SEM 13. REGULACION DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BASE (1).pptm

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD E.A.P. MEDICINA HUMANA 2024 – I IV UNIDAD – EQUILIBRIO ACIDO COMPARTIMIEN TOS DEL LIQUIDO CORPORAL Líquidos corporales Medio interno: Conjunto de compartimientos líquidos separados por membranas. Homeostasis:...

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD E.A.P. MEDICINA HUMANA 2024 – I IV UNIDAD – EQUILIBRIO ACIDO COMPARTIMIEN TOS DEL LIQUIDO CORPORAL Líquidos corporales Medio interno: Conjunto de compartimientos líquidos separados por membranas. Homeostasis: Uniformidad a un entorno siempre cambiante. Mantenimiento de las condiciones estáticas o constantes en el medio interno. Aporta liquido para Termorregulador las secreciones glandulares Mantiene la volemia. Solvente de las reacciones Mantiene la químicas concentración inorgánicas del FUNCIONES DE normal de cuerpo. AGUA electrolitos. Medio de Mantiene la PA. transporte Mantiene la función Diluente para la renal. digestión y absorción de los alimentos. COMPORTAMIENTOS LIQUIDOS CORPORALES  COMPORTAMIENTOS LIQUIDOS CORPORALES PERDIDAS INGRESOS Plasma Linfático ¼ del LEC 3.5 L s El Agua Fluido Corporal Membrana capilar Extracelul Total es ar LEC 60% del 20% del Liquido Intersticial Liquido Transcelular Liquido peso Peso ¾ del LEC 10.5 L 1.5% del liquido Transcelular corporal Corporal corporal 1-2 L 14L Liquido Sinovial 42L Membrana celular Liquido Peritoneal Liquido Pericárdico Fluido Intracelular LIC Liquido Pleural 40% del Peso Corporal 28 L Liquido Cefalorraquídeo Liquido en el interior del TGI Liquido de Bilis  COMPOSICION DE LAS SECRECIONES GASTROINTESTINALES Tipo de Volumen Na K Cl HCO3- Secreción (ml/24h) (mEq/L) (mEq/L) (mEq/L) (mEq/L) Estomago 1000 – 2000 60 – 90 10 – 30 100 – 130 0 Intestino 2000 – 3000 120 -140 5 – 10 90 – 120 30 – 40 delgado Colon - 60 30 40 0 Páncreas 600 – 800 135 – 145 5 – 10 70 – 90 95 – 115 Bilis 300 - 800 135 - 145 5 - 10 90 - 110 30 - 40  COMPORTAMIENTOS LIQUIDOS CORPORALES Principales cationes y aniones del LIC y el LEC. Las concentraciones del Ca2+ y Mg2+ representan la suma de estos dos iones. LEC LIC Na+ 145 12 mEq/L mEq/L 150 mEq/L K+ 4 0.001 mEq/L mEq/L Ca2+ 5 5 mEq/L mEq/L 12 mEq/L 100 mEq/L Cl- 105 Sustancias diferentes a los mEq/L 7.1 electrolitos presentes en el HCO3- 25 plasma Composición de PLASMA, INTERSTICIO E INTRACELULAR La diferencia mas importante entre L. intersticial y el plasma es la mayor concentración de proteínas en plasma, debido a la baja permeabilidad de capilares. Debido al Efecto Donan, las concentraciones de iones con carga positiva (cationes) es ligeramente superior en el plasma (alrededor de un 2%) que en el liquido intersticial.  Ganancia y Pérdida de Agua O Valores Normales de ganancia y Perdida de agua en adultos a temperatura ambiente 23°C Vía ml/día Vía ml/día Ingesta de Agua Pérdidas de Agua Insensibles Líquido 1200 Cutáneas 350 Pulmonares 350 Alimentos 1000 Sudor 100 Metabolismo de los 300 Heces 200 alimentos Orina 1500 Total 2500 Total 2500 EQUILIBRIO ÁCIDO BASE  La regulación del equilibrio del ion hidrógeno (H+) es similar, en cierta forma, a la regulación de otros iones del cuerpo. Por ejemplo, para alcanzar la homeostasis, debe existir un equilibrio entre la ingestión o la producción de H+ y su eliminación neta del organismo para conseguir la homeostasis. La concentración de H+ está regulada de una forma precisa Los cambios en la concentración