saldrá. Hoy por hoy no se hacen este tipo de cavidades. La amalgama es uno de los biomateriales mas conocidos para la restauración del sector posterior, no es estética pero es duradera. 2. QUÍMICA: Se desarrollan enlaces primarios y secundarios. -Primarios: metálico, iónico covalente -Secundarios: Puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals 3. COMBINADA: Ejm. Tallar el diente para hacer una retención mecánica y un grabado ácido para que penetre el adhesivo y haga uniones de tipo primaria o secundaria. -El esmalte, la dentina, y el cemento radicular son los adherentes, o sea es el cuerpo al cual se le colocará el adhesivo. -El adhesivo es el material que se colocará para facilitar la adhesión Adherente: El cuerpo que debe unir el material. Adhesivo: Material que se interpone para lograr o facilitar la adhesión (Penetra más el adhesivo fluido) IMPORTANTE: El comportamiento de los materiales está determinado por sus tipos de uniones. Ej: Esmalte: enlace iónico. Dentina: enlace covalente principalmente, iónico. ENERGÍA SUPERFICIAL: En presencia de un sólido. Grado de energía que presenta un sólido en su superficie, la cual es mayor que en el interior de este. TENSIÓN SUPERFICIAL: En presencia de un líquido. HUMECTACIÓN: Capacidad de un adhesivo de mojar un adherente. Ejm. Agua y mercurio. El agua tiene más humectación que el mercurio. ÁNGULO DE CONTACTO: Es el ángulo formado entre el adhesivo y el adherente. A menor ángulo, mayor capacidad de humectabilidad. A mayor ángulo, menor humectación Ejm. Si el agua se esparce va a ser paralela a la superficie y el ángulo va a ser 0. Si es mercurio, queda redondo y su ángulo será más alto. ÁNGULOS DE CONTACTO FACTORES DE HUMECTACIÓN Alta energía superficial del adherente Limpieza de la superficie del adherente: Si la superficie está sucia va a afectar la adhesión. Baja viscosidad del adhesivo: Penetra más el adhesivo fluido Superficie rugosa Presencia de agua en el medio Heterogeneidad de los tejidos. ENERGÍA SUPERFICIAL: Es el grado de energía que presenta los sólidos en su superficie, la cual es mayor que en el interior de este Sólido con alta energía superficial tiende a atraer a otros elementos (SÓLIDOS) TENSIÓN SUPERFICIAL: Un líquido con alta tensión superficial adopta la forma de esfera. Ejm. Mercurio. (LÍQUIDOS) ADHESIÓN A LA ESTRUCTURA DENTARIA Heterogeneidad de los tejidos: Diferencia de los tejidos. Esmalte o dentina. Contaminación de la superficie: Si la superficie está contaminada el ángulo de contacto aumentara. Superficie rugosa Presencia de agua en el medio