Chimie - Chapitre 3 - La Mole et Masse Molaire PDF

‭CHAPITRE‬‭3:‬ ‭La‬‭Mole‬‭et‬‭Masse‬‭Molaire‬ ‭‬ ‭ éfinir‬‭la‬‭mole‬‭et‬‭préciser‬‭son‬‭unité.‬ D ‭‬ ‭Quelle‬‭est‬‭la‬‭valeur‬‭du‬‭nombre‬‭d'Avogadro‬‭et‬‭que‬‭représente-t-il‬‭?.‬ ‭‬ ‭Calculer‬‭le‬‭nombre‬‭d'atomes‬‭de‬‭cuivre‬‭dans‬...

‭CHAPITRE‬‭3:‬ ‭La‬‭Mole‬‭et‬‭Masse‬‭Molaire‬ ‭‬ ‭ éfinir‬‭la‬‭mole‬‭et‬‭préciser‬‭son‬‭unité.‬ D ‭‬ ‭Quelle‬‭est‬‭la‬‭valeur‬‭du‬‭nombre‬‭d'Avogadro‬‭et‬‭que‬‭représente-t-il‬‭?.‬ ‭‬ ‭Calculer‬‭le‬‭nombre‬‭d'atomes‬‭de‬‭cuivre‬‭dans‬‭2,45‬‭mol‬‭de‬‭cuivre.‬ ‭‬ ‭Définir‬‭la‬‭masse‬‭molaire‬‭et‬‭préciser‬‭son‬‭unité.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭la‬‭masse‬‭molaire‬‭d'un‬‭élément‬‭est-elle‬‭liée‬‭à‬‭sa‬‭masse‬‭atomique‬‭?.‬ ‭‬ ‭Calculer‬‭la‬‭masse‬‭molaire‬‭de‬‭CO2.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭calculer‬‭la‬‭quantité‬‭de‬‭carbone‬‭(en‬‭mol)‬‭contenue‬‭dans‬‭0,0265‬‭g‬‭de‬‭carbone.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭calculer‬‭la‬‭masse‬‭molaire‬‭d'un‬‭sel‬‭hydraté‬‭comme‬‭Na2S2O3.5H2O‬‭?.‬ ‭‬ ‭Quelle‬‭est‬‭la‬‭relation‬‭entre‬‭le‬‭nombre‬‭de‬‭moles,‬‭la‬‭masse‬‭et‬‭la‬‭masse‬‭molaire?‬ ‭Volume‬‭Molaire‬‭et‬‭Loi‬‭des‬‭Gaz‬‭Parfaits‬ ‭‬ D ‭ éfinir‬‭le‬‭volume‬‭molaire‬‭et‬‭préciser‬‭son‬‭unité.‬ ‭‬ ‭Quelle‬‭est‬‭la‬‭valeur‬‭du‬‭volume‬‭molaire‬‭dans‬‭les‬‭Conditions‬‭Normales‬‭de‬‭Température‬‭et‬ ‭de‬‭Pression‬‭(CNTP)‬‭?.‬ ‭‬ ‭Quelle‬‭est‬‭la‬‭valeur‬‭du‬‭volume‬‭molaire‬‭dans‬‭les‬‭Conditions‬‭Standards‬‭de‬‭Température‬‭et‬ ‭de‬‭Pression‬‭(CSTP)‬‭?.‬ ‭‬ ‭Énoncer‬‭la‬‭loi‬‭des‬‭gaz‬‭parfaits‬‭et‬‭préciser‬‭les‬‭unités‬‭de‬‭chaque‬‭variable.‬ ‭‬ ‭Calculer‬‭le‬‭volume‬‭d'un‬‭gaz‬‭en‬‭utilisant‬‭la‬‭loi‬‭des‬‭gaz‬‭parfaits,‬‭étant‬‭donné‬‭le‬‭nombre‬‭de‬ ‭moles,‬‭la‬‭température‬‭et‬‭la‬‭pression.‬ ‭‬ ‭Quelle‬‭est‬‭la‬‭valeur‬‭de‬‭la‬‭constante‬‭des‬‭gaz‬‭parfaits‬‭R,‬‭en‬‭différentes‬‭unités‬‭?.‬ ‭Rapports‬‭Stœchiométriques‬‭et‬‭Réactions‬‭Chimiques‬ ‭‬ Q ‭ u'est-ce‬‭qu'un‬‭rapport‬‭stœchiométrique?‬‭.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭déterminer‬‭la‬‭masse‬‭de‬‭chlore‬‭dans‬‭une‬‭masse‬‭donnée‬‭de‬‭CCl2F2‬‭en‬ ‭utilisant‬‭les‬‭rapports‬‭stœchiométriques‬‭?.