Souhrnné přehled k testu - Redoxní děje II PDF

Teorie k redoxním dějům Redoxní děje zahrnují oxidaci (ztrátu elektronů) a redukci (získání elektronů). Oxidační činidlo: Látka, která oxiduje jinou látku (sama se redukuje). Redukční činidlo: Látka, která redukuje jinou látku (sama se oxiduje). Výskyt v přírodě: Fotosyntéza...

Teorie k redoxním dějům Redoxní děje zahrnují oxidaci (ztrátu elektronů) a redukci (získání elektronů). Oxidační činidlo: Látka, která oxiduje jinou látku (sama se redukuje). Redukční činidlo: Látka, která redukuje jinou látku (sama se oxiduje). Výskyt v přírodě: Fotosyntéza (redukce CO₂ na sacharidy). Dýchání (oxidace glukózy na CO₂). Koroze (oxidace kovů). Galvanické články Primární články: Nelze je dobíjet (např. suchý článek, Leclanchův článek). Sekundární články: Lze je dobíjet (akumulátory). Daniellův článek: Anoda (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (oxidace). Katoda (Cu): Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (redukce). Celková reakce: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Použití: Demonstrace redoxních reakcí, měření napětí. Děje na elektrodách Při redoxních reakcích na elektrodách probíhá: Na anodě (záporná elektroda): Oxidace. Na katodě (kladná elektroda): Redukce. Příklad: Elektrolýza NaCl. Anoda (kladná): 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻. Katoda (záporná většinou): 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻. Elektrolýza Definice: Proces, způsobený průchodem stejnosměrného elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách. Schéma: Viz obrázek elektrolýzy NaCl (elektrody ponořené do roztoku). Reakce: Anoda: Oxidace (Cl⁻ → Cl₂). Katoda: Redukce (H₂O → H₂ + OH⁻). Využití: Výroba vodíku, chloru, hydroxidu sodného. Galvanické pokovování. Rozdíl mezi elektrolýzou a galvanickými články Elektrolýza: Vyžaduje přívod elektrické energie. Elektřina → chemická energie. Galvanické články: Vytvářejí elektrickou energii z chemických reakcí. Chemická energie → elektřina. Faradayovy zákony 1. První zákon: Množství látky vyloučené na elektrodě je přímo úměrné prošlému náboji. 2. Druhý zákon: Různé látky mají různé elektrochemické ekvivalenty. Výroba železa a oceli Vysoká pec: Redukce železné rudy na železo. Přímá redukce: Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO. Nepřímá redukce: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Ocel: Z litiny odstranění uhlíku a příměsí. Konečný produkt: měkká, tvárná ocel. Zpracování železa Zkujňování: Odstranění příměsí (např. uhlíku). Legování: Přidání kovů (Ni, Cr) → zvýšená odolnost a tvrdost. Tepelné zpracování: Kalení: Prudké ochlazení → zvýšená tvrdost. Popouštění: Pomalé ochlazení → odstranění vnitřního pnutí.