del hidrógeno alteran casi todas las células y las funciones del organismo. Las variaciones normales de la concentración de H+ en el líquido extracelular son sólo de una millonésima en re lación con las variaciones normales que puede experimentar la concentración del ion sodio (Na+). Ion HIDRÓGENO Es un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno Ácido: sustancia capaz de ceder protones H+. ácido clorhídrico (HC1) ácido carbónico (H2C03)  Base: sustancia capaz de captar protones H+ Ion HCO3- HPO4- Proteínas Proteína hemoglobina de los eritrocitos Conceptos generales H2CO3  H+ +  Concentración de hidrógeno: HCO3-  Ácido: sustancia capaz de ceder protones HCl H+  H+ + Cl-  Base: sustancia capaz de captar protones NH4 H+  H+ + NH3-  pH: Ácido Base  La concentración de iones H+ en sangre 40 nEq/L, variaciones de 3 a 5 nEq/L Ácidos y bases fuertes y débiles Acido fuerte: se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a la solución. Un ejemplo es el HCl. Acido débil: menos tendencia a disociar sus iones y  liberan H+ con menos fuerza. Un ejemplo de estos últimos es H2CO3. Ácidos y bases fuertes y débiles Base fuerte: reacciona de forma rápida y potente con H+ y, por tanto, lo elimina con rapidez de una solución. Un ejemplo típico es OH-, que reacciona con H+ para formar agua (H2O). Base débil: típica es HC03- ya que se une a H+ de forma mucho más débil de lo que lo hace OH-. Concentración del H+ y pH normales en los líquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosis. La concentración de iones hidrógeno en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy estrechos: 0,00004mEq/1 (40nEq/l). Como la concentración de H+ es baja y estos números tan pequeños son incómodos de manejar, lo habitual es expresar esta concentración en escala logarítmica utilizando unidades de pH. El pH está relacionado con la concentración real de H+ mediante la siguiente fórmula (la concentración de H+ [H+] se expresa en equivalentes por litro): pH: pH normal: Arterial: 7.40 Venosa: 7.35 pH limites para que se mantenga con vida: Limite superior: 8 Limite inferior: 6.8 pH intracelular es inferior al del plasma: metabolismo de las células produce acidos: H2CO3-: 6 – 7.4 Defensas frente a los cambios en la concentración de H+: amortiguadores, pulmones y riñones  Tres sistemas:  Amortiguadores o buffers, que son sustancias capaz de unirse de manera reversible a los iones hidrógeno:  Proteínas y fosfato  Bicarbonato  Centro respiratorio H+  Riñón Unido a PO4H2- o como NH4+  Cambio en la concentración de H+  Sistemas amortiguadores de los líquidos orgánicos reaccionan en un lapso de unos segundos para contrarrestar las desviaciones.  La segunda línea de defensa, el aparato respiratorio, actúa en pocos minutos, eliminando C02 y, por tanto, el H2CO3 del organismo.  Aunque la respuesta renal es relativamente lenta en comparación con las otras defensas, ya que requiere un intervalo de horas a varios días, es con diferencia el sistema regulador acido básico más potente.  