ملخص المكتسبات القبلية PDF

Summary

ملخص المكتسبات القبلية في العلوم الفيزيائية للصف الثالث الثانوي، يغطي الموضوعات الأساسية للفيزياء والكيمياء مثل كمية المادة، والكتلة الحجمية، والمحاليل المائية. يحتوي على شرح مفصل للتركيز المولي والتركيز الكتلي، وقانون التمديد، ومفاهيم أخرى في الفيزياء والكيمياء.

Full Transcript

‫ملخص المكتسبات القبلية‬ ‫‪.I‬كمية المادة‬ ‫‪.1‬عالقة كمية المادة بالكتلة ‪ :‬حالة مادة صلبة ‪ ,‬سائلة ‪.‬غازية‬ ‫=‪n‬‬ ‫𝒎‬ ‫‪ : n...

‫ملخص المكتسبات القبلية‬ ‫‪.I‬كمية المادة‬ ‫‪.1‬عالقة كمية المادة بالكتلة ‪ :‬حالة مادة صلبة ‪ ,‬سائلة ‪.‬غازية‬ ‫=‪n‬‬ ‫𝒎‬ ‫‪ : n‬كمية المادة وحدتها ‪ : m , mol‬الكتلة وحدتها الغرام ‪g‬‬ ‫𝑴‬ ‫‪ : M‬الكتلة المولية الجزيئية و هي مجموع الكتل المولية الذرية وحدتها ‪g/mol‬‬ ‫‪.2‬عالقة كمية المادة بالحجم ‪ :‬حالة غاز فقط‬ ‫‪ : n‬كمية المادة وحدتها ‪ : Vgas , mol‬حجم الغاز وحدته اللتر ‪L‬‬ ‫𝒔𝒂𝒈𝑽‬ ‫=‪n‬‬ ‫‪ : VM‬الحجم المولي وحدته ‪ L/mol‬حيث ‪ VM = 22.4 L/mol‬في الشروط النظامية 𝑴𝑽‬ ‫‪.3‬الكتلة الحجمية‬ ‫𝑚‬ ‫‪ : m‬الكتلة وحدتها الغرام ‪ : V , g‬الحجم وحدته اللتر ‪L‬‬ ‫𝑉=‪ρ‬‬ ‫‪ :ρ‬الكتلة الحجمية وحدتها ‪g/L‬‬ ‫مالحظة ‪1 L = 1 dm3, 1 m3 = 103 L :‬‬ ‫‪.II‬المحاليل المائية‬ ‫‪.1‬التركيز المولي و التركيز الكتلي‬ ‫ التركيز المولي‬ ‫𝒏‬ ‫‪ : n‬كمية المادة وحتدتها ‪ : V , mol‬الحجم وحدته اللتر ‪L‬‬ ‫=‪C‬‬ ‫𝑽‬ ‫‪ C‬التركيز المولي وحدته ‪mol/L‬‬ ‫ التركيز الكتلي‬ ‫𝒎‬ ‫‪ : m‬الكتلة وحدتها الغرام ‪ : V , g‬الحجم وحدته اللتر ‪L‬‬ ‫= ‪Cm‬‬ ‫‪ : Cm‬التركيز الكتلي وحدتها ‪g/L‬‬ ‫𝑽‬ ‫ عالقة التركيز المولي و التركيز الكتلي‬ ‫‪ : Cm‬التركيز الكتلي وحدتها ‪ C, g/L‬التركيز المولي وحدته ‪mol/L‬‬ ‫‪Cm = C. M‬‬ ‫‪ : M‬الكتلة المولية الجزيئية وحدتها ‪g/mol‬‬ ‫‪.2‬قانون التمديد ‪:‬‬ ‫‪ : C1‬تركيز المحلول قبل التمديد ‪ : V1 ,‬حجم المحلول قبل التمديد‬ ‫‪C1V1 = C2V2‬‬ ‫‪ : C2‬تركيز المحلول بعد التمديد ‪ : V2 ,‬حجم المحلول بعد التمديد‬ ‫‪Veau = V2 – V1‬‬ ‫‪ : Veau‬حجم الماء المضاف‬ ‫𝑪‬ ‫𝑽‬ ‫𝟐𝑽 = 𝟏𝑪 = ‪F‬‬ ‫‪.3‬معامل التمديد‬ ‫𝟐‬ ‫𝟏‬ ‫‪1‬‬ ‫‪.III‬جدول تقدم التفاعل‬ ‫عند تفاعل نوع كيميائي ‪ A‬كمية مادته ‪ n1‬مع نوع كيميائي ‪ B‬كمية مادته ‪ n2‬ينتج نوعان كيميائيان‬ ‫‪C‬و‪D‬‬ ‫‪aA‬‬ ‫‪+ bB → cC‬‬ ‫‪+ dD‬‬ ‫تقدم‬ ‫التفاعل‬ ‫الحالة اإلبتدائية‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫الحالة اإلنتقالية‬ ‫‪n1-ax‬‬ ‫‪n2-bx‬‬ ‫‪cx‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ n1-axmax‬الحالة األعظمية‬ ‫‪n2-bxmax‬‬ ‫‪cxmax‬‬ ‫‪dxmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫تقدم التفاعل ‪ :‬هو عدد مرات حدوث التفاعل‬ ‫المتفاعل المحد ‪ :‬هو المتفاعل الذي يستهلك أوال قبل المتفاعالت األخرى‬ ‫التقدم األعظمي ‪ :‬هو قيمة التقدم الموافق لقيمة المتفاعل المحد " قيمة نظرية " من جدول التقدم‬ ‫التقدم النهائي ‪ :‬هو قيمة التقدم عند نهاية التفاعل " قيمة تجريبية "‬ ‫مالحظة ‪ :‬إذا كان التفاعل تام فإن ‪ xf = xmax‬و إذا كان التفاعل غير تام فإن ‪xf < xmax‬‬ ‫طرق تعيين كمية المادة‬ ‫‪.IV‬‬ ‫‪.1‬عن طريق الضغط " قانون الغاز المثالي "‬ ‫‪P.V = n.R.T‬‬ ‫‪ : P‬الضغط وحدته الباسكال )‪(Pa‬‬ ‫‪ : v‬الحجم وحته )‪ : n , (m3‬كمية المادة وحدتها )‪(mol‬‬ ‫‪ : R‬ثابت الغازات المثالية حيث ‪R = 8.31 Pa.m3/mol.K°‬‬ ‫‪ :T‬درجة الحرارة وحدتها الكالفن )‪ (K°‬حيث ‪T(K°) = t(C°) + 273 :‬‬ ‫) =‪G = K.σ ( K‬‬ ‫𝑺‬ ‫‪.2‬عن طريق قياس الناقلية الكهربائية ‪G‬‬ ‫𝑳‬ ‫‪ : G‬الناقلية الكهربائية وحدتها السيمنس ‪S‬‬ ‫‪ : S‬مساحة سطح اللبوس وحدته ‪ : L , m2‬البعد بين اللبوسين وحدته ‪m‬‬ ‫‪ : K‬ثابت الخلية وحدته المتر ‪ σ, m‬الناقلية النوعية وحدتها ‪S/m‬‬ ‫عالقة التركيز المولي ‪ C‬بالناقلية النوعية ‪σ‬‬ ‫]‪𝝈 = λ.C = 𝝀𝑿+ [X+] + 𝝀𝑿− [X-‬‬ ‫]‪ : [X-],[X+‬تراكيز الشوارد السالبة و الموجبة المتواجدة في المحلول وحدتها ‪mol / m3‬‬ ‫𝛌 ‪ :‬الناقلية النوعية المولية وحدتها ‪S.m2/mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.3‬عن طريق المعايرة‬ ‫ األكسدة و اإلرجاع‬ ‫األكسدة ‪ :‬هو تحول كيميائي يحدث فيه فقدان أللكترونات‬ ‫اإلرجاع ‪ :‬هو تحول كيميائي يحدث فيه إكتساب أللكترونات‬ ‫المؤكسد ‪:‬هو كل فرد كيميائي يمكن أن يكتسب الكترون أو أكثر خالل تفاعل كيميائي‬ ‫ِ‬ ‫المرجع ‪ :‬هو كل فرد كيميائي يمكن أن يفقد الكترون أو أكثر خالل تفاعل كيميائي‬ ‫يمكن تلخيص ما سبق بالمعادلة التالية ‪:‬‬ ‫أكسدة‬ ‫‪Red‬‬ ‫‪OX + n e-‬‬ ‫إرجـــاع‬ ‫خطوات موازنة تفاعالت أكسدة إرجاع ‪:‬‬ ‫ ‬ ‫نوازن جميع الذرات ماعدا ذرات األكسجين و الهيدروجين‬ ‫‪-‬‬ ‫نوازن ذرات األكسجين بإضافة الماء‪ H2O‬إلى الطرف الذي ال يحتوي على أكسجين‬ ‫‪-‬‬ ‫نوازن ذرات الهيدروجين بإضافة الماء ‪ H+‬أو ‪ H3O+‬إلى الطرف الذي ال يحتوي على‬ ‫‪-‬‬ ‫ألهيدروجين‬ ‫نوازن الشحنة بإضافة إلكترونات‬ ‫‪-‬‬ ‫المعايرة اللونية‬ ‫‪-‬‬ ‫الهدف ‪ :‬تعيين تركيز محلول مجهول التركيز‬ ‫بمحلول معلوم التركيز‬ ‫عند نقطة التكافؤ تكون كمية المادة للمتفاعالت‬ ‫المحلول المعاير‬ ‫معلوم التركيز‬ ‫متناسبة