KS 2023 Kemi PDF

1. Skriv en kemisk formel för: a) en jonförening. 1p b) en molekyl. 1p 2. a) Visa elektronfördelningen för en natriumatom. 1p b)...

1. Skriv en kemisk formel för: a) en jonförening. 1p b) en molekyl. 1p 2. a) Visa elektronfördelningen för en natriumatom. 1p b) Förklara utifrån elektronfördelningen varför natrium bildar envärt positiva joner när metallen reagerar med andra ämnen. 1p 3. a) Vad är den kemiska formeln för aluminiumklorid? 1p b) Hur stor substansmängd kloridjoner innehåller 1 mol av saltet? 1p 4. Skriv en balanserad reaktionsformel, med aggregationsformer, för reaktionen mellan kalium och flytande brom vid rumstemperatur. 2p 5. Dipolmoment är ett mått på polariteten hos en dipolförening. Rita elektronformeln för en valfri dipol. Förklara utifrån elektronformeln tydligt men kortfattat hur dipolmomentet uppkommer. 2p 6. Vid uppvärmning reagerar litium med kväve och bildar litiumnitrid. Hur stor massa litiumnitrid kan som mest bildas från 12,3 g litium och kväve i överskott? Redovisa fullständig lösning. 2p 7. Morfin Meda är en vattenlösning av morfinhydroklorid (2,0 g löst i 1,00 dm3) som är ett stark analgetika (smärtstillande medel). Vad är koncentrationen av morfinhydroklorid i lösningen? Den kemiska formeln för morfinhydroklorid är C17H20NO3Cl. Redovisa fullständig lösning. 2p 8. Vilken bindning bryts vid var och en av följande fasövergångar: 2p a) NaCl(s) → NaCl(l) b) Hg(l) → Hg(g) c) NH3(l) → NH3(g) 9. Tandemalj är ett ca 2-3 mm tjockt genomskinligt mineral som ligger utanpå tandbenet. Tandemalj består av följande ämnen i massprocent inom parentes: kalcium (39,9%), fosfor (18,5%), syre (41,4%) och väte (0,20%). Bestäm den empiriska formeln för tandemalj. Redovisa fullständig lösning. 2p 10 Vid fermentering (jäsning) omvandlar jäst glukos till etanol och koldioxid enligt följande reaktion: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Hur stor volym koldioxid kan som mest bildas från 5,00 mol glukos. Temperaturen är 23,0 °C och trycket är 101,3 kPa. Redovisa fullständig lösning. 2p Facit och lösningar: 1. Exempelvis: a) LiF b) C3H6O 2. Elektronfördelning för: a) Na K L M 2 8 1 b) Na+ K L M 2 8 När en natriumatom lämnar en elektron och bildar Na+ så får jonen tomt i M-skalet och 8 elektroner i yttersta skalet (L-skalet). Natriumjonen får ädelgasstruktur som är gynnsamt. 3. a) AlCl3 b) n(Cl-) = 3 ⋅ n(AlCl3) = 3 mol 4. 2K(s) + Br2(l) → 2KBr(s) 5. En dipol är en molekyl där elektronerna är ojämnt fördelade på så sätt att molekylen får en positiv del och en negativ del. I molekyler med polär kovalent bindning uppkommer en elektronförskjutning med högre elektrontäthet kring det mest elektronegativa elementet. Finns det mer än en polärt kovalent bindning måste även hänsyn tas till molekylens geometri så att hela molekylen totalt sett får en laddningsförskjutning. 6. 6Li + N2 → 2Li3N m(Li)= 12,3 g M(Li)= 6,94 g/mol n=m/M n(Li)= 12,3 / 6,94 = 1,77 mol n(Li3 N) 2 1 1 = = ⇒ n(Li3 N) = ⋅ n(Li) n(Li) 6 3 3 1 n(Li3 N)= ⋅ 1,77=0,59 mol 3 m(Li3N) = n(Li3N) ⋅ M(Li3N) = 0,591 ⋅ 34,83 g/mol = 20,6 g Svar: Som mest kan 20,6 g Li3N bildas.  7. 1,00 dm3 av lösningen innehåller m(C17H20NO3Cl) = 2,0 g M(C17H20NO3Cl) = 321,7 g/mol n=m/M n(C17H20NO3Cl) = 2,0 / 321,7 = 6,22 ⋅ 10-3 mol V= 1,00 dm3 c= n/V c(C17H20NO3Cl) = 6,22 ⋅ 10-3 / 1,00 dm3 = 6,22 ⋅ 10-3 mol / dm3 ≈ 6,2 mmol / dm3 Svar: Koncentrationen av morfinhydroklorid i Morfin Meda är 6,2 mmol / dm3 8. a) NaCl(s) → NaCl(l) ⇒ jonbindning bryts b) Hg(l) → Hg(g) ⇒ metalbindning bryts c) NH3(l) → NH3(g) ⇒ vätebindning bryts 9. Antag 100 g emalj: n=m/M M(Ca) =40,1 g/mol m(Ca) = 39,9 g n(Ca) = 0,995 mol M(P) =31,0 g/mol m(P) = 18,5 g n(P) = 0,597 mol M(O) =16,0 g/mol m(O) = 41,4 g n(O) = 2,588 mol M(H) =1,01 g/mol m(H) = 0,20 g n(H) = 0,198 mol Substansmängdsförhållande (Jämför med n(H) med den minsta substansmängden): n(Ca) 0,995 = ≈5 n(H) 0,198 n(P) 0,597 = ≈3 n(H) 0,198 n(O) 2,588 = ≈ 13 n(H) 0,198 Svar: Empirisk formel för emalj: Ca5P3O13H n(CO 2 ) 2 10. Substansmängdsförhållande: = ⇒ n(CO2) = 2 ∙ n(C6H12O6) n(C6 H12 O6 ) 1 n(CO 2 ) = 2 ⋅ 5, 00 mol = 10, 00 mol nRT pV = nRT ⇔ V = p T = 23,0 °C = 296,15 K P = 101,3 kPa = 101,3 103 Pa R = 8,314 J/mol K 10, 00 ⋅ 8,314 ⋅ 296,15 =V ≈ 0, 243 m3 = 243 dm3 101,3 ⋅ 103 Svar: Volymen koldioxid som bildas är V = 243 liter