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Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los reactivos de laboratorio es incorrecta?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los reactivos de laboratorio es incorrecta?
- Pueden ocasionar accidentes si no se manejan adecuadamente.
- Siempre se presentan en estado líquido. (correct)
- Pueden ser sólidos, líquidos o diluidos.
- Son utilizados para análisis científicos y experimentos.
¿Qué característica define a una mezcla homogénea de reactivos?
¿Qué característica define a una mezcla homogénea de reactivos?
- No produce reacciones químicas. (correct)
- Puede separarse fácilmente por filtración.
- Siempre está formada por sólidos.
- Contiene múltiples fases visibles.
¿Qué sucede cuando una solución alcanza el punto de saturación?
¿Qué sucede cuando una solución alcanza el punto de saturación?
- Aumenta su capacidad de disolución.
- Se precipita el soluto.
- Se disuelve más soluto de forma efectiva.
- No se puede disolver más soluto en esa temperatura. (correct)
¿Cómo se define la solubilidad de una sustancia como el azúcar?
¿Cómo se define la solubilidad de una sustancia como el azúcar?
El manejo inadecuado de reactivos puede causar accidentes. ¿Cuál de las siguientes opciones es una medida preventiva adecuada?
El manejo inadecuado de reactivos puede causar accidentes. ¿Cuál de las siguientes opciones es una medida preventiva adecuada?
En cuanto a la concentración molar, ¿qué aspecto es más importante para calcularla?
En cuanto a la concentración molar, ¿qué aspecto es más importante para calcularla?
¿Cuál es la principal función de un indicador en una solución química?
¿Cuál es la principal función de un indicador en una solución química?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las disoluciones químicas es verdadera?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las disoluciones químicas es verdadera?
¿Cuál es la unidad que se utiliza para expresar la concentración molar de una solución?
¿Cuál es la unidad que se utiliza para expresar la concentración molar de una solución?
¿Qué representa el peso molecular (PM) en una solución?
¿Qué representa el peso molecular (PM) en una solución?
La fórmula para calcular la molaridad (M) de una solución es:
La fórmula para calcular la molaridad (M) de una solución es:
¿Qué indica un porcentaje del 10% en una solución?
¿Qué indica un porcentaje del 10% en una solución?
Si se disuelven 200 g de azúcar en 100 g de agua a 25 °C, ¿cuál es la característica principal de esta solución?
Si se disuelven 200 g de azúcar en 100 g de agua a 25 °C, ¿cuál es la característica principal de esta solución?
¿Qué es el soluto en una solución?
¿Qué es el soluto en una solución?
¿Cuál es la fórmula correcta para calcular la molaridad de una solución?
¿Cuál es la fórmula correcta para calcular la molaridad de una solución?
¿Qué representa la normalidad (N) de una solución?
¿Qué representa la normalidad (N) de una solución?
Si una solución ácida tiene una masa de 100 g y un volumen de 3 l, ¿cuál es su normalidad si el peso equivalente es 36.5 g/mol?
Si una solución ácida tiene una masa de 100 g y un volumen de 3 l, ¿cuál es su normalidad si el peso equivalente es 36.5 g/mol?
¿Cuál es el cálculo correcto para determinar la normalidad de una base que contiene 70 g en 0.4 l y un peso equivalente de 43 g/mol?
¿Cuál es el cálculo correcto para determinar la normalidad de una base que contiene 70 g en 0.4 l y un peso equivalente de 43 g/mol?
¿Qué información necesita para calcular la concentración porcentual de una solución?
¿Qué información necesita para calcular la concentración porcentual de una solución?
Si una solución de HCl tiene 73 g en 0.5 l, ¿cuál es su molaridad?
Si una solución de HCl tiene 73 g en 0.5 l, ¿cuál es su molaridad?
¿Cuántos equivalentes de un ácido que tiene 3 átomos de hidrógeno se pueden obtener a partir de 80 g de soluto en 0.5 l?
¿Cuántos equivalentes de un ácido que tiene 3 átomos de hidrógeno se pueden obtener a partir de 80 g de soluto en 0.5 l?
Si se tienen 42 g de una base en 1 l y el peso equivalente es 74 g/mol, ¿cuál es su normalidad?
Si se tienen 42 g de una base en 1 l y el peso equivalente es 74 g/mol, ¿cuál es su normalidad?
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Study Notes
Reactivos de Laboratorio
- Los reactivos de laboratorio son sustancias químicas utilizadas en experimentos y análisis científicos.
- Son cruciales en la investigación científica y el descubrimiento.
- Se deben manejar con cuidado para prevenir accidentes.
- Pueden ser sólidos, líquidos o diluidos.
- Se utilizan para obtener datos necesarios en los experimentos.
- Son mezclas homogéneas (solo una fase) constituidas por dos o más sustancias.
- Producen cambios físicos, no reacciones químicas.
- No se pueden separar fácilmente.
Soluciones Químicas
- Son mezclas homogéneas que consisten en un soluto y un solvente.
- La concentración se refiere a la relación entre el soluto y el disolvente.
Tipos de Concentración
- Física: Define la proporción entre el soluto y el solvente en unidades de masa, volumen o sus partes.
- Peso/Volumen: Expresa la relación entre el contenido del soluto en volumen de solución.
- Porcentaje (%): Indica la cantidad de gramos del soluto en 100 ml de solución.
- Ejemplo de dextrosa al 5%: Contiene 5 g de glucosa por cada 100 ml de solución.
- Química: Define la concentración por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.
Molaridad (M)
- Es la concentración de soluto expresada en número de moles por unidad de volumen (V) de disolución.
- Expresa la relación entre el número de moles de un soluto por litros de solución.
- Formula: M = g de soluto / PM x V(l)
Normalidad (N)
- Se define como la cantidad de equivalente químico del soluto presente en un litro de solución.
- Formula: N = g de soluto / V(l) x Peq.
Concentración Porcentual
- Indica cuántas partes en masa del soluto están incluidas en 100 partes en masa de la solución.
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