SESION 13 (CONTROL DE CALIDAD) Reactivos y Soluciones Químicas

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Questions and Answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los reactivos de laboratorio es incorrecta?

Pueden ocasionar accidentes si no se manejan adecuadamente.

Siempre se presentan en estado líquido. (correct)

Pueden ser sólidos, líquidos o diluidos.

Son utilizados para análisis científicos y experimentos.

¿Qué característica define a una mezcla homogénea de reactivos?

No produce reacciones químicas. (correct)

Puede separarse fácilmente por filtración.

Siempre está formada por sólidos.

Contiene múltiples fases visibles.

¿Qué sucede cuando una solución alcanza el punto de saturación?

Aumenta su capacidad de disolución.

Se precipita el soluto.

Se disuelve más soluto de forma efectiva.

No se puede disolver más soluto en esa temperatura. (correct)

¿Cómo se define la solubilidad de una sustancia como el azúcar?

Es la cantidad de soluto que se disuelve en un volumen específico de solvente. Signup and view all the answers

El manejo inadecuado de reactivos puede causar accidentes. ¿Cuál de las siguientes opciones es una medida preventiva adecuada?

Seguir las instrucciones del docente sobre el uso de reactivos. Signup and view all the answers

En cuanto a la concentración molar, ¿qué aspecto es más importante para calcularla?

La relación entre la masa del soluto y el volumen de la solución. Signup and view all the answers

¿Cuál es la principal función de un indicador en una solución química?

Detectar cambios en la concentración del soluto. Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las disoluciones químicas es verdadera?

Pueden clasificarse por su concentración. Signup and view all the answers

¿Cuál es la unidad que se utiliza para expresar la concentración molar de una solución?

Moles por litro (mol/L) Signup and view all the answers

¿Qué representa el peso molecular (PM) en una solución?

La cantidad de gramos de un mol de un compuesto Signup and view all the answers

La fórmula para calcular la molaridad (M) de una solución es:

M = g de soluto / (PM x V(L)) Signup and view all the answers

¿Qué indica un porcentaje del 10% en una solución?

10 g de soluto en 100 ml de solución Signup and view all the answers

Si se disuelven 200 g de azúcar en 100 g de agua a 25 °C, ¿cuál es la característica principal de esta solución?

Está sobresaturada Signup and view all the answers

¿Qué es el soluto en una solución?

La sustancia que se disuelve Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula correcta para calcular la molaridad de una solución?

M = g Soluto / (PM x V(l)) Signup and view all the answers

¿Qué representa la normalidad (N) de una solución?

El número de equivalentes químicos de soluto por litro de solución. Signup and view all the answers

Si una solución ácida tiene una masa de 100 g y un volumen de 3 l, ¿cuál es su normalidad si el peso equivalente es 36.5 g/mol?

0.9 N Signup and view all the answers

¿Cuál es el cálculo correcto para determinar la normalidad de una base que contiene 70 g en 0.4 l y un peso equivalente de 43 g/mol?

N = 70 g / (0.4 l x 21.5 g/Eq.) Signup and view all the answers

¿Qué información necesita para calcular la concentración porcentual de una solución?

La masa total de la solución y la masa del soluto. Signup and view all the answers

Si una solución de HCl tiene 73 g en 0.5 l, ¿cuál es su molaridad?

4 M Signup and view all the answers

¿Cuántos equivalentes de un ácido que tiene 3 átomos de hidrógeno se pueden obtener a partir de 80 g de soluto en 0.5 l?

1.0 Eq Signup and view all the answers

Si se tienen 42 g de una base en 1 l y el peso equivalente es 74 g/mol, ¿cuál es su normalidad?

1.13 N Signup and view all the answers

Study Notes

Reactivos de Laboratorio

Los reactivos de laboratorio son sustancias químicas utilizadas en experimentos y análisis científicos.
Son cruciales en la investigación científica y el descubrimiento.
Se deben manejar con cuidado para prevenir accidentes.
Pueden ser sólidos, líquidos o diluidos.
Se utilizan para obtener datos necesarios en los experimentos.
Son mezclas homogéneas (solo una fase) constituidas por dos o más sustancias.
Producen cambios físicos, no reacciones químicas.
No se pueden separar fácilmente.

Soluciones Químicas

Son mezclas homogéneas que consisten en un soluto y un solvente.
La concentración se refiere a la relación entre el soluto y el disolvente.

Tipos de Concentración

Física: Define la proporción entre el soluto y el solvente en unidades de masa, volumen o sus partes.
- Peso/Volumen: Expresa la relación entre el contenido del soluto en volumen de solución.
- Porcentaje (%): Indica la cantidad de gramos del soluto en 100 ml de solución.
- Ejemplo de dextrosa al 5%: Contiene 5 g de glucosa por cada 100 ml de solución.
Química: Define la concentración por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.

Molaridad (M)

Es la concentración de soluto expresada en número de moles por unidad de volumen (V) de disolución.
Expresa la relación entre el número de moles de un soluto por litros de solución.
Formula: M = g de soluto / PM x V(l)

Normalidad (N)

Se define como la cantidad de equivalente químico del soluto presente en un litro de solución.
Formula: N = g de soluto / V(l) x Peq.

Concentración Porcentual

Indica cuántas partes en masa del soluto están incluidas en 100 partes en masa de la solución.

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Description

Este quiz explora los reactivos de laboratorio y las soluciones químicas. Se discutirán los tipos de concentración y la importancia de manejar los reactivos con precaución. A través de preguntas específicas, podrás evaluar tu comprensión de estos conceptos clave en la química.