Homeostasis del equilibrio ácido-base El organismo mantiene una concentración de H+ de 40 mmoles/l (pH=7.4) a pesar de que la producción diaria de ácido es de 50 a 70 mmoles. Tamponamiento intra y extracelular Compensación respiratoria Excreción renal de ácido Reabsorción y regeneración renal de bicarbonato Célula Líquido extracelular HCO3- H+ H+ pCO2 H+ K + H+ H+ Na+ RIÑÓN H+ PULMÓN  Homeostasis del equilibrio ácido-base Ecuación de Henderson-Hasselbach: pH = 6.10 + log [CO3H-] / 0.03 pCO2 AH → A- + H+ pH= Riñón/pulmón (ácido) pH= [Bic-]/ pCOCO Sistema amortiguador 2 H- / CO 3 2 H+ + HCO3- H2CO3 H2O + CO2 RIÑÓN PULMÓN H+ pCO2 Unido a PO4H2- o como NH4+  Homeostasis del equilibrio ácido-base  Riñón: acidificación y alcalinización de la orina. Glomérulo Cápsula Arteriola De Bowman aferente T.proximal T. distal HCO3- 100% 90% 10% Arteriola eferente H+ Unido a PO4H2- Asa de Henle Túbulo o como NH4+ Colector Modifica la capacidad de secretar iones H+ Modifica la reabsorción de bicarbonato filtrado FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE DEFENSA CONTRA LOS CAMBIOS DE LA CONCENTRACIÓN DE H+  SISTEMAS AMORTIGUADORES ÁCIDOS - BÁSICOS  SISTEMA RESPIRATORIO  RIÑONES FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMAS AMORTIGUADORES. Solución de 2 o más compuestos que evita la producción de cambios intensos en la [H+] cuando a la solución se le añade un ácido o una base. Está formado por un ácido débil y una sal fuerte de dicho ácido, que funciona como base, con la función de amortiguar tanto un ácido como una base. Amortiguador + H+ HAmortiguador FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMAS AMORTIGUADORES. LOS BUFFER DEL COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR SON: a) Bicarbonato/CO2, en el plasma y líquido intersticial. b) Hemoglobina, en los hematíes. c) Proteínas plasmáticas. d) Fosfato disódico/fosfato monosódico en plasma, hematíes y líquido intersticial. FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMAS AMORTIGUADORES.  LOS BUFFER DEL COMPARTIMIENTO INTRACELULAR SON: a)Sistema de la Hemoglobina. b) Fosfato disódico/fosfato monosódico. c) Las Proteínas Intracelulares.  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMA AMORTIGUADOR BICARBONATO. CARACTERÍSTICAS 1. Está formado por mezcla de ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato de sodio (NaHCO3). 2. Representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre. 3. El H2CO3 es un ácido muy débil: su disociación iónica es muy poca, 999 partes/1000 se disocian rápidamente en CO2 y agua, su componente ácido (CO2) es gaseoso y muy difusible, que permite una modificación muy rápida de sus niveles mediante la respiración. FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMA AMORTIGUADOR BICARBONATO. a. Si se añade un ácido fuerte (HCl) ocurre: H + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O b. Si se añade una base fuerte (NaOH) ocurre: NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O El CO2, en presencia de anhidrasa carbónica, se hidrata de la siguiente forma: CO2 + H2O CO3H2 H+ + HCO3- FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMA AMORTIGUADOR BICARBONATO. Constante de disociación del ácido (K) = H+ + HCO3- H2CO3 H+ = K x H2CO3 (el CO2 disuelto es proporcional al HCO3 H2CO3 no disociado) H+ = K x CO2 (coeficiente de solubilidad del CO2 HCO3- es 0,03 mmol/mm Hg, por tanto, hay 0,03 mmoles de H2CO3 por mm de PCO2) H+ = K x (0,03 x PCO2) HCO3  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE La relación entre el pH y las concentraciones de HCO3- y CO3H2 en el espacio extracelular se expresan según la ecuación de Henderson- Hasselbach: HCO -3 pH = pK + log pCO2 x 0.03 pH = 6.1+ log (24/1.2) = 6.1 + 1.3 = 7.4 PCO2 (mmHg) 24 x 40 [H+] ( nmol/l ó nEq/l ) = 24 = = 40 HCO3-(mEq/l) 24 FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EN RESUMEN: LA RELACIÓN ENTRE EL pH Y [H+] ES LA SIGUIENTE: pH 6.7 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 [H+] 200 160 125 100 80 63 50 40 32 26 20 16 DE LAS ECUACIONES SE DEDUCE: 1.Aumento de concentración de HCO3 eleva el pH y lo desplaza al lado alcalino. 