SK Chemické reakcie PDF

**75. Pravé roztoky sú:** a\) iba roztoky silných elektrolytov b\) tie, v ktorých je veľkosť rozpustených častíc vyššia ako 1.10-9 m c\) hrubodisperzné sústavy kvapaliny a tuhej látky d\) homogénne zmesi plynu a tuhej látky e\) iba vodné roztoky anorganických zlúčenín **f) také roztoky, v ktor...

**75. Pravé roztoky sú:** a\) iba roztoky silných elektrolytov b\) tie, v ktorých je veľkosť rozpustených častíc vyššia ako 1.10-9 m c\) hrubodisperzné sústavy kvapaliny a tuhej látky d\) homogénne zmesi plynu a tuhej látky e\) iba vodné roztoky anorganických zlúčenín **f) také roztoky, v ktorých veľkosť rozpustených molekúl (častíc) je menšia ako 1 nm** g\) napr. roztok vaječného bielka alebo roztok škrobu **h) napr. roztok fruktózy a fyziologický roztok** **76. V pravých roztokoch je veľkosť rozpustených častíc:** a\) 1 - 102 mm b\) 1 - 10 µm **c) nižšia ako 1 nm** d\) 10 - 100 nm e\) vyššia ako 1 nm f\) 10 - 100 µm **g) nižšia ako 1.10-9 m** h\) 1.10-6 - 10.10-6 m **77. Osmotický tlak (π):** a\) v roztoku zloženom z NaCl a glukózy závisí len od koncentrácie silného elektrolytu **b) závisí od počtu častíc v roztoku** c\) je nepriamo úmerný koncentrácii rozpustených látok **d) je určený koncentráciou všetkých molekúl (iónov) v roztoku** **e) zriedených roztokov možno vyjadriť vzťahom: π = i.*c*.R.T** **f) krvi človeka je približne 780 kPa** g\) je rovnaký pri rôznych teplotách **h) môžeme využiť na stanovenie molárnej hmotnosti rozpustenej látky (najmä pre makromolekulové látky) podľa vzťahu:** **kde *M* = molárna hmotnosť rozpustenej látky, *m* = hmotnosť rozpustenej látky, *V* = objem roztoku** **78. Osmotický tlak:** a\) je tlak, ktorým treba pôsobiť na povrch roztoku, aby sa zabránilo dialýze b\) môžeme využiť na stanovenie molárnej hmotnosti rozpustenej látky (najmä pre makromolekulové látky) podľa vzťahu: kde *M* = molárna hmotnosť rozpustenej látky, *m* = hmotnosť rozpustenej látky, *V* = objem roztoku **c) krvi človeka je podmienený najmä minerálnymi soľami** d\) elektrolytov je nižší ako neelektrolytov pri rovnakej koncentrácii (mol.l-1) **e) je určený vonkajším tlakom, ktorým musíme pôsobiť na roztok s vyššou koncentráciou, aby sme zabránili vnikaniu rozpúšťadla do roztoku cez semipermeabilnú membránu** **f) sa prejaví ak červené krvinky dáme do hypotonického prostredia - nastane ich hemolýza** g\) je rovnaký v roztoku glukózy, *c* = 0,3 mol.l-1, a v roztoku NaCl, *c* = 0,3 mol.l-1 **h) nezávisí od štruktúry látok, ale od počtu častíc, ktoré vzniknú v roztoku po rozpustení elektrolytu v danom rozpúšťadle a jeho ionizácii** **79. O osmóze platí:** **a) u človeka je dôležitá pri podávaní injekcií do žily** b\) pomocou osmózy možno z vodného roztoku oddeliť hemoglobín od NaCl c\) je to dej, ktorý umožňuje, že samovoľne prechádzajú molekuly bielkovín z vonkajšieho priestoru do bunky **d) v dôsledku osmózy sa znižuje koncentrácia látky v koncentrovanejšom roztoku** e\) ak dáme červené krvinky do roztoku NaCl s koncentráciou *c* = 0,3 mol.l-1, ostanú nezmenené **f) ak je roztok a rozpúšťadlo oddelené polopriepustnou membránou, rozpúšťadlo preniká do roztoku** g\) je to dej, pri ktorom sa zvyšuje koncentrácia koncentrovanejšieho roztoku **h) nastáva vtedy, ak sú dva roztoky o rôznej látkovej koncentrácii (molekúl, iónov) oddelené semipermeabilnou membránou** **80. Vodný roztok AgNO3 (Mr = 170) s koncentráciou 0,5 mol.l-1 obsahuje:** a\) 0,25 mol AgNO3 v 50 mililitroch roztoku b\) 1 mol AgNO3 v dvoch litroch vody **c) 0,5 mmol AgNO3 v jednom mililitri roztoku** **d) 85 mg AgNO3 v jednom cm3 roztoku** e\) 0,25 mol AgNO3 v 0,5 dm3 vody **f) 2 mol AgNO3 v 4000 ml roztoku** **g) 170 g AgNO3 v 2000 ml roztoku** h\) 170 g AgNO3 v jednom dm3 roztoku **81. Vyberte, ktoré tvrdenie o roztokoch je správne:** **a) medzi rozpúšťadlom a rozpúšťanou látkou môže prebehnúť chemická reakcia** b\) pri rozpúšťaní glukózy vo vode prebehne medzi obomi látkami chemická reakcia **c) vzájomná rozpustnosť kvapalín závisí od súdržných síl medzi ich molekulami a tiež od teploty** **d) rozpustnosť sa môže vyjadriť aj graficky, tzv. krivkami rozpustnosti** e\) molový zlomok látky v roztoku sa vyjadruje v jednotkách mol.l-1 f\) plynné roztoky vznikajú rozpúšťaním plynov v kvapalinách g\) všetky kvapaliny sú navzájom miešateľné v každom pomere **h) rozpúšťanie látok môže byť sprevádzané uvoľňovaním alebo pohlcovaním tepla** **82. Máme 3 vodné roztoky: A (NiCl2), *c* = 0,1 mol.l-1; B (KCl), *c* = 0,15 mol.l-1; C (sacharóza), *c* = 0,3 mol.l-1. Vyberte, ktoré tvrdenie je správne:** a\) najvyšší osmotický tlak má roztok C b\) najnižší osmotický tlak má roztok A **c) vo všetkých uvedených roztokoch je rovnaký osmotický tlak** d\) roztok B má vyšší osmotický tlak ako roztok A e\) roztok C je hypertonický voči roztoku B f\) roztok B je hypertonický voči roztoku A **g) roztoky A, B a C sú izotonické** h\) roztok A je hypotonický voči roztoku C **83. Vodný roztok FeCl3 s hmotnostným zlomkom *w*(FeCl3) = 0,008 obsahuje:** **a) 0,8 g FeCl3 v 100 g roztoku** b\) 1,6 g FeCl3 a 200 g vody c\) 0,8 g FeCl3 v 1000 g roztoku **d) 2 g FeCl3 v 250 g roztoku** e\) 0,008 % FeCl3 f\) 8 % FeCl3 **g) 4 g FeCl3 a 496 g H2O** **h) 800 mg FeCl3 a 99,2 g H2O** **84. Máme tri vodné roztoky: A (ZnCl2), *c* = 0,2 mol.l-1; B (NiSO4), *c* = 0,3 mol.l-1 a C (fruktóza), *c* = 0,3 mol.l-1. Vyberte správne tvrdenie:** a\) vo všetkých roztokoch je rovnaký osmotický tlak **b) roztoky A a B sú navzájom izotonické** c\) roztoky B a C sú navzájom izotonické d\) roztok A je hypotonický voči roztoku B **e) roztoky A a B sú hypertonické voči roztoku C** f\) roztok C je hypertonický voči roztoku A **g) najnižší osmotický tlak má roztok C** h\) roztoky B a C sú hypertonické voči roztoku A **85. Máme fyziologický roztok NaCl (*c* = 0,15 mol.l-1). Vyberte, ktoré roztoky sú s roztokom NaCl izotonické:** a\) CuSO4, *c* = 0,1 mol.l-1 **b) fruktóza, *c* = 0,3 mol.l-1** c\) NiCl2, *c* = 0,15 mol.l-1 **d) CdSO4, *c* = 0,15 mol.l-1** e\) KNO3, *c* = 300 mmol.l-1 **f) FeCl2, *c* = 100 mmol.l-1** g\) sacharóza, *c* = 0,15 mol.l-1 **h) FeCl3, *c* = 75 mmol.l-1** **86. Máme roztok Ba(NO3)2 s koncentráciou 0,2 mol.l-1. Vyberte, ktoré roztoky sú voči roztoku Ba(NO3)2 hypertonické:** **a) AgNO3, *c* = 0,5 mol.l-1** b\) FeSO4, *c* = 300 mmol.l-1 **c) Fe2(SO4)3, *c* = 0,15 mol.l-1** **d) NiCl2, *c* = 300 mmol.l-1** e\) KMnO4, *c* = 0,3 mol.l-1 **f) ZnI2, *c* = 0,4 mol.l-1** g\) fruktóza, *c* = 0,6 mol.l-1 h\) KIO3, *c* = 0,25 mol.l-1 **87. Difúzia:** a\) je formálne opakom osmózy **b) môže nastať napr. vtedy, keď do kadičky s vodou hodíme kryštál KMnO4** c\) je prechod rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu d\) je prechod nízkomolekulových látok cez semipermeabilnú membránu **e) je samovoľný prechod častíc látky z miest s vyššou koncentráciou na miesta s nižšou koncentráciou** f\) je prechod rozpúšťadla z miest s vyššou koncentráciou na miesta s nižšou koncentráciou g\) nastáva v sústave dvoch roztokov oddelených polopriepustnou membránou h\) je formálne opakom dialýzy **88. Fyziologický roztok je vodný roztok NaCl (Mr = 58) s koncentráciou 0,15 mol.l-1. Obsahuje:** **a) 30 mmol NaCl v 200 ml roztoku** b\) 0,15 mol NaCl v jednom litri H2O **c) 17,4 g NaCl v dvoch litroch roztoku** d\) 4,35 g NaCl v 500 ml H2O **e) 0,3 mmol NaCl v dvoch mililitroch roztoku** **f) 8,7 g NaCl v jednom litri roztoku** g\) 0,87 mg NaCl v 100 ml roztoku **h) 150 mmol NaCl v jednom dm3 roztoku** **89. Koncentrácia