Kemiska beräkningar PDF

kemilektioner.se youtube.com/kemilektioner KEMISK BERÄKNINGAR: BERÄKNA MASSA, KONCENTRATION OCH VOLYM GENOM ATT KOMBINERA 2 FORMLER NIKLAS DAHRÉN  Uppgifter som jag går igenom i den här genomgången: 1. 42,5 g av ett okänt ämn...

kemilektioner.se youtube.com/kemilektioner KEMISK BERÄKNINGAR: BERÄKNA MASSA, KONCENTRATION OCH VOLYM GENOM ATT KOMBINERA 2 FORMLER NIKLAS DAHRÉN  Uppgifter som jag går igenom i den här genomgången: 1. 42,5 g av ett okänt ämne med molmassan 170 g/mol blandas med dest. vatten till totalvolymen 200 ml. Vilken koncentration får lösningen? 2. Hur stor massa fast natriumhydroxid (NaOH) går åt för att bereda en 150 cm3 NaOH-lösning med koncentrationen 0,25 mol/dm3? 3. Du blandar 5,0 g magnesiumklorid med destillerat vatten i en bägare så att totalvolymen blir 500 ml. Vad blir magnesiumkloridkoncentrationen i bägaren? 4. Vilken totalvolym bör en magnesiumkloridlösning ha om koncentrationen ska vara 0,20 mol/dm3 och man utgår från 10,0 g fast magnesiumklorid.  2 formler är det enda som behövs till de flesta kemiska beräkningar! ü Kemiska beräkningar kan upplevas som avancerade, men i de flesta fall är det ganska enkel matematik. ü Till de flesta kemiska beräkningar är det enbart 2 formler du behöver kunna (och olika varianter av dessa)!  FORMEL 1: Sambandet mellan substansmängd, massa, och molmassa m = Den totala massan (gram). m n= n = Substansmängden partiklar (mol). M M = Molmassan (g/mol). Minnesregel: Stora Mamma bär lilla mamma på axlarna (eller ”lilla mamma genom stora Mamma”).  FORMEL 2: Sambandet mellan substansmängd, koncentration och volym n = Substansmängden partiklar (mol) n = V.c V = Volymen (dm3) c = Koncentrationen partiklar (mol/dm3 eller molar, M) Minnesregel: Är du (kiss)nödig, gå på Vc (egentligen WC, men det funkar ändå…!) Substansmängden är den gemensamma nämnaren mellan de båda formlerna Gemensam nämnare Formel 1: mellan formel 1 och 2: Formel 2: m / M = n = V c 1,5 40 0,15 0,25 0 Om du kan det som står här ovanför och förstår sambandet mellan de båda formlerna så kommer du fixa de flesta kemiska beräkningar! Minnesregel: Stora Mamma bär lilla mamma på axlarna, blir då (kiss)nödig och behöver gå på Vc (egentligen WC, men det funkar ändå…!) Formlerna kan skrivas på olika sätt Formel 1 på tre olika sätt: Formel 2 på tre olika sätt: n= m / M n= V c m= n M c= n / V M= m / n V= n / c Tips: Lär dig de översta utantill, sedan kan du med hjälp av dessa lista ut övriga varianter.  Uppgift 1: 42,5 g av ett okänt ämne med molmassan 170 g/mol blandas med dest. vatten till totalvolymen 200 ml. Vilken koncentration får lösningen? Lösning: Okänt ämne: Okänt ämne: n 0,25 mol m= 42,5 g c= = = 1,25 mol/dm3 V 0,200 dm3 M= 170 g/mol V= 200 ml = 0,200 dm3 m 42,5 g n= = = 0,25 mol n= 0,25 mol M 170 g/mol Svar: Koncentrationen blir 1,25 mol/dm3.  Uppgift 2: Hur stor massa fast natriumhydroxid (NaOH) går åt för att bereda en 150 cm3 NaOH-lösning med koncentrationen 0,25 mol/dm3? Lösning: NaOH(s): NaOH(aq): m = n. M = 0,0375. 39,998 » 1,5 g c = 0,25 mol/dm3 M = 39,998 g/mol V = 150 cm3 = 0,150 dm3 n = 0,0375 mol n = V. c = 0,150 dm3. 0,25 mol/dm3 = 0,0375 mol Svar: Massan natriumhydroxid som går åt är 1,5 g.  Uppgift 3: Du blandar 5,0 g magnesiumklorid med destillerat vatten i en bägare så att totalvolymen blir 500 ml. Vad blir magnesiumklorid- koncentrationen i bägaren? Lösning: MgCl2(s): MgCl2(aq): n 0,0525154921 mol » 0,11 mol/dm3 m = 5,0 g c= = V 0,500 dm3 M = 95,21 g/mol V = 500 ml = 0,500 dm3 m = 5,0 g n= = 0,0525154921 mol n = 0,0525154921 mol M 95,21 g/mol Svar: Koncentrationen blir 0,11 mol/dm3.  Vad gör vi om vi får ”för många” decimaler vid en delberäkning? 1. Behåll alla decimaler: Behåll helst alla decimaler till slutet för att inte riskera att göra avrundningsfel. På slutet avrundar vi vårt svar till lika många värdesiffror som det minsta antalet som anges i själva uppgiften. 2. Behåll uttrycket: Om du tycker att det är jobbigt att skriva upp alla decimaler så är ett alternativ att inte slå in delberäkningen på miniräknaren utan att istället behålla uttrycket för beräkningen till slutet. Det sista vi gör är att slå in allt på miniräknaren och avrundar vårt svar till lika många värdesiffror som det minsta antalet som anges i själva uppgiften. OBS: Ett exempel på nästa sida! 3. Avrunda: Ett tredje alternativ är att vi trots allt avrundar delberäkningen, men att vi då behåller fler värdesiffror än vad som anges i själva uppgiften. Gärna minst 3 st fler värdesiffror. På slutet avrundar vi vårt svar till lika många värdesiffror som det minsta antalet som anges i själva uppgiften. Om vi avrundar en delberäkning så bör vi skriva ett ”ungefär lika med tecken”. = 0,045631549217895 mol Exempel: » 0,045632 mol » 4,5632. 10-2 mol  Exempel på en lösning där vi inte beräknar substansmängden utan istället behåller uttrycket: Lösning av uppgift 3: MgCl2(s): MgCl2(aq): 5,0 g n 95,21 g/mol » 0,11 mol/dm3 m= 5,0 g c= = V 0,500 dm3 M= 95,21 g/mol V = 500 ml = 0,500 dm3 m 5,0 g 5,0 g n= = n= M 95,21 g/mol 95,21 g/mol Svar: Lösningen får koncentrationen 0,11 mol/dm3.  Uppgift 4: Vilken totalvolym bör en magnesiumkloridlösning ha om koncentrationen ska vara 0,20 mol/dm3 och man utgår från 10,0 g fast magnesiumklorid. Lösning: MgCl2(s): MgCl2(aq): m = 10,0 g c = 0,20 mol/dm3 n 0,1050309841 mol » 0,53 dm3 M = 95,21 g/mol V= = c 0,20 dm3 10,0 g n= m = = 0,1050309841 mol n = 0,1050309841 mol M 95,21 g/mol Svar: Totalvolymen bör vara 0,53 dm3. Se gärna fler filmer på: kemilektioner.se youtube.com/kemilektioner