Estructura del Sistema Periódico PDF

## Estructura del sistema periódico - Los elementos químicos se ordenan según el n° atómico creciente. - 7 Filas (periodos). Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo n° de capas o niveles de energía; es decir, que tienen propiedades físicas similares. - 1er periodo: 1 capa - 2° per...

## Estructura del sistema periódico - Los elementos químicos se ordenan según el n° atómico creciente. - 7 Filas (periodos). Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo n° de capas o niveles de energía; es decir, que tienen propiedades físicas similares. - 1er periodo: 1 capa - 2° periodo: 2 capas - ... - 7° periodo: 7 capas - 18 columnas (grupos o familias). Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo n° de e- de valencia (propiedades químicas similares). Son los e- que están en la última capa o nivel de energía. - 1 grupo: 1e- de v - 2 grupo: 2e- de v - 3-12 grupo: - 13 grupo: 3e- de v - 14 grupo: 4e- de v - 15g: 5e- de v - 16g: 6e- de v - 17g: 7e- de v - 18g: 8e- de v ### Metales - Tienen brillo metálico. - Conducen la electricidad y el calor. - Casi todos son sólidos a temperatura ambiente, salvo el mercurio (líquido). - Tienden a perder electrones y formar iones positivos (cationes). - Se pueden estirar en hilos (ductilidad) y aplanar en láminas (maleabilidad): es decir, son dúctiles y maleables. ### No metales - No tienen brillo metálico. - Son malos conductores del calor y la electricidad. - A temperatura ambiente presentan diferentes estados de agregación: sólido, líquido o gaseoso. - Tienden a captar electrones y formar iones negativos (aniones). ### Gases nobles - Son los únicos elementos que aparecen en la naturaleza en forma de átomos aislados. - Todos son gases a temperatura ambiente, con puntos de ebullición muy bajos. - Son inertes, es decir, no forman compuestos con otros elementos. - No forman iones. ## Cristales y moléculas Según se enlacen de una manera u otra, los elementos se pueden unir formando ### Cristales - Estructura sólida en la que los átomos o iones se ordenan según un patrón. - Formado por muchos átomos. - Sólidos a temperatura ambiente. - Puntos de fusión y de ebullición altos. ### Moléculas - Las moléculas siempre son independientes unas de otras y los átomos de una no están unidos a los de otra. - Formado por pocos átomos. - Suelen ser gases o líquidos a +1 ambiente, aunque también pueden ser sólidas. - Puntos de fusión y de ebullición bajos ## La masa molecular Al igual que para los elementos existe la masa atómica, para los compuestos se puede determinar la masa molecular. Para ello basta con sumar las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto. - La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que la forman. ### Ejercicio: Calcula la masa molecular: a) H₂S: 2*1 + 32 = **34 u** b) HNO₃: 1 + 14 + 16 * 3 = **63 u** c) NaF: 23 + 19 =**42 u** Datos: H = 1u, N = 14u, S = 32u, O = 16u , F = 19u, Na = 23u ## Propiedades en el sistema periódico Indica: - Radio atómico - Carácter metálico - Ambas varían de la misma forma ### Radio atómico: - En un grupo: El radio atómico aumenta al bajar porque hay más capa de e^-. - En un periodo: El radio atómico aumenta hacia la izquierda porque hay los mismos capas pero menos p⁺ para atraer a los e^-. ### Uniones entre átomos y enlaces atómicos: - Los átomos se unen entre sí mediante enlaces químicos ya que los átomos combinados son más estables que los átomos aislados. - El objetivo es tener mayor estabilidad. - Los únicos elementos que se encuentran en la naturaleza en forma de átomos aislados son los gases nobles. Esto se debe a que sus átomos son muy estables (distribución electrónica más estable que existe). La razón de esta estabilidad es que su último nivel de energía tiene 8e^- (excepto en el caso del helio con 2e^-). - La finalidad de un átomo al formar un enlace es adquirir en su último nivel de energía el mismo n° de electrones que el gas noble más cercano en el sistema periódico. ### Regla del octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a tener 8e^- en su última capa, ganando, cediendo o compartiendo e^- con otros átomos (excepto los elementos que están próximos al helio, que solo tienden a tener 2e^-). - Los átomos pueden conseguir la regla del octeto mediante un enlace atómico: - Es la unión que se produce entre átomos de elementos químicos. ## Enlaces atómicos ### Iónico: - Enlace atómico que se produce entre un átomo metal y un átomo no metal. - Consiste en la transferencia de electrones del metal (pierde e^-) al no metal (gana e^-). - Catión - Anión - Se forman estructuras llamadas cristales iónicos. En el enlace iónico no se forman moléculas aisladas, los compuestos iónicos son cristales. - Los cristales iónicos presentan fuerzas electrostáticas muy intensas entre los iones. ### Metálico - Los átomos metálicos del mismo elemento químico tienen pocos e- de valencia que tienden a perderlos y formar cationes. - En el enlace metálico se forman cristales metálicos formados por los cationes y los e- desprendidos que se mueven libremente formando una especie de "nube electrónica". - Permite que se mantenga unido y no se repelan. ### Covalente: - Formado por un no metal + no metal. - Se comparten electrones. - Como no se gana ni se pierde, no se forman iones. - Se forman cristales (diamante, grafito, cuarzo) y moléculas. ## Resumen - Enlace iónico (M+NM) → Cristal - Enlace metálico (M+M) → Cristal - Enlace covalente (NM + NM) → Cristal (diamante, grafito, cuarzo) o molécula.