látkového množstva *c*(A) látky A je:** a\) určená podielom hmotnosti rozpustenej látky *m*(A) a objemu roztoku (*V*): **b) určená podielom látkového množstva rozpustenej látky *n*(A) a objemu roztoku (*V*)** c\) počet molov látky A v 1000 ml rozpúšťadla **d) daná vzťahom:** **kde *n*(A) = látkové množstvo rozpustenej látky A, *V* = objem roztoku** e\) určená podielom látkového množstva rozpustenej látky *n*(A) a celkového látkového množstva *n* roztoku f\) daná vzťahom: kde *n*(A) = látkové množstvo rozpustenej látky A, *n* = celkové látkové množstvo sústavy **g) počet molov látky A v jednom dm3 roztoku** h\) určená podielom látkového množstva rozpustenej látky *n*(A) a objemu rozpúšťadla **90. V nasýtenom roztoku soli:** **a) sa za časovú jednotku rozpustí také množstvo látky, aké sa jej opäť z roztoku vylúči** **b) je pri určitých definovaných podmienkach to isté zloženie** c\) sa osmotický tlak počíta podľa vzťahu: kde: *c* = koncentrácia roztoku, R = plynová konštanta, T = teplota v Kelvinoch **d) je pri definovaných podmienkach rozpustené maximálne množstvo soli** **e) sa ustáli dynamická rovnováha medzi nerozpustenou časťou látky a roztokom** f\) sa ustáli rovnovážny stav, keď za časovú jednotku sa rozpustí látka s takou hmotnosťou, ako je hmotnosť látky, ktorá je už v roztoku rozpustená g\) je vždy koncentrácia 1 mol.l-1 h\) je vždy koncentrácia 10 % (*w %*) **91. Zmiešavaciu rovnicu:** a\) môžeme vyjadriť vzťahom: b\) môžeme použiť na výpočet pH tlmivých roztokov po ich príprave z dvoch základných roztokov **c) môžeme vyjadriť vzťahom: *m*1*w*1 + *m*2*w*2 = *m*3*w*3, kde: *m*1 a *m*2 sú hmotnosti východiskových roztokov, *m*3 je hmotnosť výsledného roztoku a symbol *w* označuje hmotnostné zlomky príslušných roztokov** d\) používame na výpočet hodnôt ionizačných konštánt aminokyselín **e) používame na výpočet zloženia výsledného roztoku po zmiešaní dvoch roztokov s rôznou koncentráciou** f\) môžeme vyjadriť vzťahom: kde *n*(A) = látkové množstvo látky A, *V* = objem roztoku g\) používame na výpočet hodnôt izoelektrických bodov neutrálnych aminokyselín podľa vzťahu: h\) môžeme vyjadriť vzťahom: *m*1(A) + *m*2(A) = *m*3(A), kde *m*1 a *m*2 sú hmotnosti východiskových roztokov a *m*3 je hmotnosť výsledného roztoku látky A **92. Vyberte, ktoré tvrdenie je správne:** **a) koncentrácia látkového množstva *c*(A) látky A udáva počet molov látky A v jednom litri roztoku** b\) koncentrácia látkového množstva *c*(A) látky A je počet molov látky A v jednom dm3 rozpúšťadla **c) hmotnostná koncentrácia látky A je určená podielom hmotnosti *m*(A) látky A a objemu roztoku *V*; jednotkou je kg.m-3, alebo sa môže použiť aj kg.dm-3, g.l-1** d\) hmotnostný zlomok látky A je počet gramov látky A v 1000 g roztoku **e) objemový zlomok látky A je určený podielom objemu *V*(A) látky A a objemu roztoku *V*** f\) objemový zlomok látky A je počet mililitrov látky A v 100 ml H2O g\) keď *w*(NaCl) = 0,13, roztok obsahuje 13 g NaCl + 100 g H2O h\) roztok s koncentráciou *c* = 2 mol.l-1 obsahuje dva mol látky v dvoch litroch roztoku **93. Osmóza:** a\) je dej, ktorý nemôže prebiehať v organizme človeka **b) je vlastnosťou systému tvoreného rozpúšťadlom, roztokom a polopriepustnou membránou medzi nimi** **c) nastane, keď sú dva roztoky NaCl s rôznou koncentráciou oddelené semipermeabilnou membránou** d\) je samovoľný prechod častíc látky z miest s vyššou koncentráciou na miesta s nižšou koncentráciou e\) nemôže nastať, keď do krvi človeka dáme sterilnú destilovanú vodu **f) je prechod molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu z roztoku s nižšou koncentráciou do roztoku s vyššou koncentráciou** g\) pri rovnakej koncentrácii (mol.l-1) je rovnaká v roztokoch