مع األعداد الستكيومترية‬ ‫‪C1‬‬ ‫م‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪V1 = VE‬‬ ‫ا‬ ‫‪𝐶1 𝑉1‬‬ ‫‪𝐶2 𝑉2‬‬ ‫=‬ ‫𝑎‬ ‫𝑏‬ ‫? = ‪C2‬‬ ‫في معظم الحاالت المدروسة يكون ‪ a = b = 1‬تصبح العالقة ‪:‬‬ ‫المحلول المعاير‬ ‫مجهول التركيز‬ ‫‪V1‬‬ ‫‪C1V1 = C2V2‬‬ ‫م‬ ‫مخالط‬ ‫ا مغناطيسي‬ ‫‪3‬‬ ‫ المعادالت النصفية لبعض الثنائيات ‪:‬‬ ‫المعادلة النصفية‬ ‫اسم الفرد الكيميائي‬ ‫الثنائية ‪Ox/Red‬‬ ‫‪Cu2+ → Cu + 2 e-‬‬ ‫ذرة النحاس‪/‬شاردة النحاس‬ ‫‪Cu2+/Cu‬‬ ‫‪Zn2+ → Zn + 2 e-‬‬ ‫ذرة الزنك‪/‬شاردة الزنك‬ ‫‪Zn2+/Zn‬‬ ‫‪I2 + 2 e- → 2 I-‬‬ ‫شاردة اليود‪ /‬ثنائي اليود‬ ‫‪I2/I-‬‬ ‫‪MnO4- + 8H+ + 5 e- → Mn2++ 4H2O‬‬ ‫ش المنغنيز‪ /‬ش فوق برمنغنات‬ ‫‪MnO4-/Mn2+‬‬ ‫‪S4O62- + 2 e- →2 S2O32-‬‬ ‫ش ثيوكبريتات‪ /‬ش‬ ‫‪S4O62-/S2O32-‬‬ ‫تيتراكبريتات‬ ‫‪Cr2O72- + 14H+ + 6 e- → 2 Cr3++ 7H2O‬‬ ‫ش الكروم‪ /‬ش ثنائي كرومات‬ ‫‪Cr2O72-/Cr3+‬‬ ‫‪2 H3O+ + 2 e- →H2 + 2H2O‬‬ ‫غاز الهيدروجين‪ /‬ش الهدرنيوم‬ ‫‪H3O+/H2‬‬ ‫‪2 CO2 + 2H+ + 2 e- →H2C2O4‬‬ ‫حمض األكساليك‪/‬غاز كربون‬ ‫‪CO2/H2C2O4‬‬ ‫‪Cl2 + 2 e- →2 Cl-‬‬ ‫ش الكلور ‪ /‬ثنائي الكلور‬ ‫‪Cl2/Cl-‬‬ ‫‪H2O2+ 2H+ + 2 e- →2 H2O‬‬ ‫الماء‪ /‬الماء األكسجيني‬ ‫‪H2O2/H2O‬‬ ‫‪O2 + 2H+ + 2 e- →H2O2‬‬ ‫الماء األكسجيني ‪ /‬غاز أكسجين‬ ‫‪O2/H2O2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫الوحدة ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫ألاستاذ‪ :‬شتاتحة زيد‬ ‫ﺳﻠﺳﻠﺔ اﻟﻣﻛﺗﺳﺑﺎت اﻟﻘﺑﻠﯾﺔ‬ ‫التمرين ألاول‪:‬‬ ‫أكتب معادالت التفاعل أكسدة ارجاع بين‪:‬‬ ‫‪-1‬محلول حمض األكساليك ‪  H C O ‬ومحلول برمنغنات البوتاسيوم ‪  K  MnO ‬حيث تعطى ‪ MnO / Mn  , CO / H C O ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪-2‬كبريتات الحديد الثنائي ‪  Fe  SO ‬ومحلول برمنغنات البوتاسيوم ‪  K  MnO ‬حيث تعطى ‪ MnO / Mn  ,  Fe / Fe ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪-3‬محلول لشاردة البروم ‪  Br ‬ومحلول لشاردة البرومات ‪  BrO ‬حيث تعطى ‪ BrO / Br  ,  Br / Br ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3 aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪-4‬محلول ماء جافيل ‪ ClO ‬ومحلول من يود البوتاسيوم ‪  K  I ‬حيث تعطى ‪ I / I  , ClO / Cl ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪-5‬صفيحة من النحاس ‪ Cu ‬ومحلول نترات الفضة ‪  Ag  NO ‬حيث تعطى ‪Cu / Cu  ,  Ag / Ag ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3 