2. Aumento de la concentración de CO2 disminuye el pH y lo desplaza al lado ácido.  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMA AMORTIGUADOR BICARBONATO. 4 5 6 7 8 0 100 Porcentaje de H2CO3 y CO2 Porcentaje de HCO3 25 pH Adición de 75 Adición de Ácidos Bases 50 50 pK 75 25 100 0 4 5 6 7 8 pH FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMAS AMORTIGUADORES. Actúa casi igual al sistema del bicarbonato, cuando se añade un ácido fuerte se forma una reacción y en su lugar queda un ácido débil: HCl + Na2HPO4 NaH2PO4 + NaCl Lo mismo sucede con una base fuerte, se convierte en una base débil: NaOH + NaH2PO4 Na2HPO4 + H2O FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMA AMORTIGUADOR DE FOSFATO. IMPORTANCIA: 1. pK = 6.8, cerca del pH normal, permite que actúe cerca de su valor amortiguador máximo. 2. Se concentra en los túbulos renales y actúa allí aumentando el poder amortiguador del sistema. 3. El líquido tubular es más ácido que LEC, actúa más cerca del pK. 4. La concentración de fosfatos en LIC > LEC y el pH del LIC es más cercano al pK del sistema buffer fosfato. FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SISTEMA AMORTIGUADOR DE PROTEÍNAS. 1. Operan de igual forma al sistema del bicarbonato. 2. Son los más potentes del organismo porque son los más abundantes. 3. El pK es muy cercano a 7.40 4. Necesitan unas horas para alcanzar el equilibrio en la mayor parte de las células, excepto en los glóbulos rojos. FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE REGULACIÓN RESPIRATORIA. 2da. línea de defensa Amortigua el pH a base de eliminar o retener CO2 El CO2 procedente del metabolismo, se mueve hacia el plasma, y allí: a) Se disuelve físicamente, de acuerdo con la PCO2. b) Se hidrata a bicarbonato en mínima cantidad. c) Pasa al hematíe y puede: disolverse, hidratarse a bicarbonato y unirse a Hb. El CO2 es gas soluble en líquidos corporales y muy difusible, 20 veces más que el O2, y se mueve por gradientes de concentración. FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE REGULACIÓN RESPIRATORIA. Cambio del pH de los líquidos orgánicos +0.3 +0.2 x +0.1 pH = 7.63 0 x -0.1 Normal -0.2 pH = 7.4 -0.3 -0.4 x pH = 6.95 -0.5 0.5 1 1.5 2.0 2.5 Indice de ventilación alveolar – normal 1 FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE REGULACIÓN RESPIRATORIA. Ventilación alveolar (normal 1) 4 3 2 Normal 1 0 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 pH de la sangre arterial FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE REGULACIÓN RESPIRATORIA. [H+] Ventilación alveolar PCO2 Si el pulmón no responde, o disminuye la ventilación alveolar con una producción normal de CO2 , se va acumulando, y cuando se saturan los mecanismos buffer, aumenta la PCO2 y el ácido carbónico produciéndose la acidosis respiratoria. FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE REGULACIÓN RENAL El riñón regula la excreción de H+ y hace que la concentración de HCO3- permanezca dentro de límites apropiados. Hay tres pasos básicos: A) Secreción de iones hidrógeno. B) Reabsorción tubular del bicarbonato filtrado en el glomérulo. C) La regeneración del bicarbonato gastado en la neutralización del ácido fijo, mediante la eliminación de H+ FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Reabsorción Tubular del Bicarbonato Filtrado en el Glomérulo. Todo el bicarbonato plasmático (4.500- 5.000 mEq/día) se filtra en el glomérulo. El 85 - 90 % se realiza en el túbulo proximal, en los primeros milímetros de ese segmento. El 10 - 15 % restante se reabsorbe en segmentos más distales, en los túbulos colectores medulares más externos.  