elektrolytov aj neelektrolytov h\) je opačný pochod ako difúzia **94. Vodný roztok dihydrogenfosforečnanu sodného (Mr = 120) s koncentráciou 0,5 mol.l-1 pripravíme, keď:** **a) k 120 g NaH2PO4 pridáme toľko vody, aby sme dostali 2000 ml roztoku** b\) k 60 g Na2HPO4 pridáme toľko vody, aby sme dostali jeden dm3 roztoku **c) rozpustíme 6 g NaH2PO4 vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol 100 mililitrov** d\) rozpustíme 60 g NaH2PO4 v 1000 ml vody e\) rozpustíme 60 mg Na2HPO4 vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol jeden ml **f) rozpustíme 0,25 mol NaH2PO4 vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol 0,5 dm3** g\) rozpustíme 60 g Na3PO4 vo vode na výsledný objem roztoku 1000 ml **h) rozpustíme 120 mg NaH2PO4 vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol 2 ml** **95. Oxidácia:** a\) je každá chemická reakcia, pri ktorej atómy prvkov alebo ióny prijímajú elektróny **b) je každá chemická reakcia, pri ktorej atómy prvkov alebo ióny odovzdávajú elektróny** c\) je proces, ktorý sa spája so znižovaním kladného oxidačného čísla atómov **d) je proces, ktorý sa spája so zvyšovaním kladného oxidačného čísla atómov** **e) a redukcia prebiehajú vždy spolu a sú len dielčie časti oxidačno-redukčnej reakcie** **f) v biologických systémoch je základom látkovej premeny** g\) organických zlúčenín sa spája s ich hydrogenáciou h\) je proces, pri ktorom molekula organickej zlúčeniny prijíma dva atómy vodíka **96. Redukcia:** **a) je každá chemická reakcia, pri ktorej atómy prvkov alebo ióny prijímajú elektróny** b\) je každá chemická reakcia, pri ktorej atómy prvkov alebo ióny odovzdávajú elektróny **c) sa spája so znižovaním kladného oxidačného čísla atómov** **d) striebra vodíkom prebieha podľa reakcie Ag2S + H2** **2 Ag + H2S** e\) je proces, pri ktorom látka prijíma dva vodíkové protóny f\) organických zlúčenín sa nazýva dehydrogenácia **g) je aj zlučovanie látok s vodíkom** **h) organických zlúčenín prebieha zvyčajne ako hydrogenácia** **97. Redukovadlá sú látky, ktoré:** **a) sú donormi elektrónov pri chemickej reakcii** b\) sú akceptormi elektrónov pri chemickej reakcii c\) sú donormi protónov pri chemickej reakcii **d) sú donormi atómov vodíka pri hydrogenácii látok** e\) majú schopnosť oxidovať iné látky, pričom sa redukujú **f) majú schopnosť redukovať iné látky, pričom sa oxidujú** **g) pri chemickej reakcii odovzdávajú elektróny** h\) pri chemickej reakcii prijímajú elektróny **98. Oxidovadlá sú látky:** a\) ktoré sú akceptormi protónov pri chemickej reakcii **b) ktoré sú akceptormi atómov vodíka pri dehydrogenácii látok** **c) ktoré pri oxidačno-redukčnej reakcii prijímajú elektróny** d\) ktoré sú donormi elektrónov pri chemickej reakcii **e) ktoré sa pri chemickej reakcii redukujú** **f) medzi ktoré môžeme zaradiť KMnO4, H2O2 a KClO3** **g) ktoré majú schopnosť oxidovať iné látky, pričom sa redukujú** h\) ktoré majú schopnosť redukovať iné látky, pričom sa oxidujú **99. Dismutácia je reakcia:** **a) oxidačno-redukčná** **b) pri ktorej jedna látka (molekuly tej istej zlúčeniny, rovnaké ióny alebo atómy toho istého prvku) prijíma i odovzdáva elektróny** **c) pri ktorej rovnaké ióny alebo atómy toho istého prvku podliehajú oxidácii i redukcii** **d) Cl2 + H2O** **HClO + HCl** **e)** f\) 2 KMnO4 + 16 HCl 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O **g) 3 K2MnO4 + 2 H2O** **2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH** **h) 3 HNO2** **HNO3 + 2 NO + H2O** **100. Atóm jódu má oxidačné číslo VII v zlúčeninách:** a\) NaIO **b) I2O7** c\) PbI2 d\) NH4I e\) HIO3 **f) KIO4** **g) H3IO5** **h) H5IO6** **101. Atóm chrómu má oxidačné číslo VI v zlúčeninách:** a\) Cr2O3 b\) KCr(SO4)2.12 H2O c\) Cr(OH)3 **d) K2CrO4** **e) K2Cr2O7** **f) CrO3** g\) CrCl3 **h) PbCrO4** **102. Atóm železa má oxidačné číslo III v zlúčeninách:** **a) Fe(SCN)3** b\) (NH4)2Fe(SO4)2.6 H2O **c) Fe(CH3COO)3** **d) NH4Fe(SO4)2.12 H2O** e\) K4\[Fe(CN)6\] **f) K3\[Fe(CN)6\]** g\) Fe(HCO3)2 **h) Fe(OH)2NO3** **103. Atóm kyslíka má oxidačné číslo -I v zlúčeninách:** **a) Na2O2** b\) BaO **c) K2O2** **d) BaO2** e\) Ba(OH)2 **f) H2O2** **g) H-O-O-H** h\) H2O **104. Atóm mangánu má oxidačné číslo VII v zlúčeninách:** a\) MnSO4 **b) Ca(MnO4)2** **c) Mn2O7** **d) KMnO4** e\) K2MnO4 f\) H2MnO3 g\) MnS h\) CaMnO4 **105. Atóm síry má oxidačné číslo -II v zlúčeninách:** **a) H2S** b\) Co2(SO4)3 **c) Sb2S5** **d) Mg(HS)2** **e) HS-C2H5** f\) H3C-S-S-CH3 g\) KHSO4 **h) CdS** **106. Atóm fosforu má oxidačné číslo III v zlúčeninách:** a\) HPO3 b\) Mg(H2PO4)2 c\) Ca3(PO4)2.CaF2 d\) Na2HPO4 **e) H3PO3** **f) P4O6** g) **h) PI3** **107. Pre chemickú reakciu Mg + NiCl2** **MgCl2 + Ni platí:** a\) horčík sa redukuje b\) chlór sa redukuje **c) nikelnatý katión sa redukuje** d\) katión Ni2+ sa oxiduje **e) reakcia prebieha v smere zľava doprava a katión Ni2+ je oxidovadlo** f\) reakcia prebieha v smere sprava doľava, pretože Ni stojí v elektrochemickom rade napätia kovov za Mg a preto môže Mg2+ ióny redukovať **g) horčík je redukovadlo** **h) horčík sa oxiduje** **108. Pre reakciu Zn + CuSO4** **ZnSO4 + Cu platí:** **a) meďnatý katión sa redukuje** **b) katión Cu2+ je oxidovadlo** **c) reakcia je oxidačno-redukčná** d\) oxidačné čísla prvkov sa nemenia e\) meďnatý katión sa oxiduje f\) zinok sa redukuje **g) prebieha v smere zľava doprava** **h) zinok je redukovadlo, lebo v elektrochemickom rade napätia kovov stojí pred meďou** **109. Pre chemickú reakciu** **Fe + 2 HCl (zried.)** **FeCl2 + H2 platí:** **a) Fe sa oxiduje** b\) Fe sa redukuje **c) reakcia je oxidačno-redukčná** d\) chloridový anión sa oxiduje **e) reakcia prebieha a Fe je redukovadlo** f\) reakcia neprebieha **g) katión H+ je oxidovadlo** **h) katión H+ sa redukuje** **110. Pre chemickú reakciu Zn + H2SO4 (zried.)** **ZnSO4 + H2 platí:** **a) katióny vodíka sa redukujú** b\) zinok sa redukuje **c) reakcia je oxidačno-redukčná** d\) síra sa redukuje e\) katióny vodíka sa oxidujú **f) reakcia prebieha a zinok je redukovadlo** g\) reakcia neprebieha **h) zinok sa oxiduje** **111. Ak do roztoku železnatej a zinočnatej soli ponoríme kúsky železa a zinku,\ prebieha reakcia:** a\) Fe + Zn2+ Zn + Fe2+ **b) Fe2+ + Zn** **Zn2+ + Fe** c\) 2 Fe + 3 Zn2+ 2 Fe3+ + 3 Zn **d) redukcie katiónu železa účinkom kovového zinku** e\) pri ktorej sa oxiduje elementárne železo **f) pri ktorej sa oxiduje kovový zinok** **g) oxidačno-redukčná** **h) v ktorej vystupuje kovový zinok ako redukovadlo** **112. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne\ Cu + HNO3** **Cu(NO3)2 + NO2 + H2O :** a\) NV + 3 e- NII b\) Cu0 + 2 e- CuII **c) Cu0 - 2 e-** **CuII** d\) Cu0 - 1 e- CuI e\) NIII + 1 e- NII **f) NV + 1 e-** **NIV** g\) CuI - 1 e- CuII **h) 1 + 4** **1 + 2 + 2** **113. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne\ H2O2 + KMnO4 + H2SO4** **O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O :** **a) MnVII + 5 e-** **MnII** b\) MnVI + 4 e- MnII c\) SVI + 2 e- SIV **d) 2 O-I - 2 e-** **O20** e\) MnVI - 4 e- MnII f\) MnVII + 3 e- MnIV g\) O-I + 1 e- O-II **h) 5 + 2 + 3** **5 + 2 + 1 + 8** **114. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne\ Cl2 + NaOH** **NaCl + NaClO + H2O :** a\) Cl0 - 2 e**-** ClII b\) ClII + 1 e- ClI **c) Cl0 + 1 e-** **Cl-I** d\) NaI - 1 e- Na0 **e) Cl0 - 1 e-** **ClI** f\) O-I + 1 e- O-II g\) H-I - 1 e- HI **h) 1 + 2** **1 + 1 + 1** **115. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne**\ **KMnO4 + Na2SO3 + H2O** **Na2SO4 + MnO2 + KOH :** a\) MnVII + 5 e- MnII **b) MnVII + 3 e-** **MnIV** c\) SVI+ 2 e- SIV d\) HI + 2 e- H-I e\) KII - 1 e- KI **f) SIV - 2 e-** **SVI** g\) MnVI + 2 e MnIV h\) 2 + 3 + 1 3 + 2 + 4 **116. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne H2O2** **H2O + O2 :** a\) 2 HI - 2 e- H20 **b) 2 O-I + 2 e-** **2 O-II** **c) 2 O-I - 2 e-** **O20** d\) 2 O-II - 4 e- O20 e\) 2 O-II - 2 e- 2 O-I f\) 2 HI + 2 e- H20 **g) 2** **2 + 1** h\) 3 2 + 1 **117. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne\ SO2 + H2S** **S + H2O :** **a) S-II - 2 e-** **S0** b\) SII - 2 e- S0 c\) O-II - 1 e- O-I **d) SIV + 4 e-** **S0** e\) SVI + 6 e- S0 f\) S-I - 1 e- S0 g\) H-I - 2 e- HI **h) 1 + 2** **3 + 2** **118. Pre schému oxidačno-redukčnej reakcie zvoľte vhodné čiastkové reakcie, prípadne overte, či sú uvedené stechiometrické koeficienty správne\ Na2Cr2O7 + HCl** **NaCl + CrCl3+ Cl2+ H2O :** **a) 2 Cl-I - 2 e-** **Cl20** b\) 2 Cl-I - 2 e- CrIII **c) CrVI + 3 e-** **CrIII** d\) ClI + 2 e- Cl-I e\) NaII + 1 e- NaI f\) CrVII + 4 e- CrIII g\) O-I + 1 e- O-II **h) 1 + 14** **2 + 2 + 3 + 7** **119. Jód sa oxiduje v reakciách:** **a) Cl2 + 2 KI** **I2 + 2 KCl** **b) 2 KI + O3 + H2O** **I2 + 2 KOH + O2** **c) 3 I2 + 10 HNO3** **6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O** **d) NaIO3 + NaClO** **NaIO4 + NaCl** e\) Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3 f\) I2 + H2S 2 HI + S **g) I2 + 5 Cl2 + 6 H2O** **2 HIO3 + 10 HCl** h\) Na3AsO3 + I2 + H2O Na3AsO4 + 2 HI **120. Síra sa oxiduje v reakcii:** **a) Fe2S3 + 4 HCl** **2 FeCl2 + 2 H2 + 3 S** b\) 2 Cr + 6 H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O **c) I2 + H2S** **2 HI + S** d\) NaOH + SO2 NaHSO3 **e) 2 FeCl3 + H2S** **2 FeCl2 + S + 2 HCl** **f) K2Cr2O7 + S** **Cr2O3 + K2SO4** **g) Cl2 + SO2 + 2 H2O** **2 HCl + H2SO4** **h) 4 FeS2 + 11 O2** **2 Fe2O3 + 8 SO2** **121. Vyberte reakcie, v ktorých je H2O2 oxidovadlo:** **a) H2O2 + 2 FeSO4 + H2SO4** **Fe2(SO4)3 + 2 H2O** b\) 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O c\) H2O2 + PbO2 + 2 HNO3 Pb(NO3)2 + O2 + 2 H2O **d) H2O2 + 2 KI + H2SO4** **I2 + K2SO4 + 2 H2O** **e) Mn2+ + H2O2 + 2 OH-** **MnO2 + 2 H2O** **f) H2O2 + H2S** **2 H2O + S** g\) Ag2O + H2O2 2 Ag + H2O + O2 **h) H2O2 + Fe2+** **Fe3+ + OH- + OH ** **122. Rýchlosť chemickej reakcie:** **a) u plynov závisí od tlaku** **b) závisí od koncentrácie reagujúcich látok** **c) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátorov** **d) je priamo úmerná súčinu molárnych koncentrácií reagujúcich látok** **e) možno vyjadriť ako zmenu koncentrácie reaktantov za časovú jednotku** f\) nezávisí od veľkosti aktivačnej energie g\) je určená rovnovážnou konštantou **h) závisí od teploty** **123. Rovnovážny stav reakcie:** **a) je stav, pri ktorom reakcia prebieha rovnakou rýchlosťou v oboch smeroch** b\) je stav, keď sa reaktanty úplne premenili na produkty **c) vyjadruje rovnovážna konštanta** d\) je stav, keď sa v reakčnej zmesi koncentrácie reaktantov rovnajú koncentráciám produktov e\) závisí od aktivačnej energie **f) možno ovplyvniť zmenou teploty reakčnej zmesi** **g) možno ovplyvniť zmenou koncentrácie produktov** h\) možno ovplyvniť prítomnosťou katalyzátorov **124. Chemická rovnováha reakcie 2 HBr** **H2 + Br2 s hodnotou reakčného tepla Qm = +70 kJ.mol-1 sa posunie na stranu reaktantu:** a\) zvýšením teploty **b) znížením teploty** c\) odstraňovaním H2 z reakčnej zmesi **d) pridaním Br2 do reakčnej zmesi** e\) pridaním katalyzátora f\) pridaním HBr do reakčnej zmesi **g) odstraňovaním HBr z reakčnej zmesi** **h) pridaním H2 do reakčnej zmesi** **125. Rovnováha reakcie 2 NO + O2** **2 NO2 s hodnotou reakčného tepla Qm = -117 kJ.mol-1 sa posúva na stranu reaktantov:** a\) znížením teploty **b) zvýšením teploty** c\) odstraňovaním NO2 z reakčnej zmesi d\) pridaním O2 do reakčnej zmesi e\) zvýšením tlaku v reakčnej zmesi (ide o reakciu v plynnej fáze) **f) znížením tlaku v reakčnej zmesi** g\) pridaním NO do reakčnej zmesi **h) pridaním NO2 do reakčnej zmesi** **126. Vyberte správny vzťah pre rovnovážnu konštantu reakcie N2 + 3 H2** **2 NH3 :** a) **b)** c) d\) K = \[N2\]. \[H2\]3 e) f) g) h) **127. Vyberte správny vzťah pre rovnovážnu konštantu reakcie\ 4 KClO3** **KCl + 3 KClO4 :** a) b) c) **d)** e) f) g) h) **128. Ktoré z uvedených rovníc vyjadrujú exotermický dej:** a\) 2 SO3 2 SO2 + O2; Qm = +195 kJ.mol-1 **b) CO + 1/2 O2** **CO2; Qm = -283 kJ.mol-1** **c) 4 NH3 + 5 O2** **4 NO + 6 H2O; Qm = -906 kJ.mol-1** **d) N2 + 3 H2** **2 NH3; Qm = -93 kJ.mol-1** **e) 2 H2 + O2** **2 H2O; Qm = -452 kJ.mol-1** f\) 2 H2O 2 H2 + O2; Qm = + 452 kJ.mol-1 **g) C + O2** **CO2 ; Qm = -394 kJ.mol-1** **h) CH4 + 2 O2** **CO2 + 2 H2O; Qm = -804 kJ.mol-1** **129. Aktivačná energia reakcie:** a\) sa uplatňuje len pri exotermických chemických dejoch **b) sa uplatňuje pri exotermických i endotermických chemických dejoch** **c) má vzťah k rýchlosti chemickej reakcie** **d) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora** e\) je vyjadrená rovnovážnou konštantou f\) je vyjadrená reakčným teplom g\) závisí od reakčného tepla h\) závisí od rovnovážnej konštanty **130. Pre reakciu 2 NO2** **N2O4; Qm = -57 kJ.mol-1 platí:** **a) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantov** b\) v smere tvorby N2O4 je endotermická c\) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu produktov **d) v smere tvorby N2O4 je exotermická** e\) ide o oxidačno-redukčný dej f\) znížením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantov **g) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu produktov** h\) znížením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu produktov **131. Pre reakciu 2 SO3** **2 SO2 + O2; Qm = +195 kJ.mol-1 platí:** **a) v smere tvorby SO3 je exotermická** **b) znížením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantu** **c) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu produktov** d\) v smere rozkladu SO3 je exotermická **e) ide o oxidačno-redukčný dej** **f) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu reaktantov** g\) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu produktov h\) v smere tvorby SO2 je exotermická **132. Podľa Hessovho zákona hodnota reakčného tepla Qm danej reakcie:** a\) závisí od spôsobu, akým reakcia prebehla b\) závisí od počtu medzistupňov, ktorými sa reakcia uskutočnila c\) sa s rastúcim počtom medzistupňov reakcie znižuje **d) je určená rozdielom potenciálnych energií produktov a východiskových látok** e\) je úmerná rýchlosti reakcie f\) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora g\) závisí od rovnovážnej konštanty reakcie h\) sa s rastúcim počtom medzistupňov reakcie zvyšuje **133. Pre exotermické reakcie platí:** a\) reakčná sústava teplo pohlcuje **b) reakčná sústava teplo uvoľňuje** **c) potenciálna energia produktov je nižšia ako potenciálna energia reaktantov** **d) sú zdrojom energie** e\) nemôžu mať charakter redoxných dejov f\) nemôžu mať charakter protolytických dejov g\) majú charakter len redoxných dejov h\) nemôžu prebiehať v živých systémoch **134. Pre endotermické reakcie platí:** **a) reakčná sústava teplo pohlcuje** b\) reakčná sústava teplo uvoľňuje **c) potenciálna energia produktov je vyššia ako potenciálna energia reaktantov** d\) sú zdrojom energie e\) všetky majú charakter redoxných dejov f\) všetky majú charakter protolytických reakcií **g) že hodnota Qm má kladné znamienko** h\) že hodnota Qm má záporné znamienko **135. Zvýšenie koncentrácie