aq‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪-6‬قطعة من المغنيزيوم ‪  Mg ‬ومحلول لحمض كلور الهيدروجين ‪  H O ,Cl ‬حيث تعطى ‪ Mg / Mg  , H O / H ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪S‬‬ ‫التمرين الثاني‪:‬‬ ‫نمزج حجما ‪ V1  50ml‬من محلول حمض األوكساليك ‪  H 2C2O4 aq‬تركيزه المولي ‪ C1  12mmol / l‬مع حجم ‪ V2  50ml‬من محلول‬ ‫ثنائي كرومات البوتاسيوم ‪  2K   Cr2O72 ‬تركيزه المولي ‪ C2  16mmol / l‬بوجود وفرة من حمض الكبريت المركز‪.‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪3H 2C2O4  Cr2O72  8H   2Cr 3  6CO2  7 H 2O‬‬ ‫ننمذج التفاعل الحاصل بالمعادلة التالية‪:‬‬ ‫‪-1‬حدد الثنائيتين ) ‪ (ox / red‬المشاركتين في التفاعل‪.‬‬ ‫‪-2‬أنشئ جدول لتقدم هذا التفاعل‪.‬‬ ‫‪-3‬حدد التقدم االعظمي والمتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪-4‬ما هو حجم ‪ CO2‬الناتج عند نهاية التفاعل‬ ‫يعطى الحجم المولي في الشروط النظامية‪Vm  24l / mol :‬‬ ‫التمرين الثالث‪:‬‬ ‫نضيف كتلة مقدارها ‪ m  25, 2 g‬من مسحوق الحديد ‪ Fe‬إلى حجم مقداره ‪ V  200ml‬من محلول مائي لكبريتات النحاس الثنائي‬ ‫‪  Cu 2  SO42 ‬تركيزه المولي ‪ C  1,75mol / l‬فيحدث تفاعل تام ألكسدة ‪-‬ارجاع‪.‬‬ ‫‪ -1‬أكتب المعادلة النصفية لكل من األكسدة واإلرجاع ثم معادلة األكسدة االرجاعية إذا علمت ان الثنائيات ) ‪ (ox / red‬الداخلة في هذا‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫التفاعل هما ‪/ Cu  ,  Fe2 / Fe ‬‬ ‫‪-2‬أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل؟‬ ‫‪-3‬هل التفاعل يحقق الشروط الستوكيومترية؟ علل؟‬ ‫‪-4‬أحسب كتلة كل من المعدن المتبقي والمعدن الناتج؟‬ ‫يعطى‪M  Cu   63g / mol , M  Fe   56 g / mol :‬‬ ‫التمرين الرابع‪:‬‬ ‫نغمر قطعة من األلمنيوم النقي ‪ Al‬كتلتها ‪ m  810mg‬في محلول حمض كلور الماء ‪  H3O  Cl  ‬تركيزه المولي ‪ C  0,15mol / l‬وحجمه‬ ‫‪ V  100ml‬يحدث تحول كيميائي يؤدي الى انطالق غاز ثنائي الهيدروجين ‪ H 2‬وتشكل شوارد األلمنيوم الثالثي ‪Al 3‬‬ ‫‪-1‬حدد الثنائيات ) ‪ (ox / red‬الداخلة في هذا التفاعل ثم أكتب المعادلة االجمالية أكسدة واإلرجاع؟‬ ‫موقع تلغرام‪ :‬األستاذ زيد للفيزياء ‪@Zid_Physics‬‬ ‫املؤسسة‪ :‬حسوني رمضان مسعد –الجلفة –‬ ‫الوحدة ‪ :01‬المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي‬ ‫‪-2‬أنشئ جدول تقدم التفاعل‪.‬‬ ‫ألاستاذ‪ :‬شتاتحة زيد‬ ‫‪-3‬أحسب قيمة التقدم االعظمي ‪ xmax‬ثم حدد المتفاعل المحد علما أن التفاعل تام‪.