Repaso de Fisicoquímica - Verdadero o Falso

Repaso de Fisicoquímica - Verdadero o Falso

• Verdadero (V): Si se calienta un gas de 0°C a 273°C a presión constante, su volumen se duplica. Justificación: La Ley de Charles establece que el volumen es directamente proporcional a la temperatura (en Kelvin).

• Verdadero (V): La unidad estándar de PTE (Presión y Temperatura Estándar) es 1 ATM y 273,15K. Justificación: 1 atmósfera de presión y 0°C (273,15 Kelvin).

• Falso (F): La entropía mide el calor de un cuerpo en estado sólido. Corrección: La entropía mide el desorden o aleatoriedad de un sistema, no el calor.

• Verdadero (V): La primera ley de la termodinámica establece la conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Justificación: Esta ley resume el principio de conservación de la energía en las transformaciones físicas y químicas.

• Falso (F): Si aumenta la presión de un mol de gas a temperatura constante, su volumen aumenta. Corrección: Según la Ley de Boyle, un aumento de presión a temperatura constante disminuye el volumen de un gas.

• Verdadero (V) o Falso (F) y Justificación:

  • Falso (F): Para descomponer el agua en sus elementos, se necesita agregar energía a la molécula. Justificación: Se requiere energía para romper los enlaces químicos (electrolizando el agua, por ejemplo).

Otros temas (Continuación)

• Falso (F): El metano es de alta densidad, por lo tanto, su combustión requiere mucha energía. Justificación: El metano tiene baja densidad y su combustión no requiere mucha energía.

• Falso (F): Las reacciones termodinámicas siempre pierden calor y energía. Justificación: La energía se transforma, no se pierde.

• Relación energía de activación y catalizadores:

  • El agregado de un catalizador aumenta la velocidad de la reacción, pero no cambia la energía total.
  • La energía de activación (la barrera de energía para que ocurra la reacción) disminuye con un catalizador.

• Efecto de la temperatura en reacciones químicas: Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción.

• Compuestos biológicos en las reacciones: Sustancias complejas, como los radicales, pueden intervenir en procesos biológicos de reacción.

• Descomposición del agua: Se necesita energía (usualmente eléctrica) para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno.

• Ley de Charles: El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin), a presión constante.

• Primera ley de la termodinámica: Explica la conservación de la energía - afirma que no se crea ni destruye, solo se transforma.

• Catalizadores: Aceleran reacciones químicas sin consumirse, disminuyendo la energía de activación.

• Importancia de la entropía: Mide el desorden de un sistema. En los procesos naturales tienden al aumento de la entropía. Reacciones químicas espontáneas se dan cuando la entropía aumenta.