reaktantov pri exotermickej reakcii:** a\) spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere endotermickej reakcie **b) spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere exotermickej reakcie** c\) ovplyvní iba priebeh oxidačno-redukčných reakcií d\) nemá vplyv na priebeh reakcie **e) spôsobí zvýšenie množstva uvoľneného reakčného tepla** f\) nezmení koncentráciu produktov g\) neovplyvňuje smer reakcie h\) spôsobí zníženie množstva uvoľneného reakčného tepla **136. Energetickou bilanciou chemickej reakcie sa zistí:** **a) rozdiel molových väzbových energií vznikajúcich väzieb a väzieb zanikajúcich** b\) len hodnota molových väzbových energií reaktantov c\) len hodnota molových väzbových energií produktov **d) hodnota reakčného tepla Qm** e\) hodnota rýchlostnej konštanty f\) hodnota aktivačnej energie **g) či je daná reakcia exotermická alebo endotermická** h\) typ alebo mechanizmus reakcie **137. Molekulový vodík je reaktívnejší ako molekulový dusík, lebo:** **a) pri vzniku molekuly H2 z atómov vodíka sa uvoľní nižšie množstvo energie ako pri vzniku molekuly N2** **b) pri vzniku molekuly N2 z atómov dusíka sa uvoľní vyššie množstvo energie ako pri vzniku molekuly H2** **c) väzbová energia v molekule N2 je vyššia ako v molekule H2** **d) väzbová energia v molekule H2 je nižšia ako v molekule N2** **e) reakčné teplo Qm vzniku molekuly H2 z atómov vodíka je nižšie ako pri vzniku\ molekuly N2** **f) molekulový vodík je menej stabilný ako molekulový dusík** g\) dusík má vyššiu teplotu varu ako vodík h\) H2 má nižšiu relatívnu molekulovú hmotnosť ako N2 **138. Reakčné teplo Qm je teplo:** a\) ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii len uvoľňujú **b) ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii vymieňajú s okolím** **c) ktoré sa pri chemických reakciách spotrebuje alebo uvoľňuje** d\) ktoré môže mať len kladné znamienko e\) ktorého hodnotu ovplyvňuje prítomnosť katalyzátora v reakčnej zmesi **f) ktorého hodnota nezávisí od prítomnosti katalyzátora v reakčnej zmesi** g\) ktoré vyjadruje rýchlosť chemickej reakcie **h) ktoré môže mať v reakciách kladné alebo záporné znamienko** **139. Reakčné teplo Qm reakcie C(s) + 1/2 O2(g)** **CO(g) vypočítané z reakčných tepiel reakcií: C(s) + O2(g)** **CO2(g); Qm = -393 kJ.mol-1\ CO(g) + 1/2 O2(g)** **CO2(g); Qm = -283 kJ.mol-1 bude mať v zmysle Hessovho zákona hodnotu:** a\) -676 kJ.mol-1 **b) -110 kJ.mol-1** c\) +110 kJ.mol-1 d\) +676 kJ.mol-1 e\) rovnú súčtu reakčných tepiel tvorby CO2 z elementárneho uhlíka a z CO **f) rovnú rozdielu reakčných tepiel tvorby CO2 z elementárneho uhlíka a z CO** **g) prislúchajúcu exotermickému deju** h\) prislúchajúcu endotermickému deju **140. O aktivačnej energii Ea platí, že:** **a) čím je jej hodnota nižšia, tým je rýchlosť chemickej reakcie vyššia** **b) jej hodnotu ovplyvňuje prítomnosť katalyzátora** c\) jej hodnotu určuje rozdiel potenciálnej energie aktivovaného komplexu reakcie\ a potenciálnej energie produktov reakcie **d) čím je jej hodnota vyššia, tým je rýchlosť chemickej reakcie nižšia** e\) ovplyvňuje hodnotu rovnovážnej konštanty reakcie f\) neovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie **g) sa uplatňuje pri exotermických aj endotermických reakciách** h\) sa uplatňuje len pri endotermických reakciách **141. Hodnotu reakčného tepla Qm chemickej reakcie určuje:** a\) prítomnosť katalyzátorov b\) reakčná rýchlosť c\) hodnota rovnovážnej konštanty d\) hodnota aktivačnej energie e\) rozdiel relatívnych atómových alebo molekulových hmotností reaktantov a produktov reakcie **f) množstvo uvoľnenej alebo spotrebovanej energie pri reakcii** **g) množstvo energie, ktoré reakčná sústava vymieňa s okolím** h\) pH reakčného prostredia