‬‬ ‫‪-4‬أوجد عند نهاية التفاعل قيمة كل من‪:‬‬ ‫التركيز المولي لشوارد األلمنيوم الثالثي ‪Al 3‬‬ ‫‪-‬‬ ‫المعطيات‪M Al  27 g / mol :‬‬ ‫حجم غاز ثنائي الهيدروجين‬ ‫‪-‬‬ ‫التمرين الخامس‪:‬‬ ‫نأخذ قطعة من معدن المغنيزيوم ‪ Mg‬كتلتها ‪ m  0,6 g‬ونضعها في بيشر‪ ،‬ونضيف لها في اللحظة ‪ t  0‬حجما ‪ V0  150ml‬من محلول‬ ‫كلور الماء ‪  H3O  Cl  ‬تركيزه المولي ‪ C0‬فيحدث تفاعل تام‪.‬في لحظات معينة ‪ t‬تابعنا هذا التفاعل بطريقة معينة والنتائج سمحت لنا‬ ‫برسم لمنحنى المبين في الشكل‪.‬‬ ‫‪V  H 2  103 L‬‬ ‫‪H O‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/ H 2 , Mg 2 / Mg‬‬ ‫‪-1‬أكتب معادلة التفاعل إذا علمت أن الثنائيتان هما ‪‬‬ ‫وحدد التقدم األعظمي والمتفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪-2‬أنجز جدول التقدم ّ‬ ‫‪-3‬إستنتج التركيز المولي ‪ C0‬لمحلول حمض كلور الماء المستعمل‪.‬‬ ‫‪-4‬أثبت صحة كل من العالقتين ‪:‬‬ ‫) ‪V ( H 2 )  0,6  m(Mg‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪H3 O‬‬ ‫‪Mg 2‬‬ ‫‪96‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪-5‬حدد في نهاية التفاعل كل من‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪t  mn ‬‬ ‫‪ Mg 2 ‬‬ ‫التركيز المولي لشوارد‬ ‫‪-‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪f‬‬ ‫كتلة المغنيزيوم المتبقية ‪m  Mg  f‬‬ ‫‪-‬‬ ‫يعطى لك ‪M  Mg   24 g / mol ,VM  24l / mol‬‬ ‫التمرين السادس‪:‬‬ ‫من أجل دراسة التفاعل بين شوارد البيروكسيد ‪ S2O82‬وشوارد اليود ‪. I ‬نمزج في اللحظة ‪ t  0‬حجما قدره ‪ V1  50ml‬من محلول‬ ‫‪ 2K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ S2O82‬‬ ‫يود البوتاسيوم ‪  K   I  ‬تركيزه ‪ C1  0,1mol / l‬مع حجما قدره ‪ V2  50ml‬من محلول لبيروكسوديكبريتات البوتاسيوم ‪‬‬ ‫تركيزه ‪ C 2‬مجهول‪.‬‬ ‫‪n  I   mmol / l‬‬ ‫‪-1‬أكتب معادلة األكسدة ‪-‬ارجاع‪.‬حيث تعطى الثنائيات‬ ‫‪S O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪/ SO42  ,  I 2 / I  ‬‬ ‫‪-2‬مثل جدول تقدم التفاعل‪.‬‬ ‫‪-3‬البيان المقابل يمثل تغيرات كمية المادة لشوارد ‪ I ‬بداللة الزمن ‪nI   f t ‬‬ ‫باالعتماد على البيان حدد‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫أ‪ -‬صنف التحول مع التعليل‪.‬‬ ‫ب‪ -‬المتفاعل المحد والتقدم األعظمي ‪. x max‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪t  mn ‬‬ ‫جـ ‪-‬قيمة التركيز المولي ‪. C 2‬‬ ‫موقع تلغرام‪ :‬األستاذ زيد للفيزياء ‪@Zid_Physics‬‬ ‫املؤسسة‪ :‬حسوني رمضان مسعد –الجلفة –‬

Use Quizgecko on...
Browser
Browser