Kemi 8 Forma kap 18 Neutralisation PDF

18. Neutralisation är en reaktion mellan en syra och en bas  När man blandar en syra och en bas med varandra sker det en neutralisation  Oxoniumjonen H3O+ i den sura lösingen och hydroxidjonen OH- i den basiska lösningen reagerar med varandra och bildar vatten: H3O+ + OH- ->...

18. Neutralisation är en reaktion mellan en syra och en bas  När man blandar en syra och en bas med varandra sker det en neutralisation  Oxoniumjonen H3O+ i den sura lösingen och hydroxidjonen OH- i den basiska lösningen reagerar med varandra och bildar vatten: H3O+ + OH- -> 2 H2O  Om mängden syra och bas är lika stora har det skett en fullständig neutralisation, och lösningen blir neutral (pH 7).  Exempel: Halsbränna Myrbett eller brännässlor  Man kan neutralisera en syralösning genom att droppvis tillsätta en basisk lösning vid närvaro av en indikator.  När indikatorn ändrar färg har lösningen blivit neutral och tillsatsen av bas är lika stor som mängden syra i den ursprungliga lösningen.  Om man mäter hur mycket bas man använt, kan man räkna ut hur mycket syra det fanns i den ursprungliga lösningen.  Tillägger man ännu mera bas, blir blandningen basisk. Vid en neutralisation bildas också salt  Om man blandar saltsyralösning HCl med natriumhydroxidlösning NaOH bildas förutom vatten också salt (natriumklorid): HCl + NaOH -> H2O + NaCl saltsyra+ natriumhydroxid -> vatten + natriumklorid  Saltets namn kommer från syran och basen som det bildas av. Den positiva jonen i ett salt kommer från det basiska ämnet, och den negativ jonen från en syra: HNO3 + NaOH -> H2O + NaNO3 salpetersyra+natriumhydroxid-> vatten + natriumnitrat Syra eller Motsvarande Jonens kemiska bas jon formel Ammoniak ammoniumjon NH4+ Salpetersyra nitratjon NO3- Saltsyra kloridjon Cl- Svavelsyra Sulfatjon SO42- Kolsyra karbonatjon CO32- Buffertlösningar motverkar ändringar i pH  En buffertlösning är en lösning som kan förhindra att pH ändras, om man tillsätter små mängder syra eller bas.  Buffertlösningar mycket viktiga för levande organismer, t.ex blod, saliv och tårvätska är buffertlösningar.  Buffertlösningar finns också i marken och i vattendrag, sjöar och hav. Mjölk är också en buffertlösning, som neutraliserar surheten i munnen.  Funktionen hos buffertlösningar baserar sig på neutralisation. Buffertlösningar innehåller syror och baser.