Transformations lentes et rapides de Chimie PDF

Transformations lentes et transformations rapides Introduction La combustion d’un gaz est une transformation rapide et la formation de rouille est une transformation lente et les deux transformations sont des réactions d’oxydoréduction.  Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?  Qu...

Transformations lentes et transformations rapides Introduction La combustion d’un gaz est une transformation rapide et la formation de rouille est une transformation lente et les deux transformations sont des réactions d’oxydoréduction.  Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?  Qu’est-ce qu’une transformation rapide et une transformation lente ?  Peut-on accélérer ou ralentir une réaction chimique ? 1. Réactions d’oxydo – réductions : Rappel 1-1.Définitions  Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons au cours d’une transformation chimique.  Un réducteur est une espèce chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons au cours d’une transformation chimique.  L’oxydation est une perte d’un ou plusieurs électrons (c’est la formation de l’oxydant).  La réduction est un gain d’un ou plusieurs électrons (c’est la formation du réducteur).  La réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique dans laquelle un ou plusieurs électrons sont échangés entre un oxydant et un réducteur. 1-2.Couple oxydant / réducteur  Deux espèces chimiques forment un couple oxydant/réducteur si l’on peut passer de l’une à l’autre par gain ou perte d’électron(s). Il est représenté par le symbole :  Le passage de l’oxydant au réducteur conjugué (au l’inverse) est exprimé par une écriture appelée demi – équation électronique : : étant le nombre des électrons échangés. Remarque :  Si l’oxydant est le réactif, la demi – équation électronique s’écrit sous la forme :  Si le réducteur est le réactif, la demi – équation électronique s’écrit sous la forme : 1-3.Méthode d’écriture des demi – équations électroniques  Écrire l’oxydant à gauche et le réducteur à droite, ou l’inverse, selon qui est le réactif entre les deux.  Equilibrer tous les atomes autres que l’oxygène et l’hydrogène.  Equilibrer les atomes en ajoutant des molécules d’eau (on est en solution aqueuse). Cours de chimie  Equilibrer les atomes en ajoutant des protons (on est en milieu acidifié).  Equilibrer les charges électriques en ajoutant des électrons au voisinage de l’oxydant. 1- 4. Equation d’une réaction d’oxydoréduction Une réaction d’oxydoréduction met en jeu un transfert d’électrons du réducteur d’un couple ⁄ vers l’oxydant d’un autre couple ⁄. En effet, On écrit les demi – équations électroniques correspondantes à chaque couple, puis o fait la somme en équilibrant le nombre des électrons échangés : ( ) ( ) Application :Donner: -Réaction entre les ions cuivre II Cu2+ et l' Aluminium métal. - Réaction entre les ions de permanganate et des ions de Fer II en milieu acide. - Réaction de dismutation de l'ion thiosulfate en milieu acide. Cours de chimie