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SECRECIÓN DE H+ Y REABSORCIÓN DE BICARBONATO EN LOS TUBULOS RENALES CÉLULAS TUBULARES Na+ + HCO3- LÍQUIDO INTERSTICIAL RENAL Na+ Na+ ATP ATP K+ HCO3- + H+ H+ H2CO3 H2CO3 CO2 H2O + CO2 CO2 + H2O LUZ TUBULAR  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SECRECIÓN PRIMARIA DE H+ EN PORCIÓN FINAL DE TÚBULOS DISTALES Y COLECTORES CÉLULAS TUBULARES LÍQUIDO INTERSTICIAL RENAL Cl- Cl- Cl- ATP ATP HCO3- + H+ H+ H2CO3 CO2 H2O + CO2 LUZ TUBULAR  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EL SISTEMA AMORTIGUADOR DE FOSFATOS CÉLULAS TUBULARES Na+ + NaHPO4- LÍQUIDO INTERSTICIAL RENAL Na+ Na+ ATP ATP K+ HCO3- + H+ H+ NaH2PO4- H2CO3 CO2 H2O + CO2 LUZ TUBULAR  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EXCRECIÓN DE IONES H+ Y GENERACIÓN DE NUEVO HCO3- POR EL AMORTIGUADOR DE AMONIO. CÉLULAS TUBULARES Glutamina Glutamina Glutamina Cl- LÍQUIDO INTERSTICIAL 2NH4+ 2HCO3- NH4+ NH4+ + Cl Na Na RENAL LUZ TUBULAR  FISIOLOGÍA EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Amortiguamiento de la secreción de hidrógeno por el amoníaco en los túbulos colectores. CÉLULAS TUBULARES LÍQUIDO INTERSTICIAL RENAL NH3 NH3 Na+ Na+ Cl ATP ATP K+ HCO3- + H+ H+ NH4+ + Cl H2CO3 CO2 H2O + CO2 LUZ TUBULAR CONTROL RENAL DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE 4390 mEq/día El mínimo pH que puede alcanzar la orina es de 4.0 a 4.5. Es decir La mayor parte de este 0.1 mEq/L de H+. H+ se reabsorbe con el Vol. Filtrado de HCO3-. ORINA 4400 50 – 100 mEq/dí mEq/día Cantidad proveniente de a los ACIDOS NO VOLATILES. Para excretar suficientes 80 mEq/día ácidos, los riñones deben: Los riñones regulan la ACIDEZ TITULABLE concentración de H+ : Y EL SISTEMA DEL SECRECION DE H+ REABSORCION DE HCO3- AMONIO PRODUCCION DE HCO - Los Riñones deben excretar una cantidad de ACIDO igual a la 3 PRODUCCION de ACIDO NO VOLATIL. Además deben evitar la perdida de HCO3-. La Excreción neta de ácidos es igual a la producción de Ácidos No Volátiles ENA =(UNH + x Vfu)+(UAT x Vfu)-(UHCO x Vfu) 4 3 - ENA: Excreción Neta de Ácidos Excreción Acidez Excreción de NH4+ Poca de Titulable HCO3- 2/3 1/3 MECANISMOS DE ACIDIFICACION RENAL Implica dos procesos diferentes pero relacionados; Primera: Reabsorción de Bicarbonato filtrado por el glomérulo. Segunda: Producción de un bicarbonato nuevo para reponer el usado para neutralizar cargas acidas.  1.- REABSORCIÓN DEL HCO3 4320 T mEq/dia D Reabsorción de los Iones TP 85% 3672 CCC Bicarbonato en mEq/dia los túbulos 10% 5% renales 432 mEq/di 215 RGA mEq/di a a “ Hay que tener en cuenta que por cada ion de BICARBONATO que se reabsorbe ha de 1 mEq/dia secretarse un H+ ” 1.1.- REABSORCIÓN DEL HCO3 Y SECRECION DE H+ EN EL TUBULO PROXIMAL 1.- Se segregan protones (H+) en el lumen, mediante: el intercambiador Na-H (NH3) y la H-ATPasa. 2.- El H segregado se combina con el HCO3 y forman H2CO3. 3.- El H2CO3 se disocia en Agua y CO2 la cual esta catalizada por la Anhidrasa carbónica IV. 4.- El CO2 luminal atraviesa la membrana plasmática por difusión lipídica y mediante la AQP1 (50%). 5.