Peso Atómico y Peso Molecular PDF

Peso atómico y peso molecular Peso atómico: unidades de masa atómica correspondientes para cada átomo: 6C = 12.01 g/mol 1H = 1.007 g/mol 8O = 15.99 g/mol Peso molecular: suma de los pesos atómicos de los átomos en una molécula O2= 31.998 g/mol (todos aquellos elementos diatómicos o de más...

Peso atómico y peso molecular Peso atómico: unidades de masa atómica correspondientes para cada átomo: 6C = 12.01 g/mol 1H = 1.007 g/mol 8O = 15.99 g/mol Peso molecular: suma de los pesos atómicos de los átomos en una molécula O2= 31.998 g/mol (todos aquellos elementos diatómicos o de más de 1 átomo tendrán un peso molecular de acuerdo con el subíndice) C12H22O11 (Sacarosa) = 342,3 g/mol  EJERCICIO 1. ¿Cuál es la masa de 2.35 × 1024 átomos de cobre? 2. El helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en investigaciones en las que se requiere baja temperatura, en los tanques para buceo profundo y para inflar globos. ¿Cuántas moles de He hay en 6.46 g de He?  ¿Qué es lo que mantiene unidos a los átomos en los compuestos? ¿Qué es un enlace? Conocemos como enlaces químicos a la fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.  Enlace atómico Existen cuatro mecanismos importantes por medio de los cuales se enlazan los átomos en los materiales de ingeniería, a saber: 1. enlaces metálicos 2. enlaces covalentes 3. enlaces iónicos 4. enlaces de van der Waals. Qué es un enlace metálico? Nube electrónica  Propiedades de un enlace metálico A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad de los metales, de hecho, se debe a la disposición tan particular de los electrones en nube alrededor de los núcleos, permitiendo su movilidad a lo largo y ancho del conjunto. Incluso el lustre de los metales se debe a ello, pues este tipo de enlace repele casi toda la energía lumínica que los impacta, es decir, brilla. Los átomos unidos mediante enlaces metálicos suelen, además, organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas, o de forma geométrica concreta. La única excepción es la del mercurio, que a pesar de ser un metal es líquido a temperatura ambiente y forma de gotas perfectamente redondas y brillantes  Ejemplos de enlaces metálicos Los enlaces metálicos son frecuentes en el mundo de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto ejemplo de ello. Plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unida mediante enlaces metálicos.  Enlace Covalente Átomo 1 Átomo 2  Los enlaces covalentes son muy fuertes. Como resultado, los materiales enlazados de manera covalente son muy resistentes y duros. Por ejemplo: El diamante, el carburo de silicio (SiC), el nitruro de silicio (Si3N4) y el nitruro de boro (BN) tienen enlaces covalentes. Estos materiales también exhiben puntos de fusión muy altos, lo cual significa que pueden ser útiles en aplicaciones a altas temperaturas Enlace Iónico Las características generales de este tipo de enlace son: Es un enlace fuerte. Dependiendo de la naturaleza de los iones, la fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar redes cristalinas muy resistentes. Suele producir sólidos. A temperaturas y rangos de presión normales, suelen producir compuestos de estructura molecular cúbica y rígida, cristalina, dando origen así a sales. Posee un alto punto de fusión. Tanto el punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) como el de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requiere grandes cantidades de energía para romper la atracción eléctrica entre los átomos.  Solubilidad en agua. La mayoría de las sales obtenidas de este modo son solubles en agua. Conducción eléctrica. En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad, dado que los iones ocupan posiciones muy fijas en una red eléctrica. En cambio, una vez disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan eficaces conductores de la electricidad dado que contienen partículas móviles con carga (iones). Selectividad. Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos I y II de la Tabla periódica, y los no metales de los grupos VI y VII.  ¿Qué son las fuerzas de Van der Waals? Las fuerzas de van der Waals (en parte conocidas como fuerzas London) son fuerzas residuales, de atracción o repulsión entre moléculas o grupos atómicos, que no se derivan de las de un enlace covalente, o de la interacción electrostática entre iones, o de grupos iónicos entre sí o con moléculas neutras. Fuerzas atractivas resultantes de la interacción entre dipolos