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭déterminer‬‭la‬‭masse‬‭de‬‭glucose‬‭contenant‬‭une‬‭masse‬‭donnée‬‭de‬‭carbone‬‭en‬ ‭utilisant‬‭les‬‭rapports‬‭stœchiométriques‬‭?.‬ ‭‬ ‭Qu'est-ce‬‭qu'une‬‭réaction‬‭chimique?‬‭.‬ ‭‬ ‭Qu'est-ce‬‭qu'une‬‭équation‬‭chimique?‬‭.‬ ‭‬ ‭Quelles‬‭informations‬‭les‬‭coefficients‬‭dans‬‭une‬‭équation‬‭chimique‬‭équilibrée‬ ‭fournissent-ils‬‭?.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭la‬‭stœchiométrie‬‭peut-elle‬‭être‬‭utilisée‬‭pour‬‭prédire‬‭les‬‭quantités‬‭de‬‭produits‬ ‭formés‬‭?.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭la‬‭stœchiométrie‬‭peut-elle‬‭être‬‭utilisée‬‭pour‬‭prédire‬‭les‬‭quantités‬‭de‬‭réactifs‬ ‭nécessaires?.‬ ‭‬ ‭Que‬‭sont‬‭les‬‭conditions‬‭stœchiométriques?‬‭.‬ ‭‬ ‭Que‬‭sont‬‭les‬‭conditions‬‭non-stœchiométriques?‬‭.‬ ‭‬ ‭Dans‬‭une‬‭réaction‬‭avec‬‭un‬‭réactif‬‭limitant‬‭et‬‭un‬‭réactif‬‭en‬‭excès,‬‭comment‬‭identifier‬‭le‬ ‭réactif‬‭limitant‬‭et‬‭le‬‭réactif‬‭en‬‭excès?.‬  ‭‬ C ‭ omment‬‭les‬‭quantités‬‭de‬‭produits‬‭formés‬‭sont-elles‬‭affectées‬‭par‬‭les‬‭proportions‬ ‭stœchiométriques?.‬ ‭Rendement‬ ‭‬ ‭ éfinir‬‭le‬‭rendement‬‭d'une‬‭réaction‬‭.‬ D ‭‬ ‭Comment‬‭le‬‭rendement‬‭d'une‬‭réaction‬‭est-il‬‭calculé‬‭?.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭la‬‭quantité‬‭de‬‭produit‬‭théorique‬‭est-elle‬‭calculée‬‭?.‬ ‭‬ ‭Comment‬‭la‬‭quantité‬‭de‬‭produit‬‭réelle‬‭est-elle‬‭obtenue‬‭?.‬ ‭Problèmes‬‭Stœchiométriques‬ ‭‬ Q ‭ uelles‬‭sont‬‭les‬‭étapes‬‭à‬‭suivre‬‭pour‬‭résoudre‬‭un‬‭problème‬‭stœchiométrique‬‭?.‬ ‭‬ ‭Application‬‭:‬‭Calculer‬‭la‬‭masse‬‭d'eau‬‭et‬‭le‬‭volume‬‭de‬‭N2‬‭(CNTP)‬‭produits‬‭par‬‭la‬ ‭combustion‬‭de‬‭3,2‬‭kg‬‭d'hydrazine.‬ ‭‬ ‭Application‬‭:‬‭Déterminer‬‭le‬‭volume‬‭de‬‭phosphine‬‭obtenu‬‭dans‬‭les‬‭CNTP‬‭lors‬‭de‬‭la‬ ‭réaction‬‭de‬‭20,0‬‭g‬‭de‬‭phosphore‬‭(P4)‬‭et‬‭50,0‬‭g‬‭de‬‭NaOH.‬ ‭‬ ‭Application:‬‭Déterminer‬‭le‬‭réactif‬‭limitant,‬‭la‬‭masse‬‭théorique‬‭de‬‭Ti‬‭et‬‭le‬‭rendement‬‭de‬‭la‬ ‭réaction‬‭de‬‭24,0‬‭kg‬‭de‬‭C‬‭avec‬‭88,2‬‭kg‬‭de‬‭TiO2‬‭qui‬‭produit‬‭42,8‬‭kg‬‭de‬‭Ti.‬ ‭‬ ‭Application:‬‭Calculer‬‭la‬‭masse‬‭molaire‬‭d'un‬‭composé‬‭gazeux,‬‭étant‬‭donné‬‭sa‬‭masse,‬ ‭son‬‭volume,‬‭sa‬‭température‬‭et‬‭sa‬‭pression.‬