- A continuación, el CO2 citosólico formando H2CO3, mediante la AC II, Este se disocia espontáneamente en H y HCO3, reponiendo el H segregado. 6.- El HCO3 citosólico se trasporta a través de la membrana basolateral (segmentos S1 y S2), mediante el cotransportador NBCe1, mientras que en el segmento S3 el intercambiador Cl-HCO3 dependiente de Na. El Túbulo Proximal reabsorbe la mayor parte del Bicarbonato Filtrado En los túbulos Na+ Cl- H+ renales el HCO + H 3 - + HCO3- H+ HCO3- y el AT P 3HCO3- H+ se H2CO3 AC Na+ II 3Na “TITULAN AT AC IV P + 2K+ ” H2O + CO2 CO2 + H2O normalmen te entre sí. La reabsorción de HCO3- filtrado no da lugar a una secreción neta de H + porque el H+ secretado se combina con el HCO3- filtrado y por ello no se excreta.  1.2.- REABSORCIÓN DEL HCO3 Y SECRECION DE H+ EN EL ASA DE HENLE RAG reabsorbe aprox. Na+ 15% de Bicarbonato 2Cl- filtrado. El esquema K+ Na+ global es básicamente el Cl- mismo que en el túbulo H+ HCO3 + H - + HCO3- proximal. H+ AT 3HCO3- P Las proteínas de la membrana plasmática H2CO3 AC Na+ alteran la reabsorción de II 3Na AT AC IV bicarbonato directa o P + indirectamente, la 2K+ inhibición del H2O + CO2 CO2 + H2O cotransportador apical de Na-K-2Cl, aumenta la reabsorción de bicarbonato.  1.3.- REABSORCIÓN DEL HCO3 Y SECRECION DE H+ EN EL TUBULO DISTAL Y EL TUBULO COLECTOR El TCD tiene dos tipos de células, células TCD y las células Intercaladas (son dos tipos tipo A y tipo B). Las células TCD expresan NHE2 apical. La salida de HCO3 basolateral implica probablemente a la proteína AE2. Esta presente la ACII pero no la ACIV apical. La mayoría de las células intercaladas en el TCD son tipo A. La proporción de células Intercaladas es menor en el TCMI y disminuye progresivamente al avanzar la unión medular externa-interna hasta la papila. En el TCN hay células intercaladas tipo A y son infrecuentes el tipo B. En el TCC hay células intercaladas tipo A y tipo B.. En el TCME y en el TCMI solo hay tipo A en condiciones normales. Célula Intercalada Tipo A Participa en la secreción de H+, en la reabsorción de HCO3 y en la secreción de amoniaco. La secreción de H interviene la H- ATPasa y un segundo tipo de secreción electro neutro dependiente de K luminal (H-K ATPasa) El Equilibrio Acido Base Sistémico regula la secreción de H+ en la Nefrona FACTORES QUE REGULAN LA SECRECION DE H+ POR LA NEFRONA Aumento de la secreción de Disminución de la secreción de H+ H+ ↓ de [HCO3-] plasmática (↓ pH) ↑ de [HCO3-] plasmática (↓ pH) Primario ↑ de la Pco2 arterial ↓ de la Pco2 arterial ↑ de Volumen Filtrado de HCO3- ↓ de Volumen Filtrado de HCO3- ↓ del Volumen del LEC ↑ del Volumen del LEC Secundario ↑ de Angiotensina II ↑ de la PTH ↑ de Aldosterona ↓de Aldosterona Hipopotasemia Hiperpotasemia  El sistema amortiguador de FOSFATO transporta el exceso de H+ en la orina y genera nuevo HCO3- HPO42- (Filtrado) Na+ HCO3- H+ HPO42- + Cl- H+ Cl - H+ AT P AC AT 3Na P + 2K+ NaH2PO CO2 + H2O 4 El efecto neto es la adición de un nuevo HCO3- a la sangre. En circunstancias normales solo se dispone de alrededor de 3 a 40 mEq/dia para amortiguar los H+.  Producción y excreción de AMONIACO genera nuevo HCO3- Puede regularse por Los Mecanismos a través el equilibrio acido mediante los cuales el NH4+ se base sistémico. secreta por el conducto colector: NH4+/NH3 NH4 + Transporte atreves de una ATPasa Procesos de DIFSION NO IONICA NH4+/NH3 y DIFUSION POR NH4+ ATRAPAMIENTO NH4+/NH3 NH4+/NH3 Glutamin Na+ NH4+ a H + H HCO3- + NH3 + H+ H+ A = NH3 NH3 AC NH4+ NH4 3HCO3- Na+ + CO2 + H2O Gracias