Repaso de Fisicoquímica PDF

**[REPASO DE FISICOQUIMICA]** **[Verdadero o falso:]** Verdadero (V): Si una muestra de gas se calienta de 0°C a 273°C, a presión constante, el volumen de dicho gas se duplica. Justificación: Según la Ley de Charles, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la pre...

**[REPASO DE FISICOQUIMICA]** **[Verdadero o falso:]** Verdadero (V): Si una muestra de gas se calienta de 0°C a 273°C, a presión constante, el volumen de dicho gas se duplica. Justificación: Según la Ley de Charles, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión es constante. Por lo tanto, al doblar la temperatura (en Kelvin), el volumen también se duplica. Verdadero (V): La unidad estándar PTE es 1 ATM y 273,15K. Justificación: PTE (Condiciones Estándar de Temperatura y Presión) es 1 atmósfera de presión y 273,15 Kelvin (0°C). Falso (F): La entropía mide el grado de calor que posee un cuerpo en estado sólido. Corrección: La entropía mide el grado de desorden o aleatoriedad en un sistema, no el calor. Corrección: Entalpia. Verdadero (V): La primera ley de la termodinámica expresa que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Justificación: La primera ley de la termodinámica se refiere a la conservación de la energía. Afirma que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Falso (F): Si se incrementa la presión de un mol de gas a temperatura constante, el gas ocupará mayor volumen. Corrección: Según la Ley de Boyle, si se incrementa la presión de un gas a temperatura constante, su volumen disminuye. A mayor presión, menor volumen de un gas. **[Verdadero (V) o Falso (F) y Justificación]** Falso (F): Para descomponer el agua en sus elementos es necesario quitar energía de la molécula. Justificación: Para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno, es necesario suministrar energía a la molécula, normalmente en forma de electricidad (electrólisis). Falso (F): El metano se caracteriza por su alta densidad por lo tanto su combustión requiere mucha energía. Justificación: El metano es un gas de baja densidad y su combustión no requiere una cantidad excesiva de energía. Es un combustible eficiente. Falso (F): La reacción termodinámica hace que pierda calor y energía. Justificación: En la naturaleza nada se pierde todo se transforma. **[Encierra en circulo la letra de la respuesta correcta ]** **[En relación a la energía de activación, podemos afirmar que: ]** a- aumenta por el agregado de un catalizador. b\. favorece la reacción directa c-no depende, directamente de AH d\. disminuye al aumentar la temperatura. **[Cuando se agrega un catalizador, podemos afirmar que: ]** a. disminuye la AH de la reacción. b. Se llega al equilibrio más rápidamente c. se favorece la reacción endotérmica. d. se favorece la reacción directa. a. Radicales. b. lones c. Enzima. d. Aniones. **[Completar]** a. Para descomponer el agua en sus elementos, es necesario agregar energía de la molécula. b. El metano se caracteriza por su baja densidad, por lo tanto, su combustión libera mucha energía. c. La reacción termodinámica hace que se pueda perder calor y energía. **[Preguntas de Respuesta Libre]** a. Explica la relación entre la temperatura y el volumen de un gas, utilizando la ley de Charles. Proporciona un ejemplo práctico. Respuesta sugerida: La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin), a presión constante. Un ejemplo práctico sería un globo que se infla con aire y se coloca en un congelador. A medida que el aire dentro del globo se enfría, el volumen del globo disminuirá. Al sacarlo del congelador y calentarlo a temperatura ambiente, el globo se expandirá nuevamente. b. Describe la primera ley de la termodinámica y proporciona un ejemplo que ilustre esta ley en un sistema cerrado. Respuesta sugerida: La primera ley de la termodinámica afirma que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra. Un ejemplo en un sistema cerrado es una olla a presión: cuando el calor (energía) se añade al agua, esta se convierte en vapor, aumentando la presión dentro de la olla. c. Analiza el impacto de un catalizador en una reacción química y explica cómo afecta la energía de activación. Respuesta sugerida: Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse en el proceso. Actúa proporcionando un camino alternativo con una menor energía de activación, permitiendo que más moléculas tengan la energía suficiente para reaccionar. d. Discute la importancia de la entropía en los procesos naturales y cómo influye en la espontaneidad de las reacciones químicas. Respuesta sugerida: La entropía es una medida del desorden o aleatoriedad en un sistema. En los procesos naturales, la entropía tiende a aumentar, lo que significa que los sistemas espontáneamente evolucionan hacia estados de mayor desorden. Las reacciones químicas son espontáneas si aumentan la entropía total del sistema y su entorno, siguiendo el segundo principio de la termodinámica.